se
UNIVERS1D.ADE
DE
SAN
TIAGO
DE
COMPOSTELA
EX
BIBLIOTHECA
26.A3<
COMPOSTELLANA
26^34
BIBLIOTECA
UNIVERSITARIA
DE
SANTIAGO
01094241
u
u
se
UNIVERSIDAD!:
DE
SANTIAGO
DE
COMPOSTEL,
u
sc
UNIVT.RSIDAD
DE
SANTIAGO
DE
COMPOSTELA

PRONUNCIADO
EN
LA
UNIVERSIDAD
LITERARIA
DE
SANTIAGO
SOLEMNE
INAUGURACION
DEL
CURSO
ACADÉMICO
DE
1881
Á
1882,
POR
EL
DOCTOR
D.
Cnilin
Jln n
%nñ^
Ca ed á ico
de
la
Facuí ad
de
Fa macia.
Imp eso
de
o den
de
la
Uni e sidad.
SANTIAGO
—
1881.
IMPRENTA
DE
D.
MANUEL
MIRÁS
Y
ALVAREZ,
VIRGEN
DE
LA
CERCA
NÚMERO
30,
(Esquina
al
Con en o
de
la
Enseñanza).
UNlVERSlDADh
DE
SANTIAGO
d
oMoncT^
a
u
S(
UNIVERSID/DI
DE
SANTIAEO
DE
COMPOS
I
ELA
llL
ene
la
hon a
ele
hace
oí
mi
desau

o izada
oz
en
es e
si io,
mas
po
bene o

lencia
escesi a
de
la
pe sona
enca gada
de
designa me
C|ue
po
mis
p opios
me eci

mien os,
el
ánimo
se
p eocupa
an e
las
di

icul ades
epie
se
oponen
al
desempeño
de
misión
an
delicada,
supe io
sob e
odo
enca ecimien o
á
mis
escasas
do es,
y
que
he
de
cumpli
an e
an
espe able
é
ilus

ado
audi o io.
Más;
acep ado
ya,
aunque
no
po
espon

áneo
deseo,
pues o
de
an a
esponsabilidad,
e a
necesa io
elegi
un
ema
que
si ie a
de
base
á
mi
abajo,
y
en e
los
que
aba -
-6-
ca
el
dila ado
campo
de
la
ciencia
química
no
acilé
en
adop a
uno
que
pe mi ie a
pone
de
mani ies o
la
ascendencia
que
encie an
pa a
el
concep o
eó ico
de
la
mis

ma,
los
mode nos
descub imien os.
La
química
es
ciencia
de
aye
y
en
el
e iginoso
uelo
que
en
es os
úl imos
iem

pos
han
adqui ido
odos
los
amos
del
sa

be
humano
y
que
ca ac e iza
al
ac ual
mo imien o
cien í ico,
ella
es,
sin
duda
al

guna,
la
que
con
la
as onomía
y
la
ísica
ma cha
á
la
cabeza.
Lo
que
e a
hace
pocos
años
un
conjun o
de
hechos
sin
enlace
al

guno,
muchos
de
ellos
alsamen e
in e p e

ados,
es
hoy,
g acias
á
la
apa ición
del
mé odo
y
al
desa ollo
de
la
eo ía
una
de
las
ciencias
mas
adelan adas
de
la
época.
Pe o,
aunque
no ables
bajo
odos
concep os
los
descub imien os
lle ados
en
ella
á
cabo
desde
su
plan eamien o
como
e dade a
cien

cia,
ocupan
el
p ime
luga
los
que
ca ac

e izan
al
ac ual
pe iodo
llamado
de
an

sición,
que
lian
ope ado
un
comple o
cam

bio
en
la
opinión
que
ace ca
de
la
mane a
de
se
de
las
combinaciones
se
enia
y
he

cho
a anza
algunos
pasos
en
el
inaccesible
camino
de
la
cons i ución
de
la
ma e ia.
Resul ado
de
es os
mode nos
conocimien os
y
lógica
consecuencia
de
las
nue as
ideas
S(
UNIVERSIDADE
DE
SANTIAGO
DE
COMPOS
!
ELA
u
-13-
los
cue pos
se
combinen,
ó
sean
los
equi

alen es,
exp esa án
según
es o,
la
elación
in a iable
en e
los
pesos
de
los
á omos
que
se
yux aponen.
Po
consiguien e
peso
a ómico
y
equi alen e
deben
ep esen a ,
y
ep esen an
en
e ec o
en
es a
eo ía,
la
mis

ma
idea,
dándonos
es o
mismo
la
azón
de
po
qué
las
combinaciones
ienen
luga
se

gún
elaciones
an
sencillas
y
cons an es.
Desde
luego
se
comp ende
que
los
pesos
a ómicos
(pie
de
es as
leyes
se
deducen
y
que
se
ob ienen
como
esul ado
del
análisis
no
pueden
ep esen a
nunca
o a
cosa
que
el
peso
ela i o
de
los
á omos.
Dal on
eligió
como
pun o
de
pa ida
pa a
es os
pesos
el
hid ógeno
cuyo
equi alen e
ó
peso
a ómico
hizo
igual
á
uno
y
e i ió
á
es e
el
de
los
demás.
Wollas on
con inuando
los
abajos
de
Dal on
modi icó
su
abla
de
equi alen es
elacionando
es os
con
el
del
oxigeno
igual
•
á
diez
y
sus i uyendo
po
la
denominación
de
equi alen es
la
de
pesos
a ómicos
debi

da.
á
dicho
químico.
Po
es a
época
las
palab as
equi alen e
y
peso
a ómico,
ep esen aban
la
misma
idea
y
aun
cuando
no
con o mes
odos
los
químicos
con
las
consecuencias
de
ales
hechos
deducidas,
ni
con
las
eo ías
de
Dal

on,
se
eian
p ecisados
á
cede
an e
la
4

-14
—
e idencia
limi ándose
á
mani es a
su
opo

sición
á
las
nue as
doc inas
insis iendo
en
denomina
equi alen e
á
lo
que
Dal on
lle

ado
po
la
ue za
de
sus
con icciones
se
obs inaba
en
denomina
peso
a ómico.
Ge

ne alizando
además
su
eo ía
en
es e
sen ido
y
omando
como
pun o
de
pa ida
la
yux

aposición
de
á omos
había
deducido
lógi

camen e
es os
dos
p incipios:
L°
El
peso
a ómico
de
un
cue po
compues o
es
igual
á
la
suma
de
los
pesos
a ómicos
de
los
cue pos
simples
que
lo
cons i uyen:
2.°
Las
leyes
de
las
p opo ciones
de inidas
y
de
las
p opo ciones
múl iples
se
cumplen,
no
solo
en
la
ag upación
de
á omos
simples
que
dán
luga
á
un
compues o
sino
ambién
en
la
de
las
moléculas
de
es os
pa a
o ma
o os
nue os.
Al
mismo
iempo
es ablecía
la
p ime a
nocion
dis in a
en e
á omo
y
molécula
como
limi e
de
di isibilidad
ísica,
el
á omo
pa a
los
cue pos
simples,
la
mo-
h
‘
cula
pa a
los
compues os.
Gay-Lussac
dedicado
á
sus
in es igacio

nes
ace ca
de
la
elación
de
olúmenes
en
que
los
gases
se
combinan
había
obse ado
que
no
solo
enia
luga
es a
combinación
en
una
elación
cons an e,
sino
que
es a
elación
exis ia
ambién
en e
los
olúme

nes
que
eaccionaban
y
el
olúmen
del
com

u
—
15
—
pues o
esul an e.
Asi
al
combina se
el
hi

d ógeno
y
el
oxigeno
pa a
o ma
el
agua
es a
combinación
iene
luga
siemp e
en
la
elación
de
dos
olúmenes
del
p ime o
pa a
uno
del
segundo,
ocupando
dos
olú

menes
el
apo
acuoso
esul an e;
en
la
combinación
del
ni ógeno
con
el
oxígeno
pa a
o ma
el
óxido
ni oso,
la
elación
cons an e
es
ambién
de
dos
olúmenes
del
p ime o
y
uno
del
segundo,
esul ando
dos
olúmenes
de
óxido
ni oso;
un
olúmen
de
clo o
se
combina
con
o o
de
hid ógeno
pa a
o ma
dos
de
ácido
clo híd ico;
es
olúmenes
de
hid ógeno
se
unen
á
uno
de
ni ógeno
pa a
o ma
dos
de
amoniaco.
Es os
hechos
le
pe mi ie on
es ablece
la
siguien e
ley:
“
Cuando
los
gases
se
com

binan
lo
hacen
siemp e
en
una
elación
sencilla
y
cons an e,
elación
<pie
exis e
• ambién
en e
los
olúmenes
que
eaccionan
y
el
del
compues o
p oducido.
’
*
Fácilmen e
se
comp ende
que
es a
ley
no
es
mas.
en
úl imo
esul ado,
que
una
b illan e
con i

mación
de
las
ya
conocidas
y
demues a
que
es as
lo
mismo
uncionan
en e
pesos
que
en e
olúmenes
de
los
cue pos.
Como
hemos
is o,
equi alen e
y
peso
a ómico
e an
palab as
empleadas
indis in

amen e
pa a
exp esa
las
can idades
pon-
se
UNIVERSIDAD!:
DE
SAN
TIAGO
u
-16-
de ales
de
los
cue pos
que
en
las
combi

naciones
son
capaces
de
sus i ui se,
pe o
muy
p on o
nue os
descub imien os
iban
á
señala
capi ales
di e encias
en e
los
con

cep os
po
ellas
ep esen ados.
Poco
iempo
después
de
los
abajos
de
Gay-Lussac,
A o-
gad o
y
Ampe e
es ablecen
como
co ola io
de
las
leyes
de
Ma io e,
su
hipo ésis
sob e
la
cons i ución
de
los
gases,
admi iendo
que
es os
es án
o mados
de
pa ículas
ma e ia

les
en
es ado
de
epulsión,
cuyo
núme o
es
el
mismo
pa a
olúmenes
iguales
de
gas.
y
deduciendo
de
es e
hecho
la
consecuencia
de
que
en
idén icas
condiciones
de
empe

a u a
y
de
p esión,
olúmenes
iguales
de
di e en es
gases
con ienen
el
mismo
núme o
de
á omos.
Aho a
bien;
el
hid ógeno
y
el
clo o,
po
ejemplo,
se
combinan
en
la
e

lación
ponde al
de
equi alen e
po
equi a

len e;
y
en
olúmenes,
en
la
elación
de
uno
-
del
p ime o
pa a
uno
del
segundo.
Según
Ja
hipó esis
de
Ampe e
olúmenes
iguales
de
gases
con ienen
en
idén icas
condiciones
ísicas
el
mismo
núme o
de
á omos,
po
consiguien e
los
núme os
que
exp esan
la
elación
de
pesos
en
que
el
hid ógeno
y
el
clo o
se
combinan,
es
deci ,
sus
equi a

len es,
ep esen an
es a
misma
elación
apli

cada
a
sus
olúmenes
ó
lo
que
e§
lo
mismo
S(
UN1VERSIDADE
DE
SANTIAF-O
I
DE
COMPÓS
EU J
u
-17-
á
sus
á omos.
Pe o
el
peso
de
olúmenes
iguales
de
gases
e e idos
á
uno
de
ellos
son
sus
densidades,
luego,
a ándose
de
gases
simples,
equi alen e,
pe o
a ómico
y
densidad
deben
es a
ep esen ados
po
el
mismo
núme o
ó
po
núme os
en e
los
cuales
exis a
una
elación
muy
simple.
La
de e minación
de
densidades
debe
eni ,
na

u almen e,
como
con i mación
de
los
pesos
a ómicos
ob enidos
po
o os
medios.
Fijé

monos
aho a
en
algunos
hechos
que
á
es e
pa icula
se
e ie en.
Si
se
de e minan
las
densidades
de
di-
je en es
gases
simples
omando
como
pun o
de
pa ida
la
del
hid ógeno
igual
á
uno
se
obse a
que
pa a
algunos,
como
el
clo o
y
el
ni ógeno,
es a
densidad
coincide
con
su
peso
a ómico;
pa a
el
oxígeno
su
den

sidad
esul a
el
doble.
Po
o a
pa e,
si
se
descompone
el
agua
po
medio
de
una
co ien e
eléc ica,
ó
se
sin e iza
po
el
mismo
medio
se
obse a
que
su
cons i u

ción
en
olúmenes
es
siemp e
de
uno
de

oxígeno
pa a
dos
de
hid ógeno.
Tal
es
el
undamen o
de
la
eo ía
a ómica
de
Be -
zelius,
en
la
que
ya
equi alen e
y
peso
a ómico
no
ep esen a
lo
mismo,
ni
ienen
idén ico
alo
en
las
combinaciones.
u
Lejos
de
encon a
Dal on
en
las
leyes
de
Gay-Lussac
una
p ueba
mas
en
apoyo
de
sus
eo ías,
las
comba ió
ené gicamen e
p eocu

pado
con
la
idea
de
que
es aban
en
oposición
con
el
concep o
de
la
ma e ia
que
en añaba
su
eo ía
de
pesos
a ómicos.
Pa a
él
cuando
dos
cue pos
se
combinan
pa a
o ma
an
solo
un
compues o
es a
combinación
debe
eali

za se
siemp e
á omo
po
á omo.
Asi
el
agua;
único
compues o
de
hid ógeno
y
oxígeno
en onces
conocido
debía
es a
o mada
po
á omos
iguales
de
los
dos
cue pos,
cuando
según
lo
que
de
la
ley
de
Gay-Lussac
se
desp endía
lo
es aba
de
dos
olúmenes
de
hid ógeno
y
uno
de
oxigeno.
Be zelius
que
hacia
iempo
seguía
con
in e és
es as
cues iones
dedicado
á
la
ez
á
delicadísimos
abajos
anali icos
que
h*
habían
pe mi ido
ob ene
una
abla
de
pesos
a ómicos
mucho
mas
exac os
que
los
di*
Dal on
y
que
apenas
ha
habido
ac ualmcn (
‘
que
e o ma ,
ué
el
enca gado
de
esol e
es a
cues ión
y
de
ija
de
una
mane a
decisi a
el
concep o
de
á omo
y
equi alen e.
Las
ecundas
expe iencias
lle adas
á
cabo

-19-
desde
Wenzel
y
sus
p opios
abajos
sob e
la
neu alidad
de
las
sales,
abajos
que
die

on
ida
á
una
nue a
ley
que
lle a
su
nomb e,
iban
á
se i
de
base
á
una
eo ía
a ómica,
e dade a
exp esión
de
los
hechos
(pie
la
'expe imen ación
había
pues o
de
mani ies o.
Lejos
de
exis i
con adicción
en e
las
deducciones
de
Gay-Lussac
y
de
Dal on
las
p ime as
e an,
á
no
duda lo,
la
mas
b illan e
con i mación
de
las
segundas.
La
expe iencia
y
la
expeculacion
iban
á
da
o ma
á
la
an igua
eo ía
a ómica
y
á
es ablece
una
nocion
nue a
de
la
mane a
de
se
de
los
cue pos
como
deducción
ló

gica
de
las
leyes
de
combinación
y
de
las
hipó esis
de
A ogad o
y
Ampe e.
Be zelius
empieza
po
adop a ,
como
e

sul ado
de
sus
análisis,
una
nue a
abla
de
pesos
a ómicos
y
en
luga
de
oma
como
pun o
de
pa ida
el
hid ógeno
igual
á
uno
como
Dal on,
ó
el
oxigeno
igual
á
diez,
como
Wollas on,
e ie e
es os
pesos
al
oxi

geno
igual
á
cien.
Teniendo
en
cuen a
lue

go
lo
que
se
desp ende
de
la
ley
de
los
olúmenes
y
lo
que
el
análisis
y
la
sín esis
nos
demues an
espec o
al
agua,
es ablece
la
di e encia
en e
á omo
y
equi alen e;
y
asi
como
según
Dal on
el
agua
se
compo

ne
de
un
peso
1,
de
hid ógeno,
y
un
pe-
u
—
20-
so,
7
de
oxigeno,
1
y
8
segmi
ollas-
on,
y
es os
núme os
ep esen an
el
peso
a ómico
y
el
equi alen e
indis in amen e.
Be zelius,
po
el
con a io,
apoyándose
en
la
ley
de
Gay-Lussac
admi e
que
el
agua
ipie
esul a
de
la
unión
de
dos
olúmenes
de
hid ógeno
y
uno
de
oxígeno
es á
lo -
mada
de
dos
á omos
del
p ime o
y
uno
del
segundo.
Los
equi alen es
del
hid óge

no
y
del
oxígeno
no
ep esen an
el
mismo
núme o
de
á omos,
sus
pesos
a ómicos
son,
pues,
necesa iamen e
dis in os.
Es ablecida
la
di e encia
en e
a ómos
y
equi alen es,
pa a
Be zelius
los
p ime os
e

p esen an
los
olúmenes
gaseosos
y
los
pe

sos
a ómicos
no
son,
po
lo
an o,
o a
cosa
(pie
los
pesos
ela i os
de
olúmenes
igua

les
de
gases.
Los
equi alen es
pueden
e

p esen a
el
peso
de
uno
ó
dos
á omos
y
es e
úl imo
caso
no
se
ealiza
an
solo
con
el
hid ógeno;
el
ni ógeno,
el
clo o,
los
a

po es
de
b omo,
yodo,
&c.
se
encuen an
ambién
en
es e
caso.
Los
pesos
a ómicos
de
es os
cue pos
ep esen an
el
peso
de
un
olúmen,
pe o
como
la
meno
can idad
que
de
ellos
se
combina
con
o o
de
oxi

geno
son
dos
olúmenes,
dedúcese
que
su
equi alen e
con
elación
á
es e
úl imo
co

esponde
siemp e
á
dos
olúmenes;
ó
lo
-21-
que
es
igual,
que
es os
gases
en an
siem

p e
en
los
compues os
po
á omo
dobles,
los
cuales
suponía
Be zelius
unidos
de
una
ma

ne a
an
ín ima
que
ep esen an
p ecisa

men e
la
meno
can idad
de
ma e ia
sus

cep ible
de
en a
en
combinación,
ó
lo
que
es
lo
mismo
su
equi alen e.
Es os
á omos
do

bles
ienen
á
se
lo
que
Dal on
había
consi

de ado
como
un
solo
á omo
y
á
que
Wollas-
on
había
ya
dado
el
nomb e
de
equi alen e.
Be zelius
no
u o
en
cuen a
que,
si
bien
según
es a
eo ía
esul a
pa a
algunos
cue

pos,
el
agua
po
ejemplo,
una
molécula
in

di isible,
no
sucede
lo
mismo
con
o os.
Dos
á omos
de
hid ógeno
y
uno
de
oxigeno
de

ben
da
luga
siemp e
á
una
molécula
es

able
é
indi isible,
pe o
siendo
el
equi a

len e
del
p ime o
de
los
que
co esponden
á
dos
á omos
y
encon ándose
el
clo o
en
el
mismo
caso,
dos
á omos
de
és e
y
dos
de
hid ógeno
no
o ma án
una
molécula
de
ácido
clo híd ico
sino
dos;
como
dos
deben
esul a
ambién
de
la
unión
de
dos
á o

mos
de
ni ógeno
y
seis
de
hid ógeno
pa a
o ma
el
amoniaco.
A
las
ac uales
eo ías
es aba
ese ado
hace
desapa ece
es a
ano

malía
a monizando
la
eo ía
a ómica
de
Be

zelius
con
los
mode nos
descub imien os
y
encon ando
en
la
misma
acul ad
dinámica
6
se
UNIVERSIDADE
DE
SANTIAGO
u
de
la
ma e ia
el
po
qué
de
la
exis encia
de
esos
á omos
dobles.
Los
hechos
undamen ales
que
habian
da

do
o igen
á
las
deducciones
de
Be zelius,
li

mi ados
á
un
co o
núme o
de
casos,
ca e-
cian
aun
del
ca ác e
de
gene alidad
que
de

be
e es i
oda
eo ía.
Los
abajos
de
Reg-
naul
y
de
Dulong
y
Pe i
sob e
los
caló i

cos
especí icos
y
los
de
Mi sche lich
sob e
el
isomo ismo
iban
á
imp imi le
es e
cá-
ac e .
Dulong
y
Pe i
en
sus
in es igaciones
ace ca
del
caló ico
especí ico
u ie on
oca

sión
de
obse a
que
siendo
es e
en
los
cue pos
simples
dis in o
pa a
cada
uno
de
ellos,
los
núme os
que
lo
ep esen an
se
hallan
en
azón
in e sa
de
los
pesos
de
sus
á omos,
y
po
consiguien e,
que
el
p o

duc o
de
es as
can idades
es
siemp e
un
núme o
cons an e.
Es e
hecho
que
Dulong
y
Pe i
esp esan
po
la
ley
que
lle a
un
nomb e
nos
conduce
á
es a
conclusión:
los
á omos
de
odos
los
cue pos
simples
ie

nen
la
misma
capacidad
pa a
el
calo .
Po
su
medio
se
ha
podido
no
solo
con i ma
los
pesos
a ómicos
deducidos
de
la
ley
de
olúmenes
sino
ob ene
o os
nue os.
La
ley
del
isomo ismo
descubie a
po
Mi che lich
nos
dice
lo
siguien e:
“
cue pos
compues os
de
igual
núme o
de
á omos
y
-29-'
sino
que
asignaba
á
la
pla a
un
peso
a ó

mico
doble
pa iendo
del
equi alen e
del
hid ógeno
igual
á
uno,
asi
es
que
el
peso
molecula
ó
equi alen e
del
ácido
acé ico
esul aba
pa a
Ge ha d
educido
á
la
mi

ad;
caso
que
es
asi
mismo
aplicable
á
odos
los
ácidos
monobásicos.
Las
consecuencias
de
es e
hecho
se
comp enden
pe ec amen e
eniendo
en
cuen a,
que
es a
modi icación
in oducida
en
el
equi alen e
de
es os
cue

pos
se
hace
es ensi a
necesa iamen e
á
odos
sus
de i ados,
y
en
gene al
á
odos
los
que
á
ellos
se
e ie en.
La
eo ía
a ómica
de
Ge ha d
iene
á.
simpli ica
la
de
Be zelius
y
á
modi ica
la
opinión
que
se
enia
ace ca
de
la
ma

ne a
de
se
de
los
cue pos
compues os,
sob e
odo
o gánicos,
á
los
cuales
dedicó
de
p e e encia
su
a ención.
Pa iendo
del
mismo
pun o
de
is a,
á
sabe ,
la
ley
de
los
olúmenes
y
la
de
Ampe e,
cons i uye
la
molécula
gaseosa
ep esen ándola
po
la
meno
can idad
de
un
compues o
que
con
ese
nomb e
puede
exis i
en
es ado
lib e
y
haciendo
desapa ece
de
es e
modo
la
anomalía
que
esul aba
pa a
aquellos
cue

pos
cuyo
equi alen e
ó
peso
molecula
co

espondía
á
dos
moléculas
ó
sean
cua o
olúmenes.
Al
mismo
iempo,
elacionando
8
se
UNIVERSÍDADE
DE
SAN
TIAGO
u

-30-
con
la
del
agua
la
composición
de
odos
los
óxidos
me álicos,
dá
los
me ales
como
peso
a ómico
un
núme o
igual
á
los
equi

alen es
de
Be zelius,
pe o
pa iendo
del
peso
a ómico
del
hid ógeno
igual
á
uno;
núme o
que
había
se ido
ya
á
es e
quí

mico
pa a
ep esen a
su
equi alen e.
Es a
modi icación
se
adujo
en
la
ep esen a

ción
g á ica
de
los
compues os
po
sus i ui
la
aya
que
ma caba
los
elemen es
en
la
o mulación
a ómica
de
Be zelius,
po
el
espolíen e
2
colocada
á
su
lado.
Al
mismo
iempo
los
equi alen es
de
los
cue pos
que
no
en aban
po
á omos
dobles,
que
pa a
Ge ha d
e an
an
solo
el
ca bono,
oxíge

no,
azu e,
selenio
y
elu o,
esul aban
du

plicados
con
elación
á
los
de
Be zelius.
Po
úl imo
y
como
esul ado
de
la
educ

ción
de
los
cue pos
en
es ado
lib e
á
dos
olúmenes,
odos
aquellos
cuya
ó mula
co

espondía
en
es ado
lib e
á
cua o,
su
equi

alen e
se
modi icaba
quedando
igual
á
la
mi ad.
Vemos
que
Ge ha d
había
empezado
po
asigna
su
e dade o
alo
á
las
palab as
á omo
y
molécula,
el
p ime o
como
"
’
la
me

no
can idad
de
un
elemen o
suscep ible
de
o ma
pa e
de
un
compues o
.é
indi isible
po
las
ue zas
químicas^
la
segunda,
”
como
se
UNIVT.RSID.AD
DE
SAN
TIAGO
DE
COMPOSTELA
u
'
—
31
—
la
meno
can idad
de
una
ag upación
a ó

mica,
que
puede
unciona
en
es ado
lib e
y
oma
pa e
en
las
eacciones.'*
No
exis ién-
do
dis inción
bajo
es e
concep o
en e
los
cue pos
simples
y
compues os,
la
meno
can idad
que
puede
exis i
en
es ado
lib e
es
pa a
los
p ime os,
como
pa a
los
segun

dos,
la
molécula;
de
modo
que
oda
acción
química
que
se
e i ique
ya
sea
en e
cue

pos
simples
ó
en e
es os
y
los
compues os,
se
ealiza
siemp e
en e
moléculas
de
los
mismos,
y
po
consiguien e
median e
una
doble
descomposición.
Asi,
en
luga
de
ad

mi i
pa a
la
combinación
del
hid ógeno
con
el
clo o
la
unión
in eg al
de
es os
cue

pos
en
la
azón
de
equi alen e
po
equi

alen e,
pa a
da
luga
á
o o
de
ácido
clo

híd ico
igual
á
cua o
olúmenes,
Ge ha d
supone
una
doble
descomposición
en e
los
dos
á omos
que
cons i uyen
el
equi alen e
del
hid ógeno
en
es ado
lib e
ó
sea
su
mo

lécula,
y
los
que
o man
la
del
clo o
cons

i uida
de
una
mane a
análoga;
esul ando
como
p oduc o
de
es a
acción
dos
moléculas
de
ácido
clo híd ico,
cada
una
de
las
cua

les
ocupa
dos
olúmenes
en
es ado
lib e.
Ge ha d
se
decla a
al
espone
su
eo

ía
pa ida io
del
uni a ismo,
en
oposición
al
dualismo
sis emá ico
de
Be zelius
den o
se
UNIVTRSIDAD
DE
SANTIAGO
u
.
-32-
del
cual
es
necesa iamen e
inadmisible
el
nue o
sis ema
de
o mulación.
Ge ha d
oponía
sus
g upos
molecula es
en
los
cua

les
odos
los
enómenos
químicos
se
e i

ican
po
sus i ución
en
i ud
de
las
do

bles
descomposiciones
ya
indicadas,
á
los
ag upamien os
dualís icos
de
Be zelius
cu

yas
moléculas
conse aban
siemp e
los
dos
elemen os
an agonis as
que
habían
in e

enido
en
su
o mación.
En
úl imo
esul

ado
los
pesos
a ómicos
de
Ge ha d
y
de
Be zelius
llegan
á
con undi se,
no
siendo
dis in o
su
pun o
eó ico
de
pa ida;
y
en
los
mismos
compues os
gaseosos
ó
olá iles
las
ó mulas
son
las
mismas
den o
de
los
dos
sis emas
siemp e
que
las
de
Be zelius
ep esen en
dos
olúmenes.
Lo
que
cons

i uye
la
esencial
di e encia
en e
es as
dos
doc inas
son
sus
consecuencias
en
la
in

e p e ación
de
los
enómenos
químicos
en

e amen e
dis in a
en
el
dualismo
de
Be

zelius
y
en
el
uni a ismo
de
Ge ha d ,
Los
cue pos
compues os
son
pa a
el
p ime o
esul ado
de
la
adición
de
sus
componen es,
y
al
educi
á
dos
olúmenes,
es
deci ,
al
di idi
po
dos
sus
equi alen es
queda
des uido
el
undamen o
de
su
sis ema.
El
mismo
ace a o
a gén ico
cuya
ó mula
según
Be zelius
co esponde
á
equi alen es
u
-33-
iguales
de
ácido
acé ico
y
óxido
a gén ico
puede
se i
de
ejemplo.
Su
molécula
en
es e
caso
con iene
dos
á omos
de
pla a
y
ep esen a
un
equi alen e
doble
que
el
asignado
po
Ge ha d
pa a
es a
sal;
en
ella,
po
consiguien e,
no
puede
exis i
o

mado
según
es e
químico,
el
óxido
a gén

ico,
pues o
que
el
á omo
de
me al
que
co esponde
á
su
molécula
no
iene
mas
que
medio
á omo
de
oxigeno,
elemen o
que
si e
pa a
enlaza
los
dos
adicales
cons i uyen es
de
la
sal.
En
el
conjun o
a ómico
que
asi
esul a
desapa ece
la
ag u

pación
dualís ica
que
cons i uye
la
base
de
la
doc ina
de
Be zelius.
III.
Llegamos
ya
al
plan eamien o
de ini i o
del
uni a ismo
y
como
consecuencia
de
és e
al
desa ollo
de
las
eo ías
de
los
ipos
y
de
la
dinamicidad
des inadas
á
in odu

ci
una
nue a
modi icación
en
los
mode

nos
pesos
a ómicos
y
á
ija
cla a
y
e

minan emen e
su
concep o.
La
eo ía
de
los
ipos,
nue a
o ma
bajo
que
apa ece
el
uni a ismo,
y
la
de
la
a omicidad
es-
plicacion
acional
de
la
ue za
de
combi-
u
se
UNIVERSIDADE
DE
SANTIAGO
-34-
nacion
de
los
á omos
po
la
clinamicidad
de
la
ma e ia,
an
á
suminis a
el
medio
de
deduci
el
alo
eal
de
los
elemen os
en
las
combinaciones,
da o
impo an e
en
la
de e minación
de
sus
pesos
a ómicos,
Los
casos
pa icula es
que
a ec an
á
la
ley
de
Be zelius
y
que
pueden
se
obse ados
en
algunas
sales
mine ales,
los
os a os
po
ejemplo;
los
conocimien os
adqui idos
ace

ca
de
los
alcoholes
y
de
la
cons i ución
de
algunos
de
sus
de i ados,
sob e
odo
en
lo
que
á
los
polia ómicos
se
e ie e,
de

mues an
que
no
hay
equi alencia,
pa a
su
capacidad
de
sa u ación,
en e
las
mo--
léculas
de
es os
dis in os
cue pos.
Asi
e

mos
que
el
ácido
me a os ó ico
no
nece

si a
mas
que
una
molécula
de
po asa
pa a
o ma
sal
neu a,
cuando
el
os ó ico
ne

cesi a
es;
del
mismo
modo
que
el
alcohol
ínico
eacciona
con
una
sola
molécula
de
ácido
monobásico
de e minando
la
o ma

ción
de
un
é e
neu o,
siendo
asi
que
pa a
ob ene
el
mismo
esul ado
con
el
glicol
o dina io
se
necesi an
dos,
y
es
don
la
glice ina.
Di e encias
que
ca ac e izan
á
es os
di e sos
compues os
y
cuya
azón
encuen a
la
eo ía
en
el
pode
dinámico
de
que
supone
do ados
á
los
á omos.
Con o me
Ge ha d
con
la
ó mula
que

po
analogía
con
el
agua
habla
adop ado
pa a
los
p o óxidos,
asignaba
á
los
me a

les
pesos
a ómicos
idén icos
á
sus
equi a

len es
según
Be zelius.
La
a omicidad
de
los
adicales
simples
medida
po
el
má

ximum
de
sus
combinaciones
clo adas
si ió
pa a
modi ica
es e
concep o.
Los
me ales
alcalinos
y
la
pla a
cuya
capacidad
de
combinación
de e minada
en
dicha
o ma,
es
igual
á
la
del
hid ógeno,
cons i ui án
á
su
ez,
con
el
oxígeno
cue pos
cuya
mo

lécula
es é
compues a
de
un
á omo
de
es e
y
dos
del
adical
me álico;
sus
pesos
a ó

micos
deducidos
de
es a
ó mula
se án
po
lo
an o,
esac os
y
conco da án
con
los
de
Ge ha d .
Pe o
hay
o os,
y
es a
escepcion
comp ende
la
mayo
pa e
de
los
me ales
conocidos,
que
no
se
encuen an
en
es e
caso;
su
alo
dinámico
es
el
mismo
que
el
del
oxígeno
y
demás
me aloides
an í-
genos
y
doble
que
el
del
hid ógeno.
La
cons i ución
de
sus
p o óxidos
no
puede
aximila se
á
la
del
agua,
y
sus
equi a

len es
según
Be zelius,
asi
como
sus
pe

sos
a ómicos
según
Ge ha d ,
se án
la
mi

ad
de
los
que
en
ealidad
le
co espon

dan.
Con
es a
e o ma
queda
ya
undamen

almen e
es ablecida
la
nocion
de
peso
a ó

mico
con i mada
con
las
deducciones
que
se
UNIVERSIDADE
DE
SAN
TIAGO
u
-36-
•
de i an
de
las
leyes
ya
conocidas
de
A o~
gad o
y
Ampe e
y
de
Dulong
y
Pe i .
Los
nue os
pesos
coinciden
con
los
cpie
de
es a
úl ima
se
deducen
no
siendo
o a
cosa
que
los
núme os
p opo cionales
é

minos
ó
equi alen es
é minos
que
Reg-
naul
había
ob enido
po
su
medio.
De
es e
modo
es
como
la
eo ía
a ómica
de
Dal on
y
de
Be zelius
modi icada
po
Ge -
ha d
llega
á
e se
a i mada
sob e
bases
sólidas
á
pesa
de
los
e o es
o iginados
en
el
espí i u
gene alizado
de
es e
úl imo,
cuya
idea
de
e e i
los
olúmenes
gaseosos
á
una
unidad
cons an e,
ecunda
en
esul

ados
pa a
la
de e minación
de
los
pesos
molecula es
asi
como
las
nociones
de
á omo
y
molécula
que
an
pe ec amen e
lia
ijado,
señalan
un
p og eso
inmenso
en
el
des

en ol imien o
de
dicha
eo ía.
La
combi

nación
de
los
cue pos
en
can idades
de e -
minadás,
hecho
demos ado
po
la
expe ien

cia,
dá
ida
á
la
idea
de
á omo,
esplica
la
di isibilidad
de
la
ma e ia
den o
de
lími es
conocidos
y
si e
de
azón
á
los
múl iples
y
a iados
enómenos
que
en
la
combinación
de
los
cue pos
simples
ó
com

pues os
se
mani ies an;
asi
como
la
in e

p e ación
de
es os
hechos
y
las
consecuen

cias
que
de
ellos
se
deducen
basadas
en
se
UN! TR5!D§D
DE
SANTIAGO
u
-37-
las
nue as
eo ías
nos
lle an
á
la
modi i

cación
del
es udio
químico
cons i uyendo
con
sus
dos
amas
una
sola
ciencia
dueña
de
una
misma
clasi icación
acional
y
de
una
misma
doc ina;
ideal
que
se
pe sigue
hace
an o
iempo
y
que
la
química
mo

de na
es á
en
ías
de
ealiza .
Impo a,
sin
emba go,
p ecisa
si
los
pe

sos
a ómicos
que
de
es e
nue o
o den
de
cosas
se
deducen
son
e dade a
esp esion
de
los
enómenos
químicos
ó
ep esen an
an
solo
el
p oduc o
de
una
deducción
exa

ge ada
de
las
leyes
de
combinación
cuya
legí ima
y
expe imen al
consecuencia
sean
los
equi alen es.
Teniendo
es os
su
o igen
en
la
ley
de
las
p opo ciones
de inidas,
pa a
los
p ime os
g ados
de
combinación
de
los
cue pos
la
elación
de
pesos
en
que
és a
se
e i ica
es a á
ep esen ada
po
sus
equi alen es
espec i os;
los
núme os
que
los
esp esan
son
esul ado
igo oso
del
análisis
y
si en
pa a
indica
las
can

idades
ponde ales
de
ma e ia
capaces
de
sus i ui
ó
de
se
sus i uidas.
Pe o
como
los
cue pos
se
combinan
en
mas
de
una
p opo ción
los
pesos
con
que
ellos
pueden
igu a
en
los
compues os
se án
sus
equi a

len es
ó
núme os
dis in os
de
es os
aun
cuando
gua den
con
ellos
una
elación
sen-
ló'
u
se
UNIVERSIDADF.
DE
SAN
TIAGO
DE
COMPO^TPI
A
-38-
cilla;
y
en
es e
caso
es
necesa io
acudi
á
conside aciones
de
cie o
o den
pa a
elegi
en e
ellos
el
que
ha
de
igu a
como
equi

alen e,
po
mas
que
al
ez
no
me ece á
ya
p opiamen e
es a
denominación.
Cuando
se
a a
de
de e mina
el
nú

me o
p opo cional
de
un
nue o
cue po
ó
de
con i ma
el
de
o o
ya
conocido
se
acude
al
análisis
como
medio
de
in es i

gación.
En onces,
con
los
da os
suminis a

dos
po
es e
y
omando
como
pun o
de
pa ida
ya
sea
el
oxigeno,
el
hid ógeno
ú
o o
cue po
cualquie a,
se
adop a
el
nú

me o
enca gado
de
ep esen a lo.
Dos
sé-
ies
de
ope aciones
ab aza
es a
de e

minación.
La
p ime a
pa a
in es iga
el
núme o
ela i o
de
equi alen es
que
en an
á
o ma
el
compues o,
es
deci ,
su
ó

mula;
condición
indispensable
pa a
la
exac a
ap eciación
del
equi alen e
una
ez
que
los
cue pos
pueden
combina se
en
mas
de
una
p opo ción.
La
segunda
iene
po
obje o,
es ablecida
ya
la
ó mula,
halla
el
nú

me o
que
ha
de
ep esen a
dicho
equi

alen e
pa iendo
de
los
da os
suminis a

dos
po
el
análisis.
La
p ime a
condición
(pie
hay
que
llena
pa a
que
el
esul ado
sea
e dade amen e
espe imen al
y
p ác

ico
y
que
el
núme o
ob enido
o ezca
■
se
UNIVER51DADE
DE
SANTIAGO
DE
COMPO8TELA
u
en
es ado
de
gas
y
la
cual
debe
coinci

di
con
su
peso
a ómico.
Y
en
gene al,
el
mismo
medio
nos
puede
se i
pa a
de e

mina
con
oda
esac i ud
el
peso
a ómico
de
odos
los
elemen os
químicos,
pa iendo
de
la
densidad
del
hid ógeno
igual
á
1
y
u ilizando
con
es e
obje o
alguno
de
los
compues os
gaseosos
ó
olá iles
que
los
mis

mos
pueden
o ma .
Hemos
dicho
que
los
esul ados
ob e

nidos
en
odo
cuan o
se
e ie e
á
la
de e

minación
de
pesos
a ómicos
po
medio
de
la
ley
de
Ampe e,
enían
su
con i mación
en
la
ley
de
los
caló icos
especí icos.
En
e ec o,
siendo
siemp e
el
p oduc o
de
es os
po
los
pesos
a ómicos
una
can idad
cons an e,
los
cocien es
que
se
ob engan
de
di idi
el
núme o
que
es a
ep esen a
po
los
que
esp esan
dichos
caló icos
especí icos
una
ez
conocidos,
se án
los
pesos
a ómicos
buscados.
Los
hallados
po
es e
medio
es án
con o mes
con
los
que
de
cie as
conside aciones
eó icas,
ales
como
el
iso-
mo ismo,
se
deducen.
Asi
se
obse a
que
son
la
mi ad
que
sus
equi alen es
pa a
los
me ales
po asio,
sodio,
li io
y
pla a
cuyos
óxidos
e an
conside ados
po
Ge ha d
como
de
idén ica
cons i ución
á
la
del
agua
y
cuyos
equi alen es
son
de
los
que
co es-
12
u
se
UNIVERSIDAD!
DE
SAN
TIAGO

-46-
ponden
á
dos
á omos,
ó
lo
que
lo
mismo
á
dos
olúmenes.
Algunas
escepciones,
no
muchas,
se
o e

cen
á
es a
ley.
El
azu e,
el
ós o o
amo o
y
sob e
odo
el
ca bono,
bo o
y
silicio
se
encuen an
en
es e
caso.
Fue za
es
hace
obse a ,
sin
emba go,
que
los
cue pos
en
quienes
es o
se
ealiza
son
p ecisamen e
los
que
mas
endencia
mues an
á
a ec a
dis in os
es ados
alo ópicos;
elemen os
cuya
ma e ia
podemos
supone
suje a
á
cambios
ísicos
impo an es
y
cuya
e olución
iene
que
e i ica se
median e
un
abajo
mole

cula
que
ha
de
de e mina se
siemp e
con
abso ción
ó
desp endimien o
de
caló ico.
En
el
caso
pa icula
del
ca bono
hay
que
e

ne
en
cuen a,
además,
que
si
sus
equi a

len es
é micos
a ían
pa a
cada
modi ica

ción
molecula
ambién
sus
pesos
a ómicos,
den o
de
los
di e sos
compues os,
gua dan
una
elación
análoga.
Fenómeno
cu ioso
y
qué
depende
de
que
el
ca bono
conse a
en
las
combinaciones
de
que
o ma
pa e
la
dis

posición
a ómica
que
co esponde
á
cada
uno
de
sus
di e sos
es ados
alo ópicos;
conside aciones
que
podemos
apli-ca
igual

men e
al
bo o
y
silicio,
an
a ines
al
ca bono
en
sus
p opiedades
asi
como
en
sus
a ia

dos
es ados
de
ag egación
molecula .
se
UNiVERSlD/Wh
DE
SAN
FIAGO
DE
COMPOSTELX
-47-
Tampoco
la
ley
de
Ampe e
se
ealiza
de
la
misma
mane a,
al
menos
apa en e

men e,
en
odos
los
cue pos
simples,
p e

sen ando
á
la
ez
sus
escepciones.
No
o

dos
los
gases
elemen ales
con ienen
en
igual
olumen,
idén ico
núme o
de
á omos;
y
es o
esul ado
o ece
la
de e minación
de
sus
densidades
eó icas
deducidas
de
algunos
de
sus
compues os
olá iles
en
los
me

ales
me cu io
y
cadmio
y
en
los
me a

loides
ós o o,
a sénico
y
azu e;
es e
úl i

mo
an es
de
que
las
delicadas
espe ien-
cias
lle adas
á
cabo
po
Bineau
hubiesen
pues o
de
mani ies o
la
con o midad
que
exis e
en e
las
deducciones
eó icas
y
los
esul ados
espe imen almen e
ob enidos.
El
ós o o
y
el
a sénico
o man
con
el
hi

d ógeno
compues os
análogos
al
amoniaco
cuya
cons i ución
en
olúmenes
se
sabe
que
es
de
dos
de
ni ógeno
y
seis
de
hi

d ógeno
condensados
en
cua o,
ó
de
uno
y
es
condensados
en
dos.
Pues
bien:
la
den

sidad
que
pa a
dichos
me aloides
deduce
el
cálculo
omando
como
pun o
de
pa ida
es os
compues os,
es
la
mi ad
de
la
que
p esen an
en
es ado
lib e.
La
consecuencia
na u al
de
es e
enómeno
es
que
los
a

po es
de
ós o o
y
a sénico
con ienen,
en
igual
olúmen,
doble
núme o
de
á omos
se
UNlVERSlDADh
DE
SANTIAGO
u
—
48-
que
el
hid ógeno
y
que
cons ando
de
dos
á omos
la
molécula
de
es e
úl imo
la
de
los
p ime os
con iene
cua o.
Po
el
con

a io,
los
me ales
me cu io
y
cadmio
y
p obablemen e
odos
los
que
se
dis inguen
po
una
unción
química
idén ica
á
la
de
es os,
mani ies an
opues a
anomalía.
Sus
densidades
eó icas
son
dobles
que
las
es-
pe imen ales,
es
deci ,
que
su
molécula
co esponde
á
un
solo
á omo
y
en
idén

icos
olúmenes
con ienen
la
mi ad
de
es

os
que
el
hid ógeno.
En
dichos
me ales
su
peso
a ómico
y
su
peso
molecula
se
con unden;
asi
en
dos
olúmenes
de
clo

u o
me cú ico,
el
á omo
de
me cu io
con
enido
pesa
lo
mismo
que
el
doble
á omo
que
en
es ado
de
libe ad
cons i uye
su
molécula
es able.
En
ealidad
es as'
escepciones
son
an
solo
apa en es
y
de
ello
puede
se i
de
ejemplo
la
anomalía
que
al
apo
de
azu e
se
e ie e.
La
densidad
de
es e
me aloide
á
la
empe a u a
de
500°
es
iple
de
la
que
eó icamen e
se
ob iene
haciendo
uso
del
compues o
gaseoso
que
o ma
con
el
hid ógeno.
Su
molécula
debía
con ene
p e

cisamen e
es
eces
el
núme o
de
á omos
que
es e
úl imo.
Es a
anomalía
ha
des

apa ecido
ob eniendo
la
densidad
del
azu e
se
UNlVTRSIDAD
DE
SANTIAGO
DE
COMPOSTELA
u
—
49
—
á
la
empe a u a
de
1000°
en
cuyas
con
diciones
ísicas
se
con unde
con
la
eó i

camen e
deducida.
La
disociación
espe i-
men ada
po
su
apo
á
esa
ele ada
em

pe a u a
nos
dá
la
esplicacion
de
es e
e

nómeno
y
las
moléculas
lib es
y
es ables
de
ós o o
y
a sénico,
g upos
a ómicos
que
la
empe a u a
á
que
sus
densidades
han
sido
de e minadas
no
lia
llegado
á
disocia ,
su en
es e
cambio
ísico
al
con ac o
de
cue pos
que,
como
el
hid ógeno
y,
el
clo o,
pueden
en a
con
ellos
en
combinación.
Po
analogía,
las
anomalías
co espon

dien es
á
los
me ales
dia ómicos
pueden
se
esplicadas
del
mismo
modo.
Las
mo

léculas
de
me cu io
y
cadmio,
po
ejemplo,
en
es ado
lib e,
espe imen an
un
enómeno
de
disociación
p o ocado
po
la
escasa
a i

nidad
mu ua
que
exis e
en e
sus
á omos,
a inidad
que
puede
se
des uida
á
la
em

pe a u a
de
ola ilización
y
que
es
causa
de
que,
al
educi se
á
apo
la
molécula
de
es os
me ales,
duplique
su
olumen
e

sol iéndose
en
dos,
con eniendo
cada
una
un
á omo
del
me al
y
ocupando
dos
o

lúmenes;
desdoblamien o
análogo
al
que,
al
sepa a se
de
sus
combinaciones
clo adas
ó
b omadas
espe imen a
el
e ileno,
en
cu

yo
caso
és e,
una
ez
en
es ado
lib e,
con-
u
—
50
—
inúa
ocupando
el
mismo
olumen
que
el
clo u o
ó
b omu o
p imi i os.
Es e
mismo
enómeno
de
disociación
que
a ec a
á
la
molécula
de
algunos
cue

pos
simples
bajo
la
in luencia
de
agen

es
químicos
di e sos
ó
po
la
acción
del
calo ,
es
común
ambién
á
g an
núme o
de
compues os
cuyas
moléculas
en
es ado
lib e
no
co esponden
á
dos
olúmenes
sino
á
cua o;
escepciones
ambién
de
la
ley
de
Ampe e,
la
que,
como
sabemos,
es
aplicable
á
los
cue pos
compues os
con
solo
sus i ui
la
palab a
á omo
po
la
de
molécula
y
cuyos
pesos
molecula es
podemos
ob ene ,
del
mismo
modo
que
los
a ómicos
de
los
cue pos
simples,
con
solo
mul iplica
po
2
el
núme o
que
ep esen a
su
densidad
con
elación
al
hid ógeno
igual
á
uno.
En
el
caso
á
que
nos
e e imos
se
encuen an
las
moléculas
de
ácido
sul ú ico,
clo u o
amónico,
cló ido
os ó ico,
clo u o
y
b o-^
mu o
me cú icos
e c.,
las
cuales
co es

ponden,
no
á
dos
olúmenes
sino
á
cua o.
se
UNIVERSIDADÍ
DE
SANTIAGO
u

-51-
X.
Aunque
pa iendo
en
g an
núme o
de
casos
de
conside aciones
pu amen e
eó

icas,
emos
que
los
pesos
a ómicos
o e

cen
ga an ías
de
esac i ud
no
in e io es
á
las
que
á
los
equi alen es
co esponden.
Complemen o
necesa io
de
es os
úl imos
no
deben
á
la
especulación
mucho
mas
que
ellos,
que
si
bien
esp esan
igo osas
elaciones
de
pesos,
se
apoyan
con
ecuen

cia
en
deducciones
de
un
o den
an
eó

ico,
cuando
menos,
como
los
p ime os.
Con iene
de
odos
modos
é
in e esa
en
al o
g ado
dilucida
si
debe
conse a se
el
an iguo
sis ema
de
equi alen es
ó
adop

a
ancamen e
los
mode nos
pesos
a ó

micos
y
las
e o mas
que
son
su
conse

cuencia.
Di ícil
es
de
esol e
cues ión
de
an a
ascendencia,
pe o
si
no
hemos
de

nega
su
e dade o
alo
á
odo
lo
que
al
concep o
eó ico
de
la
química
in e esa,
p eciso
se
hace
que
la
a ención
se
ije
en
cie os
de alles
que
en añan,
á
no
duda lo,
suma
impo ancia
y
que
pueden
in lui
de
una
mane a
adical
en
el
juicio
que
me

ezca
an
in e esan e
asun o.
En
p ime
u
-52-
luga
la
eo ía
de
los
mode nos
pesos
se
apoya
en
conside aciones
químicas
de i a

das
de
hechos
impo an es,
que
hacen
e

sal a
en e
los
cue pos
sus
analogías
y
pe mi en
ag upa los
de
una
mane a
na

u al
y
me ódica,
esul ado
á
que
has a
aho a
se
había
llegado
di ícilmen e.
De
ejemplo
pueden
se i ,
sin
i
mas
lejos,
los
me ales
llamados
dia ómicos.
Po
su
pa e
las
nue as
eo ías
alguna
de
las
cuales,
la
de
la
dinamicidad,
nos
dá
a

zón
de
las
a iadas
acciones
químicas
y
de
las
p opiedades
inhe en es
á
la
ma e

ia,
encuen an
con i mación
no able
en
los
nue os
pesos
a ómicos.
Modi icada
la
idea
que
ace ca
de
la
mane a
de
se
de
los
cue pos
compues os
había
o iginado
la
escuela
dualis a,
as o mado
po
com

ple o
es e
concep o
y
á
su
ez
el
meca

nismo
de
doble
cambio
que
e a
su
apoyo,
adop ada
la
unción
química
del
elemen o
como
e dade a
base
ilosó ica
de
clasi i

cación,
la
an igua
nocion
de
equi alen e
no
puede
cumpli
ya
el
obje o
que
la
e o ma
e i icada
en
el
concep o
eó ico
exige
y
que
en
es e
sen ido
an
solo
puede
llena
el
peso
a ómico
con
el
alo
que
ac ual

men e
ep esen a.
Él
cons i uye
el
comple

men o
del
ac ual
sis ema
químico,
que
-53-
como
es
sabido,
descansa
sob o
la
mode

na
eo ía
de
la
a omicidad,
la
que
en
las
p opiedades
in imas
que
la
ma e ia
mani

ies a
po
su
po encia
dinámica
al
un

ciona
en
las
combinaciones,
encuen a
el
po
qué
de
las
leyes
á
que
ellas
es án
so

me idas
y
la
azón
de
los
cambios
y
e

nómenos
que
las
ca ac e izan.
La
eo ía
que
nos
ocupa
es,
como
se
ha
is o,
medio
de
clasi icación.
En
e ec o,
la
capacidad
de
combinación
peculia
pa a
cada
cue po
simple
medida
po
el
núme o
de
á omos
que
puede
ago a
de
un
ele

men o
cuyo
pode
dinámico
es é
ep esen

ado
po
la
unidad,
se á
da o
u ilizable
pa a
la
dis ibución
de
dichos
elemen os
según
es as
capacidades
mismas.
Pues
bien,
p es

cindiendo
de
los
adicales
monoa ómicos
y
de
los
dia ómicos
anñgenos
cuyos
equi a

len es
había
duplicado
ya
Ge ha d ,
exis e
una
sé ie
de
me ales
cuyo
equi alen e
iene
que
espe imen a
el
mismo
cambio
pa a
ob

ene
su
peso
a ómico.
Es o
se
ealiza
en
los
me ales
alcalino- e éos,
en
el
plomo,
y
en
gene al,
en
odos
aquellos
cuya
a omicidad
es á
ep esen ada
po
un
núme o
pa .
Es a
e o ma
se
encuen a,
no
obs an e,
plenamen

e
jus i icada
po
g an
núme o
de
conside-.
aciones
^químicas
y
po
las
leyes
de
Dulong
14
se
UNIVERSIDADE
DE
SANTIAGO
u
-54-
Pe i
y
de
Ampe e.
La
es uc u a
mo

lecula
de
las
sales
que
es os
me ales
son
suscep ibles
de
o ma
con
dos
ácidos
dis

in os
y
su
endencia
á
cons i ui
sales
bá

sicas
mas
bien
que
acidas
son
azones
en
su
apoyo.
Pe o
aun
cuando
es os
hechos
no
uesen
su icien es
pa a
au o iza la,
los
pesos
a ómicos
de
es os
me ales,
deducidos
de
sus
caló icos
especí icos,
coinciden
con
dichos
equi alen es
duplicados.
Y
si
po
o a
pa e
se
u iliza
alguno
de
sus
com

pues os
olá iles
y
se
de e minan
sus
den

sidades
eó icas
po
es e
medio,
nos
encon

amos
con
un
esul ado
idén ico.
Vénse,
pues,
in imamen e
enlazadas
las
dos
ideas
que
ep esen an
el
mode no
con
cep o
de
•
la
ma e ia
esp esado
po
la
ue za
indi idual
inhe en e
á
los
á omos
y
las
modi icaciones
que
la
nocion
del
á omo
lib e
y
de
su
peso
ela i o
ha
su

ido
desde
el
es ablecimien o
de
es a
doc

ina
po
Dal on
has a
nues os
dias.
A en

u ado
es
cuando
menos
decidi
si
la
in

e p e ación
de
los
hechos
que
las
ac uales
eo ías'
nos
o ecen
debe
sus i ui
ó
no
al
u n ix sid
R
d e
u
se