Discurso pronunciado en la Universidad Literaria de Santiago en la solemne inauguración del Curso Académico de 1881 a 1882 / por Cecilio Neira Núñez

se UNIVERS1D.ADE DE SAN TIAGO DE COMPOSTELA EX BIBLIOTHECA 26.A3< COMPOSTELLANA 26^34 BIBLIOTECA UNIVERSITARIA DE SANTIAGO 01094241 u u se UNIVERSIDAD!: DE SANTIAGO DE COMPOSTEL, u sc UNIVT.RSIDAD DE SANTIAGO DE COMPOSTELA PRONUNCIADO EN LA UNIVERSIDAD LITERARIA DE SANTIAGO SOLEMNE INAUGURACION DEL CURSO ACADÉMICO DE 1881 Á 1882, POR EL DOCTOR D. Cnilin Jln n %nñ^ Ca ed á ico de la Facuí ad de Fa macia. Imp eso de o den de la Uni e sidad. SANTIAGO — 1881. IMPRENTA DE D. MANUEL MIRÁS Y ALVAREZ, VIRGEN DE LA CERCA NÚMERO 30, (Esquina al Con en o de la Enseñanza). UNlVERSlDADh DE SANTIAGO d oMoncT^ a u S( UNIVERSID/DI DE SANTIAEO DE COMPOS I ELA llL ene la hon a ele hace oí mi desau  o izada oz en es e si io, mas po bene o  lencia escesi a de la pe sona enca gada de designa me C|ue po mis p opios me eci  mien os, el ánimo se p eocupa an e las di  icul ades epie se oponen al desempeño de misión an delicada, supe io sob e odo enca ecimien o á mis escasas do es, y que he de cumpli an e an espe able é ilus  ado audi o io. Más; acep ado ya, aunque no po espon  áneo deseo, pues o de an a esponsabilidad, e a necesa io elegi un ema que si ie a de base á mi abajo, y en e los que aba - -6- ca el dila ado campo de la ciencia química no acilé en adop a uno que pe mi ie a pone de mani ies o la ascendencia que encie an pa a el concep o eó ico de la mis  ma, los mode nos descub imien os. La química es ciencia de aye y en el e iginoso uelo que en es os úl imos iem  pos han adqui ido odos los amos del sa  be humano y que ca ac e iza al ac ual mo imien o cien í ico, ella es, sin duda al  guna, la que con la as onomía y la ísica ma cha á la cabeza. Lo que e a hace pocos años un conjun o de hechos sin enlace al  guno, muchos de ellos alsamen e in e p e  ados, es hoy, g acias á la apa ición del mé odo y al desa ollo de la eo ía una de las ciencias mas adelan adas de la época. Pe o, aunque no ables bajo odos concep os los descub imien os lle ados en ella á cabo desde su plan eamien o como e dade a cien  cia, ocupan el p ime luga los que ca ac  e izan al ac ual pe iodo llamado de an  sición, que lian ope ado un comple o cam  bio en la opinión que ace ca de la mane a de se de las combinaciones se enia y he  cho a anza algunos pasos en el inaccesible camino de la cons i ución de la ma e ia. Resul ado de es os mode nos conocimien os y lógica consecuencia de las nue as ideas S( UNIVERSIDADE DE SANTIAGO DE COMPOS ! ELA u -13- los cue pos se combinen, ó sean los equi  alen es, exp esa án según es o, la elación in a iable en e los pesos de los á omos que se yux aponen. Po consiguien e peso a ómico y equi alen e deben ep esen a , y ep esen an en e ec o en es a eo ía, la mis  ma idea, dándonos es o mismo la azón de po qué las combinaciones ienen luga se  gún elaciones an sencillas y cons an es. Desde luego se comp ende que los pesos a ómicos (pie de es as leyes se deducen y que se ob ienen como esul ado del análisis no pueden ep esen a nunca o a cosa que el peso ela i o de los á omos. Dal on eligió como pun o de pa ida pa a es os pesos el hid ógeno cuyo equi alen e ó peso a ómico hizo igual á uno y e i ió á es e el de los demás. Wollas on con inuando los abajos de Dal on modi icó su abla de equi alen es elacionando es os con el del oxigeno igual • á diez y sus i uyendo po la denominación de equi alen es la de pesos a ómicos debi  da. á dicho químico. Po es a época las palab as equi alen e y peso a ómico, ep esen aban la misma idea y aun cuando no con o mes odos los químicos con las consecuencias de ales hechos deducidas, ni con las eo ías de Dal  on, se eian p ecisados á cede an e la 4 -14 — e idencia limi ándose á mani es a su opo  sición á las nue as doc inas insis iendo en denomina equi alen e á lo que Dal on lle  ado po la ue za de sus con icciones se obs inaba en denomina peso a ómico. Ge  ne alizando además su eo ía en es e sen ido y omando como pun o de pa ida la yux  aposición de á omos había deducido lógi  camen e es os dos p incipios: L° El peso a ómico de un cue po compues o es igual á la suma de los pesos a ómicos de los cue pos simples que lo cons i uyen: 2.° Las leyes de las p opo ciones de inidas y de las p opo ciones múl iples se cumplen, no solo en la ag upación de á omos simples que dán luga á un compues o sino ambién en la de las moléculas de es os pa a o ma o os nue os. Al mismo iempo es ablecía la p ime a nocion dis in a en e á omo y molécula como limi e de di isibilidad ísica, el á omo pa a los cue pos simples, la mo- h ‘ cula pa a los compues os. Gay-Lussac dedicado á sus in es igacio  nes ace ca de la elación de olúmenes en que los gases se combinan había obse ado que no solo enia luga es a combinación en una elación cons an e, sino que es a elación exis ia ambién en e los olúme  nes que eaccionaban y el olúmen del com  u — 15 — pues o esul an e. Asi al combina se el hi  d ógeno y el oxigeno pa a o ma el agua es a combinación iene luga siemp e en la elación de dos olúmenes del p ime o pa a uno del segundo, ocupando dos olú  menes el apo acuoso esul an e; en la combinación del ni ógeno con el oxígeno pa a o ma el óxido ni oso, la elación cons an e es ambién de dos olúmenes del p ime o y uno del segundo, esul ando dos olúmenes de óxido ni oso; un olúmen de clo o se combina con o o de hid ógeno pa a o ma dos de ácido clo híd ico; es olúmenes de hid ógeno se unen á uno de ni ógeno pa a o ma dos de amoniaco. Es os hechos le pe mi ie on es ablece la siguien e ley: “ Cuando los gases se com  binan lo hacen siemp e en una elación sencilla y cons an e, elación <pie exis e • ambién en e los olúmenes que eaccionan y el del compues o p oducido. ’ * Fácilmen e se comp ende que es a ley no es mas. en úl imo esul ado, que una b illan e con i  mación de las ya conocidas y demues a que es as lo mismo uncionan en e pesos que en e olúmenes de los cue pos. Como hemos is o, equi alen e y peso a ómico e an palab as empleadas indis in  amen e pa a exp esa las can idades pon- se UNIVERSIDAD!: DE SAN TIAGO u -16- de ales de los cue pos que en las combi  naciones son capaces de sus i ui se, pe o muy p on o nue os descub imien os iban á señala capi ales di e encias en e los con  cep os po ellas ep esen ados. Poco iempo después de los abajos de Gay-Lussac, A o- gad o y Ampe e es ablecen como co ola io de las leyes de Ma io e, su hipo ésis sob e la cons i ución de los gases, admi iendo que es os es án o mados de pa ículas ma e ia  les en es ado de epulsión, cuyo núme o es el mismo pa a olúmenes iguales de gas. y deduciendo de es e hecho la consecuencia de que en idén icas condiciones de empe  a u a y de p esión, olúmenes iguales de di e en es gases con ienen el mismo núme o de á omos. Aho a bien; el hid ógeno y el clo o, po ejemplo, se combinan en la e  lación ponde al de equi alen e po equi a  len e; y en olúmenes, en la elación de uno - del p ime o pa a uno del segundo. Según Ja hipó esis de Ampe e olúmenes iguales de gases con ienen en idén icas condiciones ísicas el mismo núme o de á omos, po consiguien e los núme os que exp esan la elación de pesos en que el hid ógeno y el clo o se combinan, es deci , sus equi a  len es, ep esen an es a misma elación apli  cada a sus olúmenes ó lo que e§ lo mismo S( UN1VERSIDADE DE SANTIAF-O I DE COMPÓS EU J u -17- á sus á omos. Pe o el peso de olúmenes iguales de gases e e idos á uno de ellos son sus densidades, luego, a ándose de gases simples, equi alen e, pe o a ómico y densidad deben es a ep esen ados po el mismo núme o ó po núme os en e los cuales exis a una elación muy simple. La de e minación de densidades debe eni , na  u almen e, como con i mación de los pesos a ómicos ob enidos po o os medios. Fijé  monos aho a en algunos hechos que á es e pa icula se e ie en. Si se de e minan las densidades de di- je en es gases simples omando como pun o de pa ida la del hid ógeno igual á uno se obse a que pa a algunos, como el clo o y el ni ógeno, es a densidad coincide con su peso a ómico; pa a el oxígeno su den  sidad esul a el doble. Po o a pa e, si se descompone el agua po medio de una co ien e eléc ica, ó se sin e iza po el mismo medio se obse a que su cons i u  ción en olúmenes es siemp e de uno de  oxígeno pa a dos de hid ógeno. Tal es el undamen o de la eo ía a ómica de Be - zelius, en la que ya equi alen e y peso a ómico no ep esen a lo mismo, ni ienen idén ico alo en las combinaciones. u Lejos de encon a Dal on en las leyes de Gay-Lussac una p ueba mas en apoyo de sus eo ías, las comba ió ené gicamen e p eocu  pado con la idea de que es aban en oposición con el concep o de la ma e ia que en añaba su eo ía de pesos a ómicos. Pa a él cuando dos cue pos se combinan pa a o ma an solo un compues o es a combinación debe eali  za se siemp e á omo po á omo. Asi el agua; único compues o de hid ógeno y oxígeno en onces conocido debía es a o mada po á omos iguales de los dos cue pos, cuando según lo que de la ley de Gay-Lussac se desp endía lo es aba de dos olúmenes de hid ógeno y uno de oxigeno. Be zelius que hacia iempo seguía con in e és es as cues iones dedicado á la ez á delicadísimos abajos anali icos que h* habían pe mi ido ob ene una abla de pesos a ómicos mucho mas exac os que los di* Dal on y que apenas ha habido ac ualmcn ( ‘ que e o ma , ué el enca gado de esol e es a cues ión y de ija de una mane a decisi a el concep o de á omo y equi alen e. Las ecundas expe iencias lle adas á cabo -19- desde Wenzel y sus p opios abajos sob e la neu alidad de las sales, abajos que die  on ida á una nue a ley que lle a su nomb e, iban á se i de base á una eo ía a ómica, e dade a exp esión de los hechos (pie la 'expe imen ación había pues o de mani ies o. Lejos de exis i con adicción en e las deducciones de Gay-Lussac y de Dal on las p ime as e an, á no duda lo, la mas b illan e con i mación de las segundas. La expe iencia y la expeculacion iban á da o ma á la an igua eo ía a ómica y á es ablece una nocion nue a de la mane a de se de los cue pos como deducción ló  gica de las leyes de combinación y de las hipó esis de A ogad o y Ampe e. Be zelius empieza po adop a , como e  sul ado de sus análisis, una nue a abla de pesos a ómicos y en luga de oma como pun o de pa ida el hid ógeno igual á uno como Dal on, ó el oxigeno igual á diez, como Wollas on, e ie e es os pesos al oxi  geno igual á cien. Teniendo en cuen a lue  go lo que se desp ende de la ley de los olúmenes y lo que el análisis y la sín esis nos demues an espec o al agua, es ablece la di e encia en e á omo y equi alen e; y asi como según Dal on el agua se compo  ne de un peso 1, de hid ógeno, y un pe- u — 20- so, 7 de oxigeno, 1 y 8 segmi ollas- on, y es os núme os ep esen an el peso a ómico y el equi alen e indis in amen e. Be zelius, po el con a io, apoyándose en la ley de Gay-Lussac admi e que el agua ipie esul a de la unión de dos olúmenes de hid ógeno y uno de oxígeno es á lo - mada de dos á omos del p ime o y uno del segundo. Los equi alen es del hid óge  no y del oxígeno no ep esen an el mismo núme o de á omos, sus pesos a ómicos son, pues, necesa iamen e dis in os. Es ablecida la di e encia en e a ómos y equi alen es, pa a Be zelius los p ime os e  p esen an los olúmenes gaseosos y los pe  sos a ómicos no son, po lo an o, o a cosa (pie los pesos ela i os de olúmenes igua  les de gases. Los equi alen es pueden e  p esen a el peso de uno ó dos á omos y es e úl imo caso no se ealiza an solo con el hid ógeno; el ni ógeno, el clo o, los a  po es de b omo, yodo, &c. se encuen an ambién en es e caso. Los pesos a ómicos de es os cue pos ep esen an el peso de un olúmen, pe o como la meno can idad que de ellos se combina con o o de oxi  geno son dos olúmenes, dedúcese que su equi alen e con elación á es e úl imo co  esponde siemp e á dos olúmenes; ó lo -21- que es igual, que es os gases en an siem  p e en los compues os po á omo dobles, los cuales suponía Be zelius unidos de una ma  ne a an ín ima que ep esen an p ecisa  men e la meno can idad de ma e ia sus  cep ible de en a en combinación, ó lo que es lo mismo su equi alen e. Es os á omos do  bles ienen á se lo que Dal on había consi  de ado como un solo á omo y á que Wollas- on había ya dado el nomb e de equi alen e. Be zelius no u o en cuen a que, si bien según es a eo ía esul a pa a algunos cue  pos, el agua po ejemplo, una molécula in  di isible, no sucede lo mismo con o os. Dos á omos de hid ógeno y uno de oxigeno de  ben da luga siemp e á una molécula es  able é indi isible, pe o siendo el equi a  len e del p ime o de los que co esponden á dos á omos y encon ándose el clo o en el mismo caso, dos á omos de és e y dos de hid ógeno no o ma án una molécula de ácido clo híd ico sino dos; como dos deben esul a ambién de la unión de dos á o  mos de ni ógeno y seis de hid ógeno pa a o ma el amoniaco. A las ac uales eo ías es aba ese ado hace desapa ece es a ano  malía a monizando la eo ía a ómica de Be  zelius con los mode nos descub imien os y encon ando en la misma acul ad dinámica 6 se UNIVERSIDADE DE SANTIAGO u de la ma e ia el po qué de la exis encia de esos á omos dobles. Los hechos undamen ales que habian da  do o igen á las deducciones de Be zelius, li  mi ados á un co o núme o de casos, ca e- cian aun del ca ác e de gene alidad que de  be e es i oda eo ía. Los abajos de Reg- naul y de Dulong y Pe i sob e los caló i  cos especí icos y los de Mi sche lich sob e el isomo ismo iban á imp imi le es e cá- ac e . Dulong y Pe i en sus in es igaciones ace ca del caló ico especí ico u ie on oca  sión de obse a que siendo es e en los cue pos simples dis in o pa a cada uno de ellos, los núme os que lo ep esen an se hallan en azón in e sa de los pesos de sus á omos, y po consiguien e, que el p o  duc o de es as can idades es siemp e un núme o cons an e. Es e hecho que Dulong y Pe i esp esan po la ley que lle a un nomb e nos conduce á es a conclusión: los á omos de odos los cue pos simples ie  nen la misma capacidad pa a el calo . Po su medio se ha podido no solo con i ma los pesos a ómicos deducidos de la ley de olúmenes sino ob ene o os nue os. La ley del isomo ismo descubie a po Mi che lich nos dice lo siguien e: “ cue pos compues os de igual núme o de á omos y -29-' sino que asignaba á la pla a un peso a ó  mico doble pa iendo del equi alen e del hid ógeno igual á uno, asi es que el peso molecula ó equi alen e del ácido acé ico esul aba pa a Ge ha d educido á la mi  ad; caso que es asi mismo aplicable á odos los ácidos monobásicos. Las consecuencias de es e hecho se comp enden pe ec amen e eniendo en cuen a, que es a modi icación in oducida en el equi alen e de es os cue  pos se hace es ensi a necesa iamen e á odos sus de i ados, y en gene al á odos los que á ellos se e ie en. La eo ía a ómica de Ge ha d iene á. simpli ica la de Be zelius y á modi ica la opinión que se enia ace ca de la ma  ne a de se de los cue pos compues os, sob e odo o gánicos, á los cuales dedicó de p e e encia su a ención. Pa iendo del mismo pun o de is a, á sabe , la ley de los olúmenes y la de Ampe e, cons i uye la molécula gaseosa ep esen ándola po la meno can idad de un compues o que con ese nomb e puede exis i en es ado lib e y haciendo desapa ece de es e modo la anomalía que esul aba pa a aquellos cue  pos cuyo equi alen e ó peso molecula co  espondía á dos moléculas ó sean cua o olúmenes. Al mismo iempo, elacionando 8 se UNIVERSÍDADE DE SAN TIAGO u -30- con la del agua la composición de odos los óxidos me álicos, dá los me ales como peso a ómico un núme o igual á los equi  alen es de Be zelius, pe o pa iendo del peso a ómico del hid ógeno igual á uno; núme o que había se ido ya á es e quí  mico pa a ep esen a su equi alen e. Es a modi icación se adujo en la ep esen a  ción g á ica de los compues os po sus i ui la aya que ma caba los elemen es en la o mulación a ómica de Be zelius, po el espolíen e 2 colocada á su lado. Al mismo iempo los equi alen es de los cue pos que no en aban po á omos dobles, que pa a Ge ha d e an an solo el ca bono, oxíge  no, azu e, selenio y elu o, esul aban du  plicados con elación á los de Be zelius. Po úl imo y como esul ado de la educ  ción de los cue pos en es ado lib e á dos olúmenes, odos aquellos cuya ó mula co  espondía en es ado lib e á cua o, su equi  alen e se modi icaba quedando igual á la mi ad. Vemos que Ge ha d había empezado po asigna su e dade o alo á las palab as á omo y molécula, el p ime o como " ’ la me  no can idad de un elemen o suscep ible de o ma pa e de un compues o .é indi isible po las ue zas químicas^ la segunda, ” como se UNIVT.RSID.AD DE SAN TIAGO DE COMPOSTELA u ' — 31 — la meno can idad de una ag upación a ó  mica, que puede unciona en es ado lib e y oma pa e en las eacciones.'* No exis ién- do dis inción bajo es e concep o en e los cue pos simples y compues os, la meno can idad que puede exis i en es ado lib e es pa a los p ime os, como pa a los segun  dos, la molécula; de modo que oda acción química que se e i ique ya sea en e cue  pos simples ó en e es os y los compues os, se ealiza siemp e en e moléculas de los mismos, y po consiguien e median e una doble descomposición. Asi, en luga de ad  mi i pa a la combinación del hid ógeno con el clo o la unión in eg al de es os cue  pos en la azón de equi alen e po equi  alen e, pa a da luga á o o de ácido clo  híd ico igual á cua o olúmenes, Ge ha d supone una doble descomposición en e los dos á omos que cons i uyen el equi alen e del hid ógeno en es ado lib e ó sea su mo  lécula, y los que o man la del clo o cons  i uida de una mane a análoga; esul ando como p oduc o de es a acción dos moléculas de ácido clo híd ico, cada una de las cua  les ocupa dos olúmenes en es ado lib e. Ge ha d se decla a al espone su eo  ía pa ida io del uni a ismo, en oposición al dualismo sis emá ico de Be zelius den o se UNIVTRSIDAD DE SANTIAGO u . -32- del cual es necesa iamen e inadmisible el nue o sis ema de o mulación. Ge ha d oponía sus g upos molecula es en los cua  les odos los enómenos químicos se e i  ican po sus i ución en i ud de las do  bles descomposiciones ya indicadas, á los ag upamien os dualís icos de Be zelius cu  yas moléculas conse aban siemp e los dos elemen os an agonis as que habían in e  enido en su o mación. En úl imo esul  ado los pesos a ómicos de Ge ha d y de Be zelius llegan á con undi se, no siendo dis in o su pun o eó ico de pa ida; y en los mismos compues os gaseosos ó olá iles las ó mulas son las mismas den o de los dos sis emas siemp e que las de Be zelius ep esen en dos olúmenes. Lo que cons  i uye la esencial di e encia en e es as dos doc inas son sus consecuencias en la in  e p e ación de los enómenos químicos en  e amen e dis in a en el dualismo de Be  zelius y en el uni a ismo de Ge ha d , Los cue pos compues os son pa a el p ime o esul ado de la adición de sus componen es, y al educi á dos olúmenes, es deci , al di idi po dos sus equi alen es queda des uido el undamen o de su sis ema. El mismo ace a o a gén ico cuya ó mula según Be zelius co esponde á equi alen es u -33- iguales de ácido acé ico y óxido a gén ico puede se i de ejemplo. Su molécula en es e caso con iene dos á omos de pla a y ep esen a un equi alen e doble que el asignado po Ge ha d pa a es a sal; en ella, po consiguien e, no puede exis i o  mado según es e químico, el óxido a gén  ico, pues o que el á omo de me al que co esponde á su molécula no iene mas que medio á omo de oxigeno, elemen o que si e pa a enlaza los dos adicales cons i uyen es de la sal. En el conjun o a ómico que asi esul a desapa ece la ag u  pación dualís ica que cons i uye la base de la doc ina de Be zelius. III. Llegamos ya al plan eamien o de ini i o del uni a ismo y como consecuencia de és e al desa ollo de las eo ías de los ipos y de la dinamicidad des inadas á in odu  ci una nue a modi icación en los mode  nos pesos a ómicos y á ija cla a y e  minan emen e su concep o. La eo ía de los ipos, nue a o ma bajo que apa ece el uni a ismo, y la de la a omicidad es- plicacion acional de la ue za de combi- u se UNIVERSIDADE DE SANTIAGO -34- nacion de los á omos po la clinamicidad de la ma e ia, an á suminis a el medio de deduci el alo eal de los elemen os en las combinaciones, da o impo an e en la de e minación de sus pesos a ómicos, Los casos pa icula es que a ec an á la ley de Be zelius y que pueden se obse ados en algunas sales mine ales, los os a os po ejemplo; los conocimien os adqui idos ace  ca de los alcoholes y de la cons i ución de algunos de sus de i ados, sob e odo en lo que á los polia ómicos se e ie e, de  mues an que no hay equi alencia, pa a su capacidad de sa u ación, en e las mo-- léculas de es os dis in os cue pos. Asi e  mos que el ácido me a os ó ico no nece  si a mas que una molécula de po asa pa a o ma sal neu a, cuando el os ó ico ne  cesi a es; del mismo modo que el alcohol ínico eacciona con una sola molécula de ácido monobásico de e minando la o ma  ción de un é e neu o, siendo asi que pa a ob ene el mismo esul ado con el glicol o dina io se necesi an dos, y es don la glice ina. Di e encias que ca ac e izan á es os di e sos compues os y cuya azón encuen a la eo ía en el pode dinámico de que supone do ados á los á omos. Con o me Ge ha d con la ó mula que po analogía con el agua habla adop ado pa a los p o óxidos, asignaba á los me a  les pesos a ómicos idén icos á sus equi a  len es según Be zelius. La a omicidad de los adicales simples medida po el má  ximum de sus combinaciones clo adas si ió pa a modi ica es e concep o. Los me ales alcalinos y la pla a cuya capacidad de combinación de e minada en dicha o ma, es igual á la del hid ógeno, cons i ui án á su ez, con el oxígeno cue pos cuya mo  lécula es é compues a de un á omo de es e y dos del adical me álico; sus pesos a ó  micos deducidos de es a ó mula se án po lo an o, esac os y conco da án con los de Ge ha d . Pe o hay o os, y es a escepcion comp ende la mayo pa e de los me ales conocidos, que no se encuen an en es e caso; su alo dinámico es el mismo que el del oxígeno y demás me aloides an í- genos y doble que el del hid ógeno. La cons i ución de sus p o óxidos no puede aximila se á la del agua, y sus equi a  len es según Be zelius, asi como sus pe  sos a ómicos según Ge ha d , se án la mi  ad de los que en ealidad le co espon  dan. Con es a e o ma queda ya undamen  almen e es ablecida la nocion de peso a ó  mico con i mada con las deducciones que se UNIVERSIDADE DE SAN TIAGO u -36- • de i an de las leyes ya conocidas de A o~ gad o y Ampe e y de Dulong y Pe i . Los nue os pesos coinciden con los cpie de es a úl ima se deducen no siendo o a cosa que los núme os p opo cionales é  minos ó equi alen es é minos que Reg- naul había ob enido po su medio. De es e modo es como la eo ía a ómica de Dal on y de Be zelius modi icada po Ge - ha d llega á e se a i mada sob e bases sólidas á pesa de los e o es o iginados en el espí i u gene alizado de es e úl imo, cuya idea de e e i los olúmenes gaseosos á una unidad cons an e, ecunda en esul  ados pa a la de e minación de los pesos molecula es asi como las nociones de á omo y molécula que an pe ec amen e lia ijado, señalan un p og eso inmenso en el des  en ol imien o de dicha eo ía. La combi  nación de los cue pos en can idades de e - minadás, hecho demos ado po la expe ien  cia, dá ida á la idea de á omo, esplica la di isibilidad de la ma e ia den o de lími es conocidos y si e de azón á los múl iples y a iados enómenos que en la combinación de los cue pos simples ó com  pues os se mani ies an; asi como la in e  p e ación de es os hechos y las consecuen  cias que de ellos se deducen basadas en se UN! TR5!D§D DE SANTIAGO u -37- las nue as eo ías nos lle an á la modi i  cación del es udio químico cons i uyendo con sus dos amas una sola ciencia dueña de una misma clasi icación acional y de una misma doc ina; ideal que se pe sigue hace an o iempo y que la química mo  de na es á en ías de ealiza . Impo a, sin emba go, p ecisa si los pe  sos a ómicos que de es e nue o o den de cosas se deducen son e dade a esp esion de los enómenos químicos ó ep esen an an solo el p oduc o de una deducción exa  ge ada de las leyes de combinación cuya legí ima y expe imen al consecuencia sean los equi alen es. Teniendo es os su o igen en la ley de las p opo ciones de inidas, pa a los p ime os g ados de combinación de los cue pos la elación de pesos en que és a se e i ica es a á ep esen ada po sus equi alen es espec i os; los núme os que los esp esan son esul ado igo oso del análisis y si en pa a indica las can  idades ponde ales de ma e ia capaces de sus i ui ó de se sus i uidas. Pe o como los cue pos se combinan en mas de una p opo ción los pesos con que ellos pueden igu a en los compues os se án sus equi a  len es ó núme os dis in os de es os aun cuando gua den con ellos una elación sen- ló' u se UNIVERSIDADF. DE SAN TIAGO DE COMPO^TPI A -38- cilla; y en es e caso es necesa io acudi á conside aciones de cie o o den pa a elegi en e ellos el que ha de igu a como equi  alen e, po mas que al ez no me ece á ya p opiamen e es a denominación. Cuando se a a de de e mina el nú  me o p opo cional de un nue o cue po ó de con i ma el de o o ya conocido se acude al análisis como medio de in es i  gación. En onces, con los da os suminis a  dos po es e y omando como pun o de pa ida ya sea el oxigeno, el hid ógeno ú o o cue po cualquie a, se adop a el nú  me o enca gado de ep esen a lo. Dos sé- ies de ope aciones ab aza es a de e  minación. La p ime a pa a in es iga el núme o ela i o de equi alen es que en an á o ma el compues o, es deci , su ó  mula; condición indispensable pa a la exac a ap eciación del equi alen e una ez que los cue pos pueden combina se en mas de una p opo ción. La segunda iene po obje o, es ablecida ya la ó mula, halla el nú  me o que ha de ep esen a dicho equi  alen e pa iendo de los da os suminis a  dos po el análisis. La p ime a condición (pie hay que llena pa a que el esul ado sea e dade amen e espe imen al y p ác  ico y que el núme o ob enido o ezca ■ se UNIVER51DADE DE SANTIAGO DE COMPO8TELA u en es ado de gas y la cual debe coinci  di con su peso a ómico. Y en gene al, el mismo medio nos puede se i pa a de e  mina con oda esac i ud el peso a ómico de odos los elemen os químicos, pa iendo de la densidad del hid ógeno igual á 1 y u ilizando con es e obje o alguno de los compues os gaseosos ó olá iles que los mis  mos pueden o ma . Hemos dicho que los esul ados ob e  nidos en odo cuan o se e ie e á la de e  minación de pesos a ómicos po medio de la ley de Ampe e, enían su con i mación en la ley de los caló icos especí icos. En e ec o, siendo siemp e el p oduc o de es os po los pesos a ómicos una can idad cons an e, los cocien es que se ob engan de di idi el núme o que es a ep esen a po los que esp esan dichos caló icos especí icos una ez conocidos, se án los pesos a ómicos buscados. Los hallados po es e medio es án con o mes con los que de cie as conside aciones eó icas, ales como el iso- mo ismo, se deducen. Asi se obse a que son la mi ad que sus equi alen es pa a los me ales po asio, sodio, li io y pla a cuyos óxidos e an conside ados po Ge ha d como de idén ica cons i ución á la del agua y cuyos equi alen es son de los que co es- 12 u se UNIVERSIDAD! DE SAN TIAGO -46- ponden á dos á omos, ó lo que lo mismo á dos olúmenes. Algunas escepciones, no muchas, se o e  cen á es a ley. El azu e, el ós o o amo o y sob e odo el ca bono, bo o y silicio se encuen an en es e caso. Fue za es hace obse a , sin emba go, que los cue pos en quienes es o se ealiza son p ecisamen e los que mas endencia mues an á a ec a dis in os es ados alo ópicos; elemen os cuya ma e ia podemos supone suje a á cambios ísicos impo an es y cuya e olución iene que e i ica se median e un abajo mole  cula que ha de de e mina se siemp e con abso ción ó desp endimien o de caló ico. En el caso pa icula del ca bono hay que e  ne en cuen a, además, que si sus equi a  len es é micos a ían pa a cada modi ica  ción molecula ambién sus pesos a ómicos, den o de los di e sos compues os, gua dan una elación análoga. Fenómeno cu ioso y qué depende de que el ca bono conse a en las combinaciones de que o ma pa e la dis  posición a ómica que co esponde á cada uno de sus di e sos es ados alo ópicos; conside aciones que podemos apli-ca igual  men e al bo o y silicio, an a ines al ca bono en sus p opiedades asi como en sus a ia  dos es ados de ag egación molecula . se UNiVERSlD/Wh DE SAN FIAGO DE COMPOSTELX -47- Tampoco la ley de Ampe e se ealiza de la misma mane a, al menos apa en e  men e, en odos los cue pos simples, p e  sen ando á la ez sus escepciones. No o  dos los gases elemen ales con ienen en igual olumen, idén ico núme o de á omos; y es o esul ado o ece la de e minación de sus densidades eó icas deducidas de algunos de sus compues os olá iles en los me  ales me cu io y cadmio y en los me a  loides ós o o, a sénico y azu e; es e úl i  mo an es de que las delicadas espe ien- cias lle adas á cabo po Bineau hubiesen pues o de mani ies o la con o midad que exis e en e las deducciones eó icas y los esul ados espe imen almen e ob enidos. El ós o o y el a sénico o man con el hi  d ógeno compues os análogos al amoniaco cuya cons i ución en olúmenes se sabe que es de dos de ni ógeno y seis de hi  d ógeno condensados en cua o, ó de uno y es condensados en dos. Pues bien: la den  sidad que pa a dichos me aloides deduce el cálculo omando como pun o de pa ida es os compues os, es la mi ad de la que p esen an en es ado lib e. La consecuencia na u al de es e enómeno es que los a  po es de ós o o y a sénico con ienen, en igual olúmen, doble núme o de á omos se UNlVERSlDADh DE SANTIAGO u — 48- que el hid ógeno y que cons ando de dos á omos la molécula de es e úl imo la de los p ime os con iene cua o. Po el con  a io, los me ales me cu io y cadmio y p obablemen e odos los que se dis inguen po una unción química idén ica á la de es os, mani ies an opues a anomalía. Sus densidades eó icas son dobles que las es- pe imen ales, es deci , que su molécula co esponde á un solo á omo y en idén  icos olúmenes con ienen la mi ad de es  os que el hid ógeno. En dichos me ales su peso a ómico y su peso molecula se con unden; asi en dos olúmenes de clo  u o me cú ico, el á omo de me cu io con enido pesa lo mismo que el doble á omo que en es ado de libe ad cons i uye su molécula es able. En ealidad es as' escepciones son an solo apa en es y de ello puede se i de ejemplo la anomalía que al apo de azu e se e ie e. La densidad de es e me aloide á la empe a u a de 500° es iple de la que eó icamen e se ob iene haciendo uso del compues o gaseoso que o ma con el hid ógeno. Su molécula debía con ene p e  cisamen e es eces el núme o de á omos que es e úl imo. Es a anomalía ha des  apa ecido ob eniendo la densidad del azu e se UNlVTRSIDAD DE SANTIAGO DE COMPOSTELA u — 49 — á la empe a u a de 1000° en cuyas con diciones ísicas se con unde con la eó i  camen e deducida. La disociación espe i- men ada po su apo á esa ele ada em  pe a u a nos dá la esplicacion de es e e  nómeno y las moléculas lib es y es ables de ós o o y a sénico, g upos a ómicos que la empe a u a á que sus densidades han sido de e minadas no lia llegado á disocia , su en es e cambio ísico al con ac o de cue pos que, como el hid ógeno y, el clo o, pueden en a con ellos en combinación. Po analogía, las anomalías co espon  dien es á los me ales dia ómicos pueden se esplicadas del mismo modo. Las mo  léculas de me cu io y cadmio, po ejemplo, en es ado lib e, espe imen an un enómeno de disociación p o ocado po la escasa a i  nidad mu ua que exis e en e sus á omos, a inidad que puede se des uida á la em  pe a u a de ola ilización y que es causa de que, al educi se á apo la molécula de es os me ales, duplique su olumen e  sol iéndose en dos, con eniendo cada una un á omo del me al y ocupando dos o  lúmenes; desdoblamien o análogo al que, al sepa a se de sus combinaciones clo adas ó b omadas espe imen a el e ileno, en cu  yo caso és e, una ez en es ado lib e, con- u — 50 — inúa ocupando el mismo olumen que el clo u o ó b omu o p imi i os. Es e mismo enómeno de disociación que a ec a á la molécula de algunos cue  pos simples bajo la in luencia de agen  es químicos di e sos ó po la acción del calo , es común ambién á g an núme o de compues os cuyas moléculas en es ado lib e no co esponden á dos olúmenes sino á cua o; escepciones ambién de la ley de Ampe e, la que, como sabemos, es aplicable á los cue pos compues os con solo sus i ui la palab a á omo po la de molécula y cuyos pesos molecula es podemos ob ene , del mismo modo que los a ómicos de los cue pos simples, con solo mul iplica po 2 el núme o que ep esen a su densidad con elación al hid ógeno igual á uno. En el caso á que nos e e imos se encuen an las moléculas de ácido sul ú ico, clo u o amónico, cló ido os ó ico, clo u o y b o-^ mu o me cú icos e c., las cuales co es  ponden, no á dos olúmenes sino á cua o. se UNIVERSIDADÍ DE SANTIAGO u -51- X. Aunque pa iendo en g an núme o de casos de conside aciones pu amen e eó  icas, emos que los pesos a ómicos o e  cen ga an ías de esac i ud no in e io es á las que á los equi alen es co esponden. Complemen o necesa io de es os úl imos no deben á la especulación mucho mas que ellos, que si bien esp esan igo osas elaciones de pesos, se apoyan con ecuen  cia en deducciones de un o den an eó  ico, cuando menos, como los p ime os. Con iene de odos modos é in e esa en al o g ado dilucida si debe conse a se el an iguo sis ema de equi alen es ó adop  a ancamen e los mode nos pesos a ó  micos y las e o mas que son su conse  cuencia. Di ícil es de esol e cues ión de an a ascendencia, pe o si no hemos de  nega su e dade o alo á odo lo que al concep o eó ico de la química in e esa, p eciso se hace que la a ención se ije en cie os de alles que en añan, á no duda lo, suma impo ancia y que pueden in lui de una mane a adical en el juicio que me  ezca an in e esan e asun o. En p ime u -52- luga la eo ía de los mode nos pesos se apoya en conside aciones químicas de i a  das de hechos impo an es, que hacen e  sal a en e los cue pos sus analogías y pe mi en ag upa los de una mane a na  u al y me ódica, esul ado á que has a aho a se había llegado di ícilmen e. De ejemplo pueden se i , sin i mas lejos, los me ales llamados dia ómicos. Po su pa e las nue as eo ías alguna de las cuales, la de la dinamicidad, nos dá a  zón de las a iadas acciones químicas y de las p opiedades inhe en es á la ma e  ia, encuen an con i mación no able en los nue os pesos a ómicos. Modi icada la idea que ace ca de la mane a de se de los cue pos compues os había o iginado la escuela dualis a, as o mado po com  ple o es e concep o y á su ez el meca  nismo de doble cambio que e a su apoyo, adop ada la unción química del elemen o como e dade a base ilosó ica de clasi i  cación, la an igua nocion de equi alen e no puede cumpli ya el obje o que la e o ma e i icada en el concep o eó ico exige y que en es e sen ido an solo puede llena el peso a ómico con el alo que ac ual  men e ep esen a. Él cons i uye el comple  men o del ac ual sis ema químico, que -53- como es sabido, descansa sob o la mode  na eo ía de la a omicidad, la que en las p opiedades in imas que la ma e ia mani  ies a po su po encia dinámica al un  ciona en las combinaciones, encuen a el po qué de las leyes á que ellas es án so  me idas y la azón de los cambios y e  nómenos que las ca ac e izan. La eo ía que nos ocupa es, como se ha is o, medio de clasi icación. En e ec o, la capacidad de combinación peculia pa a cada cue po simple medida po el núme o de á omos que puede ago a de un ele  men o cuyo pode dinámico es é ep esen  ado po la unidad, se á da o u ilizable pa a la dis ibución de dichos elemen os según es as capacidades mismas. Pues bien, p es  cindiendo de los adicales monoa ómicos y de los dia ómicos anñgenos cuyos equi a  len es había duplicado ya Ge ha d , exis e una sé ie de me ales cuyo equi alen e iene que espe imen a el mismo cambio pa a ob  ene su peso a ómico. Es o se ealiza en los me ales alcalino- e éos, en el plomo, y en gene al, en odos aquellos cuya a omicidad es á ep esen ada po un núme o pa . Es a e o ma se encuen a, no obs an e, plenamen  e jus i icada po g an núme o de conside-. aciones ^químicas y po las leyes de Dulong 14 se UNIVERSIDADE DE SANTIAGO u -54- Pe i y de Ampe e. La es uc u a mo  lecula de las sales que es os me ales son suscep ibles de o ma con dos ácidos dis  in os y su endencia á cons i ui sales bá  sicas mas bien que acidas son azones en su apoyo. Pe o aun cuando es os hechos no uesen su icien es pa a au o iza la, los pesos a ómicos de es os me ales, deducidos de sus caló icos especí icos, coinciden con dichos equi alen es duplicados. Y si po o a pa e se u iliza alguno de sus com  pues os olá iles y se de e minan sus den  sidades eó icas po es e medio, nos encon  amos con un esul ado idén ico. Vénse, pues, in imamen e enlazadas las dos ideas que ep esen an el mode no con cep o de • la ma e ia esp esado po la ue za indi idual inhe en e á los á omos y las modi icaciones que la nocion del á omo lib e y de su peso ela i o ha su  ido desde el es ablecimien o de es a doc  ina po Dal on has a nues os dias. A en  u ado es cuando menos decidi si la in  e p e ación de los hechos que las ac uales eo ías' nos o ecen debe sus i ui ó no al u n ix sid R d e u se