Tablas de Química Inorgánica

Juan M. Gutiérrez-Zorrilla Beñat Artetxe Departamento de Química Orgánica e Inorgánica. UPV/EHU 2024 TABLAS DE QUÍMICA INORGÁNICA 1 Tabla A1. Aislamiento de los elementos y origen de su nombre Año Descubridor1 Origen del nombre2 G1 H 1766 Henry Cavendish (UK) del griego “hydros genos” = creador de agua Li 1817 Johan August Arfwedson (S) del griego “lithos” = piedra Na 1807 Humphry Davy (UK) del inglés “soda” Na2CO3. El símbolo viene de “natrón” (conjunto de sales de sodio Na2CO3, NaHCO3, que empleaban los egipcios para embalsamar) K 1807 Humphry Davy del inglés “potash”, ceniza de plantas. El símbolo viene de kali (de álcali de vegetales) Rb 1861 Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen (D) del latín “rubidus” = rojo intenso Cs 1860 Gustav Kirchhoff y Robert Bunsen del latín “caesius” = azul cielo (color de la llama) Fr 1939 Marguerite Perey (F) de Francia G2 Be 1797 Louis-Nicolas Vauquelin (F) del griego “beryl” = berilo Mg 1755 Joseph Black (UK) de Magnesia (Grecia) Ca 1808 Humphry Davy (UK) del latin “calx” = caliza Sr 1790 Adair Crawford (IRL) de Strontian (Escocia) Ba 1808 Humphry Davy del griego “barys” = pesado Ra 1898 Pierre and Marie Curie (F) del latin “radius” = rayo G13 B 1808 Louis-Josef Gay-Lussac y Louis-Jacques Thénard en París (F), y Humphry Davy en Londres (UK) del árabe “buraq” = borax Al 1825 Hans Oersted (DK) del latín “alumen” = sal amarga Ga 1875 Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (F) del nombre latino de Francia = “Gallia” In 1863 Ferdinand Reich y Hieronymous Richter (D) del latín “indicum” = violeta, índigo Tl 1861 William Crookes (UK) del griego “thallos” = ramita verde Nh 2004 Kosuke Morita +19 investigadores (RIKEN) Nombre adoptado por la IUPAC en 2016 del nombre japonés para Japón = “日本” = el origen del sol G14 C - Prehistoria del latín “carbo” = carbón ← indo-europeo “ker” = que arde Si 1824 J. J. Berzelius (S) del latín “silex” = pedernal Ge 1886 C. A. Winkler (D) del nombre latino de Alemania = “Germania” Sn 2100 AC del latín “stannum” ← indo-europeo “stag” Pb 6500 AC del latín“plumbum” Fl 1999 Yuri Oganessian + 21, JINR (Rus), LLNL (USA) por el “Flerov Laboratory of Nuclear Reactions” del JINR fundado por Gueorgui N. Fliórov G15 N 1772 Daniel Rutherford (UK) del griego “nitron” “genes” = generador de nitro P 1669 Hennig Brand (D) del griego “phosphoros” = portador de luz As 1250 1649 S. Albertus Magnus (D) Johann Schröder (D) del griego “arsenikon” ← del árabe “al-zarnikh” = oro coloreado = oropimente (As2S3) Sb 1540 Vannoccio Biringuccio (I) Del latín “antimoni” = corrupción del árabe “Al-ithmīd ← del latín “stibium” ← del griego “stibi” = cosmético Sb2S3 Bi 1753 Claude François Geoffroy (F) del alemán “bisemutum” ← “Wisse Masse = masa blanca Mc 2004 Yuri Oganessian + 25 investigadores, JINR Dubna, (Rus); LLNL, Livermore (USA) Nombre adoptado por la IUPAC en 2016. El nombre se refiere a la región de Moscú, donde está ubicado el JINR. G16 O 1774 Joseph Priestley (UK), Carl Wilhelm Scheele (S) del griego“oxi genes” = formador de ácidos S Prehistoria del latin “sulphur” ← sánscrito “sulvere” Se 1817 Jöns Jacob Berzelius (S) del nombre griego de la Luna = “Selene” Te 1782 Franz-Joseph Müller von Reichenstein (A-H) del nombre latino de la Tierra = “Tellus” Po 1898 Marie y Pierre Curie (PL, F) de Polonia (la patria de M. Curie) Lv 2000 Yuri Oganessian + 25 investigadores, JINR Dubna, (Rus); LLNL, Livermore (USA)* Nombre adoptado por la IUPAC en 2012, viene de Lawrence Livermore National Laboratory. 2 Año Descubridor1 Origen del nombre2 G17 F 1886 F. F. Henri Moissan (F) del latín “fluere” = fluir Cl 1774 Carl Wilhelm Scheele (S) del griego “chloros” = amarillo verdoso Br 1826 Antoine-Jérôme Balard (F) Carl Löwig (D) del griego “bromos” = hedor I 1811 Bernard Courtois (F) del griego “ioeides” = violeta At 1940 Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, Emilio Segrè (USA) del griego “astatos” = inestable Ts 2010 Yuri Oganessian + 32 investigadores, JINR Dubna, (Rus); ORNL, Oak Ridge; LLNL, Livermore (USA) Nombre adoptado por la IUPAC en 2016 y hace referencia al estado de USA Tennessee, donde está situada la ciudad de Oak Ridge G18 He 1868 1895 Jules Janssen (F), Norman Lockyer (UK) (sol) Sir William Ramsay (UK); Per Teodor Cleve (S) y Nils Abraham Langlet (S) del griego “helios” = sol← fue detectado por primera vez en la corona solar. Ne 1898 Sir William Ramsay y Morris Travers (UK) del griego “neos” = nuevo Ar 1894 Lord Rayleigh (UK) y Sir William Ramsay del griego ‘argos’= “vigilante” Kr 1898 Sir William Ramsay y Morris Travers del griego “kryptos”= oculto Xe 1898 Sir William Ramsay y Morris Travers del griego “xenos”= extranjero Rn 1900 Friedrich Ernst Dorn (D) del elemento radio (detectado como emisión de Ra) Og 2006 Yuri Oganessian + 29 científicos de JINR y LLNL Nombre adoptado por la IUPAC en 2016. Fue nombrado así en honor al físico ruso Yuri Oganesian 1ST Sc 1879 Lars Fredrik Nilson (S) del latín 'Scandia‘ = Escandinavia. Ti 1791 William Gregor (UK) de ‘Titans’: los hijos de Gea y Urano (mitología griega) V 1801 Andrés Manuel del Rio (E) Nils Gabriel Sefström (S) “eritronio” de 'Vanadis’: el antiguo nombre nórdico para la diosa escandinava Freyja (amor, belleza y fertilidad) Cr 1798 Nicholas Louis Vauquelin (F) del griego 'chroma‘ = color Mn 1774 Johan Gottlieb Gahn (S) de 'magnesia‘ = región griega, o del óxido de magnesio negro, 'magnesia nigra' Fe 3500 AC del anglo-sajón 'iren‘ indo-europeo ‘ayes’ = metal. Fe: del latín ‘ferrum’ Co 1737 Georg Brandt (S) del alemán ‘Kobold’ = duende: espíritu maligno Ni 1751 Axel Fredrik Cronstedt (S) del alemán 'kupfernickel' = cobre del diablo o de S. Nicolás Cu Prehistoria del latín ‘Cuprum’: 'Cyprium aes', metal de Chipre Zn 1746 Andreas Sigismund Marggraf (D) del persa, ‘tutiya', humo, y del alemán ‘Zink’ = punta afilada 2ST Y 1794 Johan Gadolin (FIN) de la ciudad Ytterby (S) Zr 1789 Martin Heinrich Klaproth (D) del árabe 'zargun’ = oro coloreado Nb 1801 Charles Hatchett (UK) de Niobe, de la mitología griega, hija del rey Tántalo. Esto fue elegido debido a la similitud química con el Ta Mo 1781 Peter Jacob Hjelm (S) del griego 'molybdos' = plomo Tc 1937 Carlo Perrier y Emilio Segrè (I) del griego 'tekhnetos' = artificial Ru 1844 Karl Ernst Claus (EST) del nombre latino de Rusia = 'Ruthenia’ Rh 1803 William Hyde Wollaston (UK) del griego 'rhodon’ = rosa Pd 1803 William Hyde Wollaston del asteroide Pallas, a su vez el nombre de la diosa griega de la sabiduría, Pallas. Ag 3000 AC del anglosajón 'silubr’. Ag del latín ‘argentum’  griego 'argyros’  sánscrito ‘arj-una’ = brillar Cd 1817 Friedrich Stromeyer (D) del latín 'cadmia’ = mineral tierra cadmea (ZnCO3) 3 Año Descubridor1 Origen del nombre2 3ST La 1839 Carl Gustav Mosander (S) del griego 'lanthanein', = escondido, oculto Hf 1923 George Charles de Hevesy (H) y Dirk Coster (NL) del nombre latino de Copenhagen = 'Hafnia'. Ta 1802 Anders Gustav Ekeberg (S) de la mitologa griega el rey Tántalo W 1783 Juan José y Fausto Elhuyar (E) del sueco 'tung sten’ = piedra pesada Re 1925 Walter Noddack, Ida Tacke y Otto Berg (D) del latín 'Rhenus’ = rio Rin Os 1803 Smithson Tennant (UK) del griego 'osme’ = olor Ir 1803 Smithson Tennant de la diosa griega del arco iris = Iris. Pt 1735 Antonio de Ulloa (E) del español 'platina’ = plata pequeña (cuentas) Au 3000 AC de la palabra anglosajona para el metal Au del latín ‘aurum’ (ausom) = amarillo Hg 1500 AC lleva el nombre del planeta Mercurio, Hg del griego ‘hidragiros’, plata líquida Ln La 1839 Carl Gustaf Mosander (S) del griego ’lanthano‘ = estar oculto. Ce 1803 Jöns Jacob Berzelius (S), Wilhelm Hisinger (S) del asteroide ‘Ceres’ = diosa romana de la agricultura Pr 1885 Carl Auer von Welsbach (A) del griego ‘prasios didymos’ =gemelo verde Nd 1885 Carl Auer von Welsbach (A) del griego ’neos didymos‘ = nuevo gemelo Pm 1945 Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin, Charles D. Coryell (USA) de la mitología griega ‘Prometheus’, titán que robo el fuego de los dioses y se lo dio a los humanos Sm 1879 Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (F) del mineral samarskita, del que se aisló por primera vez. Eu 1901 Eugène-Anatole Demarçay (F) de Europa Gd 1880 Jean Charles Galissard de Marignac (CH) en honor a Johan Gadolin Tb 1843 Carl Gustaf Mosander (S) de la ciudad Ytterby (S) Dy 1886 Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (F) del griego ‘disprositos’ = difícil de obtener Ho 1878 Per Teodor Cleve (S); Marc Delafontaine y Louis Soret (CH) del latín ‘Holmia’ = Estocolmo Er 1843 Carl Gustaf Mosander (S) de la ciudad Ytterby (S) Tm 1879 Per Teodor Cleve (S) del ‘Thule’ = antiguo nombre de Escandinavia Yb 1878 Jean Charles Galissard de Marignac (CH) de la ciudad Ytterby (S) Lu 1878 Georges Urbain (F); Carl Auer von Welsbach (A); Charles James (USA) del latín ‘Lutetia’ = Paris An Ac 1899 1902 André-Louis Debierne (F) Friedrich Oskar Giesel (D) del griego ’actinos‘ = rayo. Th 1829 Jöns Jacob Berzelius (S) de ‘Thor’ = dios escandinavo del trueno y la fuerza Pa 1913 Kazimierz Fajans (POL), Otto Göring (D) del griego ‘protos’ y Ac = primero U 1789 1841 Martin Heinrich Klaproth (D); Eugène-Melchior Péligot (F) del planeta Urano Np 1940 Edwin M. McMillan, Phillip H. Abelson (USA) del planeta Neptuno Pu 1940 Glenn T. Seaborg, Edwin M. McMillan, Joseph W. Kennedy, Arthur Wahl (USA) del planeta Plutón 239Pu 1941 Joseph. W. Kennedy, Glenn T. Seaborg, Emilio Segrè, Arthur C. Wahl Am 1944 Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, Leon O. Morgan, Albert Ghiorso (USA) de América Cm 1944 Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, Albert Ghiorso en honor a los Curie Bk 1949 Stanley G. Thompson, Albert Ghiorso, Glenn T. Seaborg (USA) de la ciudad Berkeley (CA) Cf 1950 Stanley G. Thompson, Kenneth Street, Jr., Albert Ghiorso, and Glenn T. Seaborg (USA) de la universidad y el estado donde se preparó Es 1952 Stanley G. Thompson + 15 (USA) en honor a Albert Einstein Fm 1953 Albert Ghiorso + 15 (USA) en honor a Enrico Fermi Md 1955 Albert Ghiorso, Bernard G. Harvey, Gregory R. Chopin, Stanley G. Thompson, Glenn T. Seaborg (USA) en honor a Dimitri Mendeleiev No 1964 Georgy Fliorov + Albert Ghiorso + 3 (USA) en honor a Alfred Nobel Lr 1965 Georgy Fliorov + 5 (RUS); Albert Ghiorso + 3 (USA) en honor a Ernest O. Lawrence 4 1 Weeks, M. E. Discovery of the elements, 6th ed., Ed. Journal of Chemical Education, Easton, 1960; Marshall, J. L.; Marshall, V. R., The Hexagon of Alpha Chi Sigma, 2000-2016, https://digital.library.unt.edu/explore/collections/HEXA/; Pinto Cañon, G., ed., Anales de Química, 2019, 115(2), 63-180, https://analesdequimica.es/index.php/AnalesQuimica/issue/view/79; https://www.journals.uchicago.edu/doi/pdf/10.1086/652961 2 https://www.vanderkrogt.net/elements/ptable.php; 5 Tabla B1. Principales fuentes minerales de los elementos, 1 abundancia en la corteza terrestre 2 (ppm) y producción mundial 3 (t). Minerales Abundancia Producción anual (2022) G1 Li Lepidolita (K(Li,Al)3(Si,Al)4O10(F,OH)2), espodumeno LiAl(SiO3)2, petalita, (LiAl(Si2O5)2, ambligonita, hectorita son los minerales más importantes de litio. La mayoría del Li se extrae de salmueras 20 146 000 Na El compuesto más común es la halita (NaCl), pero aparece en infinidad de minerales: natrón (Na2CO3·10H2O), criolita (Na3AlF6), zeolitas y sodalita. En el mar está en una concentración de 0.47 M 23600 NaCl 270 000 000 Na2CO3 65 500 000 K En agua de mar (0.39 g/L). Ortoclasa, granito. Silvita (KCl), silvinita, carnalita (KCl·MgCl2·6H2O), kainita (MgSO4·KCl·3H2O) y langbeinita (MgSO4·K2SO4) son minerales presentes en grandes depósitos de evaporitas. 20900 K2O 40 900 000 Rb Aparece en los minerales polucita (Cs,Na)2Al2Si4O12·2H2O), carnalita, leucita (K[AlSi2O6]) and lepidolita, de los que se extrae comercialmente. 90 Cs Se encuentra en los minerales polucita y lepidolita. La mayoría de la producción es como subproducto en la obtención del Li. 3 Fr Fr-223 es el resultado de la desintegración radiactiva del Ac-223, se hallan trazas en minerales de uranio (uraninita). G2 Be Minerales de Be: berilo Al2Be3Si6O18, bertrandita Be4Si2O7(OH)2, crisoberilo Al2BeO4) hambergita Be2(BO3)(OH) y fenaquita Be2SiO4. Formas preciosas del berilo: aguamarina, bixbita y esmeralda. 2.8 313 Mg El Mg está presenta en más de 700 minerales: dolomita CaMg(CO3)2, magnesita MgCO3, brucita Mg(OH)2, carnalita KMgCl2·6H2O y talco Mg3Si4O10(OH)2 tienen importancia comercial. El catión Mg2+ es el segundo más abundante en el agua de mar. 23300 Mg >1 050 000 MgO 21 900 000 Ca El Ca es uno de los elementos más abundantes en la Tierra. Existen vastos depósitos de piedra caliza CaCO3 (calcita), otros minerales: aragonito, yeso CaSO4·2H2O, anhidrita CaSO4 y fluorita CaF2. 41500 lima 430 000 000 Sr El Sr se halla principalmente en forma de sulfato (celestita, SrSO4) y carbonato (estroncianita, SrCO3). 370 celestita 514 000 Ba La principal fuente comercial de Ba es la barita, BaSO4. El otro mineral comercial es witherita (BaCO3). 425 BaSO4 8 260 000 Ra El Ra se encuentra en pequeñas cantidades en los minerales de uranio: pechblenda (1.2 g de Ra / 10 t de mineral). G13 B Minerales boratos: Kernita Na2B4O6(OH)3·3(H2O), borax Na2B4O5(OH)4·8H2O, ulexita NaCaB5O6(OH)6·5H2O, colemanita CaB3O4(OH)3·H2O, boracita Mg3B7O13Cl 10 > 3 400 000 Al Feldespatos, micas, criolita Na3AlF6, bauxita AlOx(OH)3–2x gibbsita Al(OH)3, boehmita, diásporo AlO(OH) 82300 aluminio 68 400 000 bauxita 400 000 000 alúmina 140 000 000 Ga Esfalerita (<50 ppm), bauxita (50 ppm), gallita CuGaS2 19 610 In Zn depósitos, roquesita CuInS2 0.25 999 Tl Crookesita TlCu7Se4, hutchinsonita TlPbAs5S9, lorandita TlAsS2, trazas en piritas de Fe, trazas en nódulos de Mn 0.85 10 G14 C Carbón, grafito 200 carbón4 167.58 EJ grafito 1 1680 000 diamante 45 000 000 diamante gema 75 200 000 Si Silicatos, sílice (SiO2) cuarzo, ágata, amatista, cristal de roca, calcedonia, pedernal, jaspe y ópalo 282000 (arena y grava) 359 000 000 silicio >3 690 000 Ge Germanita (Cu26Fe4Ge4S32), argirodita (Ag8GeS6), en minerales de Zn 1.5 >140 Sn Casiterita (SnO2), estannita (Cu2FeSnS) 9.8 305 000 Pb Galena (PbS), cerusita (PbCO3), anglesita (PbSO4) 14 4 550 000 6 Minerales Abundancia Producción anual (2022) G15 N El nitrógeno se encuentra fácilmente disponible como N2, representa el 78% en volumen de la atmósfera. Minerales: nitro, KNO3; nitratina, NaNO3. 19 amoniaco 150 000 000 P Fluorapatita, Ca5(PO4)3F; hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH (esmalte), monazitas; REPO4; piromorfita Pb5(PO4)3Cl. 1050 fosfatos 228 000 000 As Arsenopirita, FeAsS; rejalgar, As4S4; cobaltita, CoAsS; oropimente, As2S3; arsenolita, As2O3; 1.8 As2O3 60 100 Sb Estibina, Sb2S3; piragirita, Ag3SbS3; antimonio, Sb; ullmanita, NiSbS 0.2 83 100 Bi Bismuto, Bi; bismutina, Bi2S3; bismita, Bi2O3; Subproducto de procesos de refino de Pb, Cu, Sn, Ag y Au 0.0085 19 000 G16 O Oxígeno esta fácilmente accesible como O2, (21 % en masa de la atmósfera) (estromatolitos) 461000 S El azufre se encuentra en grandes depósitos de cristales amarillos, S8. Está ampliamente distribuido en la naturaleza en forma de sulfuros de metales: piritas, galena, esfalerita, cinabrio, etc. y sulfatos: yeso, epsomita (MgSO4·7H2O), celestita, etc. 350 82 000 000 Se Se aparece asociado al telurio en minerales de Cu, Pb, Zn, Ag y Au y en sulfuros naturales tales como piritas y blendas. También aparece como selenio Se; crookesita, (Cu,Tl,Ag)2Se; clausthalita, PbSe; naumanita Ag2Se. 0.5 >3 310 Te Te aparece a veces en estado nativo, pero normalmente se halla en cantidades traza en sulfuros. Minerales de Te: hessita, Ag2Te; calaverita, AuTe2;, petzita, Ag3AuTe2; silvanita, (Ag,Au)Te2 0.001 >584 Po Po aparece en los minerales de uranio. 0.000 100 g G17 F El flúor se encuentra en los minerales fluorita, CaF2; criolita (Na3AlF6) y fluoroapatita, Ca5(PO4)3F. 585 CaF2 > 8 320 000 Cl El cloro se encuentra en la naturaleza como NaCl (sal común) (halita) y otros minerales como carnalita (KMgCl3·6H2O y silvita, KCl; clorargirita, AgCl. 145 NaCl 270 000 000 Br El agua de mar contiene 65 ppm de bromo, se extrae de los depósitos de salmuera natural. Bromargirita, AgBr, yodobromita, Ag(I Br) 2.4 > 400 000 I El yodo (como yoduro) está en el agua de mar en una concentración 0.05 ppm, de donde es asimilado por las algas. También se encuentra en salmueras de depósitos producidos por la evaporación de mares antiguos. Yodargirita, AgI, 0.45 > 30 100 At Todo el astato natural procede de la desintegración radiactiva de los elementos pesados. Aparece en minerales de uranio, se produce como intermedio en las series de desintegración radiactiva de Np, Th y Ac. 3x10-20 G18 He Gas natural 0.008 He (m3) 158 000 000 Ne Atmósfera (18.2 ppm/V) 0.0051 Ar Atmósfera (9340 ppm/V) 3.5 Kr Atmósfera (1.14 ppm/V) 0.0001 Xe Atmósfera (0.087 ppm/V) 3x10-5 Rn 4x10-13 7 Minerales Abundancia Producción anual (2022) 1ST Sc Thortveitita, (Sc,Y)2Si2O7; bazzita, Be3Sc2(Si6O18); kolbeckita ScPO4·2H2O. 22 subproducto 15-25 Ti Rutilo, anatasa, brookita (TiO2), ilmenita FeTiO3, titanita CaTi(SiO4)O, perovskita CaTiO3. 5650 FeTiO3 8 800 000 TiO2 640 000 V Carnotita, K2(UO2)2(VO4)2·3H2O; vanadinit, Pb5(VO4)3Cl; tyuyamunita Ca(UO2)2(VO4)2·5-8H2O, patronita VS4. 120 102 000 Cr Cromita, FeCr2O4; magnesiocromita, MgCr2O4; crocoita, PbCrO4; uvarovita, Ca3Cr2(SiO4)3; lopezita K2Cr2O7, tarapacaita K2CrO4. 102 41 900 000 Mn Pirolusita, MnO2; braunita, (Mn2+Mn3+6)SiO4O8; psilomelana (Ba,H2O)2Mn5O10, rodocrosita, MnCO3; espesartina, Mn3Al2(SiO4)3. Nódulos de Mn (fondos marinos) 950 19 800 000 Fe Hematites, Fe2O3; magnetita Fe3O4; goethita, FeO(OH); limonita, FeO(OH; siderita, FeCO3; pirita, FeS2; calcopirita, CuFeS2. 56300 acero 1 880 000 000 arrabio 1 300 000 000 minerales 2 500 000 000 Co Cobaltita, CoAsS; eritrina, Co3(AsO4)2·8H2O; esmaltita, (Co,Ni,Fe)As3; glaucodot, Co,Fe)AsS). Subproducto de las actividades mineras del Ni y Cu 25 197 000 Ni limonita, (Fe,Ni)O(OH); garnierita, (Ni,Mg)3Si2O5(OH)4; pentlandita, (Ni,Fe)9S8; niquelina, NiAs; millerita, NiS; gersdorfita, NiAsS. 84 3 270 000 Cu Cobre nativo, Cu; calcopirita, CuFeS2; calcocita, Cu2S; covellita, CuS; bornita, Cu5FeS4; azurita, Cu3(CO3)2(OH)2; malaquita, Cu2CO3(OH)2; cuprita, Cu2O. 60 Cu mineral 21 900 000 Cu refino 25 900 000 Zn Esfalerita, ZnS; wurtzita, ZnS; hidrocincita, Zn5(CO3)2(OH)6; smithsonita, ZnCO3; hemimorfita, Zn4Si2O7(OH)2·H2O. 70 12 500 000 2ST Y Tierras de Ytter: xenotima, (Ln,Y)PO4; gadolinita, (Ln,Y)2(BeFeII)3 Si2 O10]; euxenita (Y,Ca,Ce,U,Th)(Ti,Nb,Ta)2O6; samarskita (Y,Fe)(Nb2O8) 33 Tierras raras 300 000 Zr Zircón, ZrSiO4; baddeleyita, ZrO2; eudialeyta, Na15Ca6Fe3Zr3Si(Si25O73)(O,OH,H2O)3(Cl,OH)2 165 Zr mineral 1 440 Nb Columbita, (Fe,Mn)(Nb2O6); pirocloro, A2Nb2(O,OH)6F; euxenita 20 83 700 Mo Molibdenita, MoS2; wulfenita, PbMoO4; powellita, CaMoO4; molibdita, MoO3. 1.2 253 000 Tc producto de fisión de minerales de uranio Ru Laurita, RuS2; y minerales de la mena del Pt (rutenio, Ru,Ir), ruarsita, (Ru,Os)AsS 0.001 Mena Pt* 32 Rh Hollingwortita, (Rh,Pt,Pd)AsS; cuprorodsita, (Cu0.5Fe0.5)Rh2S4, bowieita (Rh,Ir,Pt)2S3, minerales de Pd, Pt, Ag y Au 0.001 Mena Pt* 24 Pd Minerales de la mena del Pt, merenskyta, PdTe2; michenerita, PdBiTe; kotulskita, Pd(Te,Bi)2-x; braggita, PdPt3S4. 0.015 Mena Pt 203 Ag Plata nativa, Ag; acantita Ag2S, pirargirita, Ag3SbS3; clorargirita; AgCl; bromagirita, AgBr; galena PbS. 0.075 25 600 Cd Greenockita, CdS; hawlweyita, CdS; otavita, CdCO3; ramdohrita Pb5.9(FeMnIn)0.3Cd0.2Ag2.8Sb10.8S24, 0.15 22 600 3ST La Monacita, (Ce, La, Th, Nd, Y)PO4; bastnasita; (Ce, La, Y)CO3F; davidita, La(Y,U)Fe2(Ti,Fe,Cr,V)18(O,OH,F)38 39 Tierras raras 300 000 Hf asociado a minerales de circonio, hafnon, HfSiO4 3.0 Zr mineral 1 440 Ta Tantalitas (Fe,Mn)Ta2O6; wodginita, MnSnTa2O8. 2.0 2 000 W Scheelita, CaWO4; ferberita, FeWO4; hübnerita, MnWO4; wolframita, (Mn,FeII)WO4; stolzita PbWO4; tungstita WO3.H2O. 1.25 79 800 Re 0.2% en molibdenita, renita, ReS2; tarkianita, (Cu,Fe)(Re,Mo)4S8, 0.0007 55.1 Os minerales de la mena del Pt (Os,Ir,Ru); erlichmanita, OsS2; osarsita, (Os,Ru)AsS 0.0015 Mena Pt* Ir minerales de otros metales Pd, Ag, Pt y Au, (Ir,Os,Ru); irarsita (Ir,Ru,Rh,Pt)AsS; ruteniridosmina (Ir,Os,Ru). 0.001 Mena Pt* 7 Pt asociado con los otros metales de la mena del Pt y Ag y Au , sperrylita, PtAs2; moncheita, (Pt,Pd)(Te,Bi)2; cooperita, PtS; braggita, (Pt,Pd,Ni)S. 0.005 Mena Pt 174 Au Oro nativo, Au; petzita, Ag3AuTe2; silvanita, AuAgTe4; krennerita, Au3AgTe8; calaverita, AuTe2 0.004 3 090 Hg Cinabrio, HgS; mercurio, Hg; metacinabrio HgS, calomelanos, Hg2Cl2; coloradoita, HgTe. 0.085 1 160 14 Figura 11.1. Esquema de un horno de arco sumergido para la producción de fósforo blanco 4 (a) (b) Figura 13. 1. (a) Esquema de una celda electrolítica para producir flúor, 5 (b) Aparato empleado por Moissan. 6 Figura 13. 2. Esquema de una celda electrolítica de membrana para generar cloro (proceso cloro-álcali) 7 15 Figura 14.1. Composición del aire seco. Fracciones de la destilación fraccionada del aire líquido (1) fracción de N2; (2) N2+Ar; (3) Ar+O2; (4) fracción de oxígeno. (a) (b) Figura 15. 1. (a) Esquema de un alto horno para la producción de hierro. 8 (b) Convertidor LD para la obtención de acero N2: 78.08 O2: 20.95 Ar: 0.93 Xe: 0.000009 Ne: 0.0018 He:0.0005 H2: 0.00005 Kr: 0.0001 CO2: 0.038 16 Esquema 16. 1. Moderno método de separación de los metales PGM mediante extracción con disolvente / intercambio iónico. 9 (a) (b) Figura 17. 1. (a) Esquema de un horno para electrolisis de sales fundidas. (b) Esquema de un horno para la reducción térmica a altas temperaturas. 10 17 Figura 18. 1. Esquema de la producción de uranio metal por reducción con magnesio. 11 1 Downs, J. C., Electrolytic process and cell, US PAT 1501756, 1924. 2 Faure, C.; Marchal, J.; Magnesium by the Magnetherm process. J. of Metals, 1964, 721-723; Sharma, R. A., A new electrolytic magnesium production process. JOM, 1996, 48, 39–43. doi:10.1007/bf03223100. 3 Zulehner, W.; Neuer, B.; Rau, G., Silicon. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag, Weinheim, 2012, vol 32, p. 573. doi: 10.1002/14356007.a23_721. 4 Dresen, C.C.; Voncken, J.H.L.; Schipper, W.; de Ruiter, R.; Reuter, M. A., Optimisation of pellet production in a phosphorous furnace. TMS Annual Meeting, Extraction & Processing Division 2002, 435–448. 5 Greenwood, N. N., Earnshaw, A., Chemistry of the elements, 2nd ed., Butterwoth-Heinemann, Oxford, 1997, p.797. 6 Moissan, H., Le fluor at ses composes. Steinheil ed., Paris, 1900. p.72. 7 O´Brien, F.; Bommaraju, T. V.; Hine, F., Handbook of Chlor-Alkali Technology. Springer. New York, 2005. 8 Habashi, F., (ed)., Handbook of Extractive metallurgy, vol 1., Wiley-VCH, Weinheim, 1997; 9 Bernardis, F. L.; Grant, R. A.; Sherrington, D. C., A review of methods of separation of the platinum-group metals through their chloro-complexes. React. Funct. Polymer. 2005, 65, 205-217. 10 Liu, H.; Zhang, Y.; Luan, Y.; Yu, H.; Li, D., Research Progress in Preparation and Purification of Rare Earth Metals. Metals, 2020, 10, 1376. doi.org/10.3390/met10101376 11 Morss, L.R.; Edelstein, N. M.; Fuger J., (Eds.) The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, 3ª ed., Springer, Dordrech, 2008, p. 320. 19 Tabla D1. Grupo 1. Propiedades atómicas y físicas de los elementos del grupo 1. G1 H Li Na K Rb Cs Fr Número atómico, Z 1 3 11 19 37 55 87 Conf. electrónica 1s1 [He]2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 [Rn]7s1 2S1/2 2S1/2 2S1/2 2S1/2 2S1/2 2S1/2 Nº isótopos naturales 2 2 1 2+1 (1.248x109 a) 1+1 (4.88x1010 a) 1 (223) (22 min, -) Peso atómico (IUPAC) [1.00784, 1.00811] [6.938; 6.997] 22.98976928(2) 39.0983(1) 85.4678(3) 132.90545196(6) 223.020 Término 2S1/2 2S1/2 2S1/2 2S1/2 2S1/2 2S1/2 2S1/2 HI kJ mol-1 I1 1312.049 520.22 495.85 418.81 403.03 375.70 392.96 I2 7298.16 4562.44 3051.35 2633.034 2234.35 HAE kJ mol-1 -72.769 -59.632 -52.867 -48.383 -46.884 -45.505 -47.37 Pauling 2.200 0.980 0.930 0.820 0.820 0.790 0.7 rMET pm 156.4 191.1 237.0 253.9 273.5 348 rCOV (CSD) pm 31 128(7) 166(9) 203(12) 220(9) 244(11) 242 rCOV (Pyykko) pm 32 133 155 196 210 232 223 rION (M+, NC=6) pm (M-) 139.9 90 116 152 166 181 194 rATOM pm 154 220 225 234 240 249 258 rvdw pm 120 212 250 273 321 348 348 p.f. °C -259.20 180.54 97.8 63.2 39.3 28.5 27 p.e. °C -252.76 1339 881.7 758 688 671 673 HATOM kJ·mol-1 218.0 159.3 107.3 89.0 80.9 76.5 75 ρ (25 °C) g·cm-3 0.534 0.970 0.890 1.530 1.930 2.48 σ (0 °C) Ω-1m-1 1.17x107 2.31x107 1.54x107 8.66x106 5.33x106 3.3x105 k (25 °C) Wm-1K-1 84.8 142 102.5 58.2 35.9 14.5 E (300 K) GPa 4.91 6.8-10 3.53 2.35 1.70 Color de la llama rojo amarillo violeta azul/violeta azul/violeta 20 Tabla D2. Grupo 2. Propiedades atómicas y físicas de los elementos alcalinotérreos. G2 Be Mg Ca Sr Ba Ra Número atómico, Z 4 12 20 38 56 88 Conf. electrónica [He]2s2 [Ne]3s2 [Ar]4s2 [Kr]5s2 [Xe]6s2 [Rn]7s2 1S0 1S0 1S0 1S0 1S0 1S0 Nº isótopos naturales 1 2 4+3 (>4x1015 a) 4 5+2 (>1x1021 a) (226) (1600 a, ) Peso atómico (IUPAC) 9.0121831(5) [24.304,24.307] 40.078(4) 87.62(1) 137.327(7) 226.025 Término 1S0 1S0 1S0 1S0 1S0 1S0 HI kJ mol-1 I1 899.50 737.75 589.83 549.47 502.85 509.29 I2 1757.11 1450.68 1145.45 1064.26 965.22 979.05 I3 14848.72 7732.68 4912.36 4138.25 HAE kJ mol-1 >0 >0 -2.369 -4.63 -13.954 -16.4 Pauling 1.570 1.310 1.000 0.950 0.890 0.900 rMET pm 112.8 160.2 197.6 215.1 223.8 227.1 rCOV (CSD) pm 96(3) 141(7) 176(10) 195(10) 215(11) 221(2) rCOV (Pyykko) pm 102 139 171 185 196 201 rION (M2+, NC=6) pm 59 86 114 132 149 162 (8) rATOM pm 91.1 133.3 174.5 193.8 214.9 rvdw pm 198 251 262 284 303 198 p.f. °C 1283 650 842 777 727 700 p.e. °C 2484 1090 1484 1382 1897 1526 HATOM kJ mol-1 324.0 146.4 178.2 164.0 182.0 159 ρ (25 °C) g·cm-3 1.850 1.740 1.540 2.640 3.62 5.0 σ (0 °C) Ω-1m-1 3.31x107 2.47x107 3.22x107 8.13x106 3.31x106 2.44x106 k (25 °C) Wm-1K-1 201 142 201 35.4 18.4 18.6 E (300 K) GPa 318 44.7 19.6 15.7 12.8 13.2 Color de la llama blanca blanca brillante rojo ladrillo carmesí verde manzana rojo carmesí 21 Tabla D3. Grupo 13. Propiedades atómicas y físicas de los elementos del grupo del boro. G13 B Al Ga ln Tl Nh Número atómico, Z 5 13 31 49 81 113 Conf. electrónica [He]2s22p1 [Ne]3s23p1 [Ar]3d104s24p1 [Kr]4d105s25p1 [Hg]6p1 [Cn]7p1 Término 2P1/2 2P1/2 2P1/2 2P1/2 2P1/2 2P1/2 Nº isótopos naturales 2 1 2 2 2 (286) (19.6 s, ) Peso atómico (IUPAC) [10.806; 10.821] 26.9815385(7) 69.723(1) 114.818(1) [204.382; 204.385] 286.182 HI kJ·mol-1 I1 800.64 577.54 578.84 558.30 589.36 730.3 I2 2427.07 1816.68 1979.41 1820.72 1971.03 2240 I3 3659.74 2744.78 2964.59 2705.85 2880.28 3200 I4 25025 11577 6101 5350 4934 4350 HAE kJ·mol-1 -26.989 -41.762 -29.058 -37.043 -30.880 -74.9  Pauling 2.04 1.61 1.81 1.8 1.80 rCOV (CSD) pm 84(3) 121(4) 122(3) 142(5) 145(7) rCOV (Pyykko) pm 85 126 124 142 144 rMET (NC 12) pm 97.5 143.2 136.6 155 172.9 170 rION (M3+) pm 25 67.5 76 94 102.5 (M+) 164 140 rATOM pm 205 239 233 246 242 rvdw pm 191 225 232 243 247 p.f. °C 2075 660.3 29.76 156.6 304 430 p.e. °C 3802 2518 2248 2072 1486 1130 HATOM kJ·mol-1 560.0 329.7 271.96 242.67 180.96 140 ρ (25 °C) g·cm-3 2.340 2.700 5.910 7.310 11.800 16 σ (0 °C) Ω-1·m-1 1 x 10-6 4.14x107 6.73x106 a 1.195x107 a 6.10x106 a k (25 °C) Wm-1K-1 27.4 237 40.8 81.8 46.1 18.6 E (300 K) GPa 440 70.26 9.81 10.6 7.9 a (295 K) 22 Tabla D4. Grupo 14. Propiedades atómicas y físicas de los elementos del grupo del carbono. G14 C Si Ge Sn Pb Fl Número atómico, Z 6 14 32 50 82 114 Conf. electrónica [He]2s22p2 [Ne]3s23p2 [Ar]3d104s24p2 [Kr]4d105s25p2 [Xe]4f145d106s26p2 [Cn]7p2 Término 3P0 3P0 3P0 3P0 3P0 3P0 Nº isótopos naturales 2+1 3 5 10 4 (289) (1.9 s, ) Peso atómico (IUPAC) [12.0096, 12.0116] [28.084, 28.086] 72.630(8) 118.710(7) 207.2(1) 290.19 HI kJ·mol-1 I1 1086.4 786.5 762.2 708.6 715.6 807.5 I2 2352.6 1577.1 1537.5 1411.9 1450.4 1640 I3 4620.4 3231.6 3286 2943 3081.7 3370 I4 6222.7 4355.5 4411 3930 4084.5 4400 I5 37831 16091 8732 7432 6638 5850 HAE kJ·mol-1 -121.776 -134.068 -118.935 -107.298 -34.418 0 Pauling 2.550 1.900 2.010 1.960 1.80 rMET (NC 12) pm 81.6 125.8 130.7 148.7 173.4 180 rCOV (CSD) pm 76(1) 111(2) 120(4) 139(4) 146(5) 171-177 rCOV (Pyykko) pm 75 118 121 140 144 143 rION (M4+) pm 54 53 69 78 (M2+) 73 118 119 120 rATOM pm 190 232 234 248 249 rvdw pm 177 219 229 242 260 p.f. °C graf 4489 1412 937.3 231.93 327.46 11±50 p.e. °C 3637 3267 2834 2602 1749 147 HATOM kJ·mol-1 716.65 450.0 374.47 301.25 195.2 41.8 ρ (25 °C) g·cm-3 diam. 3.513 graf. 2.200 2.329 5.323 α 5.750 β 7.283 11.300 14 σ (0 °C) Ω-1m-1 diam. 10-13-10-3 graf. 1.3x105 3.16 x 10-4 2.1000 β 9.09x106 4.76x106 k (25 °C) Wm-1K-1 diam. I 900 graf // 1900, 350a graf ⊥ 6.1 149 60.2 66.8 35.3 E (300 K) GPa 980 113 79.9 49.9 16.1 Eg eV 5.47 1.12 0.67 0.080 aNGS (grafito natural 23 Tabla D5. Grupo 15. Propiedades atómicas y físicas de los elementos del grupo del nitrógeno G15 N P As Sb Bi Mc Z 7 15 33 51 83 115 Config. electrónica [He]2s22p3 [Ne]3s23p3 [Ar]3d104s24p3 [Kr]4d105s25p3 [Hg]6s26p3 [Cn]7s27p3 Término 4S3/2 4S3/2 4S3/2 4S3/2 4S3/2 4S3/2 Nº isótopos natural. 2 1 1 2 (209) 2x1019 a (α) (290) 840 ms (α) Peso atómico (IUPAC) [14.00643, 14.00728] 30.973761998(5) 74.921595(6) 121.760(1) 208.98040(1) (290.19624) ΔHI kJ·mol-1 I1 1402.33 1011.81 944.4 830.58 702.95 537.8 I2 2856.09 1907.47 1793 1604 1611 1771 I3 4577 2914.11 2735 2443 2467.2 2650 I4 7475 4963 4838 4226 4377 4680 I5 9444 6273 6056 5306 5292 5720 I6 53267 21268 11693 9601 8529 ΔHAE kJ mol-1 >0 -72.037 -77.651 -101.059 -90.924 -30.2  Pauling 3.040 2.190 2.180 2.050 1.900 rMET (NC12) pm 133.6 147.7 167.3 176.5 187/162 rCOV (CSD) pm 71(1) 107(3) 119(4) 139(5) 148(4) rCOV (Pyykko) pm 71 111 121 /140 151 162 rION (M3+) pm (N3-)146 44 58 76 103 (M5+) 38 46 60 76 rATOM pm 179 223 231 246 250 rvdw pm 166 190 188 247 254 p.f. °C -210.0 Pblan 44.15 (38.6 atm) 817 630.6 271.4 400 p.e. °C -195.8 Pblan 274.56 601.6 1587 1564 1100 ΔHATOM kJ·mol-1 472.68 316.39 301.75 264.55 209.62 138 ρ (25°C) g·cm-3 (20 K) 1.03 (63.15 K) 0.870 Pblanco 1.823 Projo 2.160 Pnegro 2.690 5.780 6.680 9.747 13.5 σ Ω-1m-1 Pblanco 1x 10-9 Asgris 3.85x106 2.42x106 8.62x105 k (25 °C) Wm-1K-1 0.02598 Pblanco 0.236 Pnegro 12.1 50.2 24.4 7.89 E (300 K) GPa Pnegro 30.4 Asgris 22 54.7 34 30 Tabla D12. Ln 4f. Propiedades atómicas y físicas de los lantánidos Ln La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Z 57 58 59 60 61 62 63 64 65 68 67 68 69 70 71 Config. elec. [Xe]+ 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2 Término 2D3/2 1G4 4I9/2 5I4 6H5/2 7F0 8S7/2 9D2 6H15/2 5I8 4I15/2 3H6 2F7/2 1S0 2P1/2 Nº isotopos natural. 1+1 1+4 1 5+2 2623 a 4+3 1+1 6+1 1 7 1 6 1 6+1 1+1 Peso atómico 138.90547(7) 140.116(1) 140.90766(2) 144.242(3) (147) 150.36(2) 151.964(1) 157.25(3) 158.92535(2) 162.500(1) 164.93033(2 ) 167.259(3) 168.93422(2) 173.054(5) 174.9668(1) ΔHI kJmol-1 I1 538.09 534.39 527.79 533.08 538.57 544.54 547.11 593.37 565.77 573.03 580.99 589.30 596.70 603.43 523.52 I2 1079.18 1057.09 1025.74 1040.40 1055.36 1068.86 1084.50 1165.16 1110.84 1123.76 1136.69 1149.72 1164.10 1175.11 1363.34 I3 1850.33 1948.75 2086.37 2131.36 2165.13 2272.23 2396.70 1981.81 2105.31 2208.55 2198.90 2190.22 2282.84 2417.25 2022.27 I4 4819.44 3560.89 3761.09 3917.30 3972.30 4017.65 4143.08 4287.81 3794.77 3978.09 4102.56 4092.91 4091.94 4207.73 4365.86 I5 5943.50 6324.61 5550.80 5789.12 5953.15 6049.63 6097.87 6252.25 6416.27 5991.74 6165.41 6281.20 6310.14 6329.44 6445.22 ΔHAE kJmol-1 -53.795 -57.907 -10.539 -9.405 -14.9 -12.5 -11.2 -20.4 -12.67 -1.44 >-0.5 >-0.5 -3.09 >-0.4 -23.043 χPauling 1.10 1.12 1.13 1.14 1.13 1.17 1.2 1.20 1.1 1.22 1.23 1.24 1.25 1.1 1.27 rMET (RX) pm 187.1 182.5 182.0 181.4 180.0 179.4 198.4 179.3 176.5 175.1 174.2 175.8 172.0 193.9 175.0 rCOV (CSD) pm 207(8) 204(9) 203(7) 201(6) 199 198(8) 198(6) 196(6) 194(5) 192(7) 192(7) 189(6) 190(10) 187(8) 187(8) rCOV (Pyykko) pm 180 163 176 174 173 172 168 1169 168 167 166 165 164 170 162 rATOM pm 284 282 286 284 283 280 280 277 276 275 273 272 271 277 270 rVDW pm 298 288 292 295 290 287 283 279 287 281 283 279 280 274 rION pm +3 116 +3 114.3 +4 97 +3 112.6 +4 96 +2 129 +3 110.9 +3 109.3 +2 127 +3 107.9 +2 125 +3 106.6 +3 105.3 +3 104.0 +4 88 +2 119 +3 102.7 +3 101.5 +3 100.4 +2 109 +3 99.4 +2 114 +3 98.5 +3 97.7 p.f. °C 918 798 931 1021 1042 1074 822 1313 1356 1412 1474 1529 1545 819 1663 p.e. °C 3464 3443 3520 3067 3000 1794 1525 3256 3230 2567 2700 2868 1907 1196 3402 ΔHATOM kJmol-1 430.95 422.58 355.64 327.61 308 206.69 175.31 397.48 388.69 290.37 300.83 317.15 232.21 152.09 427.61 ρ g·cm-3 6.15 6.77 6.77 7.01 7.26 7.52 5.24 7.90 8.23 8.55 8.80 9.07 9.32 6.90 9.84 σ Ω-1m-1 1.75·106 1.37·106 1.47·106 1.56·106 1.14·106 1.11x106 7.46x105 8.77·105 1.75·106 1.15·106 1.15·106 1.27·106 3.45·106 1.27·106 k Wm-1K-1 13.4 11.3 12.5 16.5 17.9 13.3 13.9 10.6 11.1 10.7 16.2 14.3 16.8 34.9 16.4 E GPa 36.6 33.6 37.3 41.4 46.0 49.7 18.2 54.8 55.7 61.4 64.8 69.9 74 23.9 68.6 31 Tabla D13. An 5f. Propiedades atómicas y físicas de los actínidos An Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Z 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Config. elec. [Rn]+ 6d17s2 6d27s2 5f26d17s2 5f36d17s2 5f46d17s2 5f67s2 5f77s2 5f76d17s2 5f97s2 5f107s2 5f117s2 5f127s2 5f137s2 5f147s2 5f147s27p1 Término 2D3/2 3F2 4K11/2 5L6 6L11/2 7F0 8S7/2 9D2 6H15/2 5I8 4I15/2 3H6 2F7/2 1S0 2P1/2 Nº Isótopos natural. 21.7 d 1.40x1010 a 3.27x104 a 4.48x109 a 2.14x106 a 8.00x107 a 7.37x103 a 1.56x107 a 1.38x103 a 9.0x102 a 472 d 100.5 d 51.5 d 58 min 4 h Peso atómico 227.03 232.04 231.04 238.03 237.05 244.06 243.06 247.07 247.07 251.08 252.08 257.09 258.1 259.10 262.11 ΔHI kJ mol-1 I1 519.1 608.5 568.3 597.6 604.5 581.4 576.4 578.1 598.0 606.1 614.4 627.2 634.9 639.3 478.6 I2 1134 1167 1148 1119 1110 1110 1129 1196 1148 1158 1177 1196 1196 1248 1403 I3 1682 1768 1795 1910 1901 2036 2094 1939 2084 2161 2190 2238 2345 2489 2103 I4 4323 2764 2981 3541 3261 3377 3551 3637 3473 3637 3744 3792 3859 4004 4207 I5 5307 5596 4274 4438 4631 4728 4824 4921 5403 5008 5220 5307 5220 5789 5403 I6 6465 6667 6947 5982 6272 7719 6551 6667 6764 7236 6850 7140 7333 7140 7719 I7 7622 7912 8211 8587 8877 9166 9166 9359 8684 8780 9359 8973 9263 9359 9263 I8 9542 9166 9542 9745 10324 10517 10613 10806 10999 10893 10893 11578 11105 11482 11675 ΔHAE kJ mol-1 -47.374 -58.633 -37.05 -30.39 -30.2 -8.2 -7.3 -31.0 -2.99 -1.74 -0.19 >0 -16.3 >0 -44.9 χPauling 1.1 1.3 1.5 1.38 1.36 1.28 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 rMET pm 187.8 179.8 164.2 154.2 150.3 152.3 173 174.3 170.4 169.4 186 198 194 197 171 rCOV (CSD) pm 215 206 200 196 190 187 180 169 rCOV (Pyykko) pm 186 175 169 170 171 172 166 166 168 168 165 167 173 176 161 rATOM pm 293 288 285 283 281 278 276 264 rVDW pm 280 293 288 271 282 281 283 305 340 305 270 rION pm NC: 6; 8 +3 111.9 +3 108 +4 97.2 +3 105 +4 93.5 +3 104.1 +4 91.8 +3 101.7 +4 90.3 +3 99.7 +4 88.7 +3 98.2 +4 87.8 +3 97.0 +4 87.1 +3 94.9 +4 86.0 +3 93.4 +4 85.1 +3 92.8 +3 91.1 +3 89.6 +3 89.4 +3 88.1 p.f. °C 1051 1750 1572 1135 644 640 1176 1345 1050 900 860 1527 827 827 1627 p.e. °C 3198 4788 4000 4160 4107 3228 1908 3110 2627 1470 996 ΔHATOM kJmol-1 406 575.30 606.68 523.00 464.84 351.87 284.09 382 291 175 150 141 116 108 308 ρ g·cm-3 10.07 11.78 15.37 19.06 20.45 19.84 11.7 13.51 14.78 15.1 8.84 9.7 10.3 9.9 15.6 σ Ω-1m-1 6.7x106 5.6x106 3.6x106 8.3x105 8.2x105 1.5x106 k Wm-1K-1 11.5 54.0 46.6 27.5 6.3 6.7 10 E GPa 25.0 78.3 76.0 177 68.0 87.5 10 10 10 10 10 10 10 10 32 Referencias Config. electrónica https://en.wikipedia.org/wiki/Electron_configurations_of_the_elements_(data_page) https://www.knowledgedoor.com/2/elements_handbook/electron_configuration.html Término https://en.wikipedia.org/wiki/Term_symbol Isótopos naturales https://en.wikipedia.org/wiki/Isotope https://www-nds.iaea.org/amdc/ame2020/mass_1.mas20.txt W.J. Huang et al., The AME 2020 atomic mass evaluation (I). Evaluation of input data, and adjustment procedures. Chinese Phys. 2021, C 45 030002, DOI 10.1088/1674-1137/abddb0 Peso atómico Prohaska, T., et al., Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem., 2022, 94, 573-600. ΔHI http://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/ionEnergy.html ΔHAE Ning, C.; Lu, Y., Electron Affinities of Atoms and Structures of Atomic Negative Ions, J. Phys. Chem. Ref. Data 2022, 51, 021502, doi.org/10.1063/5.0080243. Andersen, T.; Haugen, H. K.; Hotop, H., Binding energies in atomic negative ions: III, J. Phys. Chem. Ref. Data 1989, 28, 1511-1533. Bratsch, S. G.; Lagowski, J. J., Predicted stabilities of monoatomic anions in water and liquid ammonia at 298.15 K. Polyhedron, 1986, 5, 1763-1770. Pauling https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity rMET (Trömel) Trömel, M. Metallradien, Ionenradien und Wertigkeiten fester metallischer Elemente Metallic Radii, Ionic Radii, and Valences of Solid Metallic Elements. Z. Naturforsch. 2000, 55 b, 243-247. rCOV (CSD) Cordero, B.; Gómez, V.; Platero-Prats, A. E.; Echeverrría, J.; Cremades, E.; Barragán, F.; Alvarez, S., Covalent radii revisited, Dalton Trans., 2008, 2832-2838. rCOV (Pyykko) Pyykko, P; Atsumi, M. Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1–118. Chem. Eur. J. 2009, 15, 186197. https://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_radius rATOM Rahm, M.; Hoffmann, R.; Ashcroft, N. W., Atomic and Ionic Radii of Elements 1-96. Chem. Eur. J. 2016, 22, 14625-14632. rVDW Vogt, J.; Alvarez, S., van der Waals Radii of Noble Gases. Inorg. Chem., 2014, 53, 9260-9266. rION (Shannon) Shannon, R. D., Revised Effective Ionic Radii and Systematic Studies of Interatomic Distances in Halides and Chalcogenides. Acta Cryst. 1976, A32, 751-767; http://abulafia.mt.ic.ac.uk/shannon/ptable.php p.f. Haynes W. M. (ed.) CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th ed., Taylor $ Francis Group, Boca Raton, 2017. Sect. 4. http://webbook.nist.gov/chemistry/form-ser/ ; https://www.knowledgedoor.com https://www.periodni.com/fr.html Yaws, C. L., The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals, 2nd ed., Elsevier, Oxford, 2015, Chap 2, doi.org/10.1016/B978-0-12-800834-8.00002-5. p.e. Yaws, C. L., The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals, 2nd ed., Elsevier, Oxford, 2015, Chap 2, doi.org/10.1016/B978-0-12-800834-8.00002-5. ΔHATOM Barin, I., Thermochemical Data of Pure Substances, VCH, Weinheim, 1995 https://www.periodni.com/index.html ρ Yaws, C. L., The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals, 2nd ed., Elsevier, Oxford, 2015, Chap 2, doi.org/10.1016/B978-0-12-800834-8.00002-5. σ Haynes W. M. (ed.) CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th ed., Taylor & Francis Group, Boca Raton, 2017. Sect. 12-42. https://www.knowledgedoor.com/2/elements_handbook/electrical_resistivity.html https://en.wikipedia.org/wiki/Electrical_resistivities_of_the_elements_%28data_page%29 k Ho, C. Y.; Powell, R. W.; Liley, P. E., Thermal Conductivity of the Elements, J. Phys. Chem. Ref. Data, 1972, 1, 279–421. https://doi.org/10.1063/1.3253100 E (Young) Carderalli, F., Materials Handbook. A Concise Desktop Reference, Springer-Verlag, London, 2000, pp 75-94. 33 Tabla E. Datos cristalográficos de los elementos Z ICSD GE S. P. a Å b c α ° β γ V Å3 Z T K DX g·cm-3 M-M pm Vat A3/at Ttf °C G1 1 D2 638170 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.605(1) 5.882(2) 66.2 2 4.2 0.101 16.550 3 α-Li 44760 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.111(1) 5.093(9) 42.69 2 78 0.540 311.1 21.345 <-193 3 b-Li 642104 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 3.47851(1) 42.09 2 20 0.548 301.3 21.045 11 α-Na 44758 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.767(1) 6.154(1) 75.63 2 5 1.010 376.7 37.815 <-233 11 β-Na 644901 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 4.22140(2) 75.23 2 20 1.015 365.6 37.615 19 K 641218 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 5.291(1) 148.12 2 228 0.896 458.2 74.060 37 Rb 44755 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 5.605(1) 176.09 2 78 1.612 485.4 88.045 55 Cs 626975 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 6.131(1) 230.46 2 228 1.915 531 115.230 G2 4 α-Be 1425 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 2.2858(2) 3.5843(3) 16.22 2 293 1.845 222-228 8.110 <1270 4 β-Be 52708 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 2.5515 16.61 2 1527 1.802 221 8.305 12 Mg 642651 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.20944 5.21076 46.48 2 298 1.737 320-321 23.240 20 α-Ca 44727 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.612(12) 176.75 4 291 1.506 397 44.188 <443 20 β-Ca 44349 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 4.480(5) 89.92 2 740 1.480 388 44.960 38 α-Sr 44721 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 6.076(5) 224.31 4 298 2.595 430 56.078 <547 38 β-Sr 198197 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 4.87(2) 115.5 2 903 2.519 416.5 57.750 56 Ba 259551 Im-3m (229) [bcc-W] cI3 5.026(3) 126.96 2 295 3.592 435 63.480 88 Ra 42987 Im-3m (229) [bcc-W] cI4 5.148(15) 136.43 2 293 5.502 446 68.215 G13 5 α-B12 431643 R-3m (166) [B(hR12)] hR12 4.6503(7) 11.971(3) 224.19 3 298 2.883 167-181 6.228 AAA_ 5 β-B 291123 R-3m (166) [β-B] hR105 10.93940(7) 23.8458(3) 2471.32 1 293 2.292 172-179 7.833 13 Al 43492 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.05925(5) 66.89 4 293 2.679 287 16.723 31 Ga 109032 Cmca (64) [Ga] oS8 4.5219(2) 7.658(3) 4.526(2) 156.63 8 293 5.914 248-273 19.579 49 In 639814 I4/mmm (139) [In] tI2 3.2520(2) 4.9466(2) 52.31 2 294 7.290 325-338 26.155 81 α-Tl 104200 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.463(1) 5.539(1) 57.53 2 293 11.799 341-346 28.765 81 β-Tl 43414 Im-3m (229) [bcc-W] cI2 3.871(2) 58.01 2 523 11.701 335.2 29.005 >230 G14 6 C diam (HP) 136212 Fd-3m (227) [Cdiam] cF8 3.567286(4) 45.4 8 293 3.515 154.5 5.675 6 C graf 230104 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP4 2.46223(2) 6.7141(7) 35.25 4 293 2.263 142.2 8.813 14 Si 51688 Fd-3m (227) [Cdiam] cF8 5.43053(7) 160.15 8 293 2.330 235.1 20.019 32 Ge 121532 Fd-3m (227) [Cdiam] cF8 5.65735(8) 181.07 8 293 5.329 245 22.634 50 α-Sn 40039 Fd-3m (227) [Cdiam] cF8 6.4892(1) 273.3 8 293 5.770 281 34.163 <13 50 β-Sn 106072 I41/amd (141) [β -Sn] tI4 5.8308(2) 3.1810(2) 108.15 4 296 7.291 302.2, 218.1 27.038 82 Pb 96501 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.950(1) 121.29 4 293 11.347 350 30.323 34 Z ICSD GE S. P. a Å b c α ° β γ V Å3 Z T K DX g·cm-3 M-M pm Vat A3/at Ttf °C G15 7 α-N2 (1) Pa-3 (205) [N2] cP8 5.65596(15) 180.94 4 6 1.028 105.6 22.618 <-237.54 7 β-N2 43429 P63/mmc (194) hP4 4.036(1) 6.630(2) 93.53 2 50 0.995 23.383 <-210 15 P negro 23836 Cmca [P(negro)] oS8 3.3136(5) 10.478(1) 4.3763(5) 151.94 8 293 2.708 222, 224 18.993 15 β-P4 blanco 68326 P-1 (2) aP24 11.450(2) 5.503(1) 11.261(4) 71.84(2) 90.37(2) 71.56(1) 635.23 6 158 1.943 216-218 26.468 <-77 33 As 16516 R-3m (166) [As] hR2 3.7597(1) 10.4412(2) 127.82 6 78 5.840 251.7 21.303 51 Sb 64696 R-3m (166) [As] hR2 4.3012(2) 11.2320(6) 179.96 6 78 6.741 290.3 29.993 83 Bi 64704 R-3m (166) [As] hR2 4.535(2) 11.814(6) 210.42 6 78 9.895 306.4 35.070 G16 8 α-O2 18311 C2/m (12) [O2(mS4)] mS4 5.403(5) 3.429(3) 5.086(5) 132.53(4) 69.44 2 23 1.530 115 17.360 <-249.35 8 β-O2 173934 R-3m (166) [O2(hR2)] hR2 3.289 11.281 105.68 3 30 1.508 122.5 17.613 <-229.35 8 γ-O2 21107 Pm-3n [N2(cP16)] cP16 6.78(2) 311.67 8 46 1.364 102-124 19.479 <-218.79 16 α-S8 200455 Fddd (70) [S8(Fddd)] oF128 10.385(1) 12.755(2) 24.410(1) 3233.31 16 100 2.108 204-206 25.260 16 β-S8 870 P21/c (14) [S8(P21/c)] mP48 10.926(2) 10.855(2) 10.790(3) 95.92(2) 1272.89 6 293 2.008 204.0 26.519 >95.4 34 Se 40018 P 312 (152) [g-Se] hP3 4.368(3) 4.958(4) 81.92 3 293 4.802 237.5 27.307 52 Te 65692 P 312 (152) [g-Se] hP3 4.456(1) 5.921(2) 101.82 3 293 6.243 283.5 33.940 84 Po 43211 Pm-3m (221) [a-Po] cP1 3.359(1) 37.9 1 293 9.156 335.9 37.900 G17 9 α-F2 (2) C2/c (15) mS8 5.4780(12) 3.2701(7) 7.2651/17) 102.09(2) 127.26 4 10 1.983 140.4 15.908 <-227.60 9 β-F2 (2) Pm-3n [F2] cP16 6.5314(15) 278.62 8 48 1.812 139-140 17.414 <-219.67 17 Cl2 201696 Cmca (64) [I2] oS8 6.1453(2) 4.3954(1) 8.1537(2) 220.24 4 22 2.138 199.4 27.530 35 Br2 201693 Cmca (64) [I2] oS8 6.5982(3) 4.4933(2) 8.7014(5) 257.98 4 80 4.115 229.5 32.248 53 I2 194468 Cmca (64) [I2] oS8 7.15890(10) 4.69150(10) 9.80140(10) 329.18 4 100 5.121 271.8 41.148 G18 2 α-He 44396 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.531 (6) 5.693 (10) 61.47 2 1.15 0.433 353.1 30.735 <-269.2 10 Ne 43427 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.4622(10) 88.85 4 4.2 1.509 313.2 22.213 <-228.59 18 Ar 24788 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.256(10) 145.2 4 4.2 1.828 371.7 36.300 <-189.2 36 Kr 43726 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.638(5) 179.22 4 20 3.106 398.7 44.805 <-157.39 54 Xe 43428 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 6.1317 (5) 230.54 4 5-75 3.783 433.6 57.635 <-111.76 86 Rn 426970 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 7.10327 358.41 4 4.114 502.3 89.603 35 Z ICSD GE S. P. a Å b c α ° β γ V Å3 Z T K DX g·cm-3 M-M pm Vat A3/at Ttf °C 1ST 21 α-Sc 52411 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.3088(2) 5.2680(3) 49.95 2 298 2.989 325.4, 330.9 24.975 <1337 21 β-Sc 164096 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.752(2) 52.82 2 1623 2.827 324.9 26.410 22 α-Ti 253841 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 2.9508(2) 4.6855(3) 35.33 2 301 4.500 289.5, 295.1 17.665 <882 22 β-Ti 5475 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.3065 36.15 2 1173 4.398 286.3 18.075 23 V 653395 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.0309 27.84 2 300 6.077 262.5 13.920 24 Cr 44731 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 2.88494(7) 24.01 2 293 7.192 249.8 12.005 25 α-Mn 42743 I4-3m (217) [MnCI52] cI58 8.911(2) 707.59 58 293 7.478 225-293 12.200 <727 25 β-Mn 41775 P4132 (213) [b-Mn] cP20 6.315(2) 251.84 20 298 7.245 236-268 12.592 <1100 25 γ-Mn 242038 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.855 57.29 4 6.370 273.1 14.323 <1138 25 δ-Mn 5393 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.093 29.59 2 1513 6.166 267.9 14.795 26 α-Fe 631734 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 2.86623(2) 23.55 2 298 7.876 248.2 11.775 <912 26 γ-Fe 631733 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.6599 49.02 4 1349 7.567 272.9 12.255 <1394 26 δ-Fe 53452 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 2.9315 25.19 2 1663 7.363 253.9 12.595 27 ε-Co 44990 P63/mmc (194) [hcp-Mg] cI2 2.5054 4.0893 22.23 2 291 8.805 250.5 11.115 <422 27 α-Co 196589 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.568(3) 45.42 4 776 8.618 252.3 11.355 28 Ni 37502 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.57787 45.8 4 293 8.512 253 11.450 29 Cu 136042 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.6199(3) 47.43 4 291 8.899 255.6 11.858 30 Zn 653501 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 2.66469(2) 4.94616(4) 30.42 2 295 7.138 266.5 15.210 36 Z ICSD GE S. P. a Å b c α ° β γ V Å3 Z T K DX g·cm-3 M-M pm Vat A3/at Ttf °C 2ST 39 α-Y 52539 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.6474(7) 5.7306(8) 66.02 2 293 4.472 355.6, 364.7 33.010 <1478 39 β-Y I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.07 67.42 2 4.380 352.5 33.710 40 α-Zr 164572 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.2332(4) 5.1466(10) 46.59 2 293 6.503 317.9, 323.3 23.295 <863 40 β-Zr 76168 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.616(2) 47.29 2 1252 6.407 313.1 23.645 41 Nb 645065 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.3007 35.96 2 300 8.581 285.8 17.980 42 Mo 173131 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.1468(1) 31.16 2 293 10.227 272.5 15.580 43 Tc 653014 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 2.7407(1) 4.3980(1) 28.61 2 298 11.249 270.9, 274.1 14.305 44 Ru 54236 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 2.696(1) 4.269(2) 27.87 2 298 12.044 264.2, 269.6 13.935 45 Rh 650218 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.8034 55.02 4 303 12.424 253.9 13.755 46 Pd 76148 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.8898 58.85 4 298 12.011 275.1 14.713 47 Ag 52545 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.0861 68.22 4 298 10.503 288.9 17.055 48 Cd 619639 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 2.976(4) 5.620(5) 43.07 2 289 8.668 297.7 21.535 3ST 57 α-La 102655 P63/mmc (194) [La] hP4 3.770(2) 12.159(1) 149.66 4 293 6.165 373.9, 377.0 37.415 <310 57 β-La 43574 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.303 149.13 4 871 6.187 375 37.283 <865 57 γ-La 43568 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.26 77.31 2 1160 5.967 38.655 72 α-Hf 76142 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.193(3) 5.052(3) 44.61 2 293 13.288 312.7 22.305 <1743 72 β-Hf 53023 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.615 47.24 2 2073 12.549 313.1 23.620 73 Ta 652902 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.30256(5) 36.02 2 299 16.684 286 18.010 74 W 43667 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.16522(9) 31.71 2 298 19.255 274.1 15.855 75 Re 109248 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 2.7609(4) 4.476(4) 29.55 2 298 20.928 274.8 14.775 76 Os 647701 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 2.7338 4.3195 27.96 2 289 22.596 265.5 13.980 77 Ir 640729 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.839 56.58 4 303 22.566 271.5 14.145 78 Pt 76153 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 3.9231 60.38 4 298 21.460 277.4 15.095 79 Au 52700 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.07894(5) 67.86 4 298 19.280 288.4 16.965 80 Hg 104296 R-3mh (166) [Hg LT] hR1 3.458 6.684 69.22 1 83 14.436 299.3 23.073 37 Z ICSD GE S. P. a Å b c α ° β γ V Å3 Z T K DX g·cm-3 M-M pm Vat A3/at Ttf °C Ln 58 α-Ce 102656 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.1612(5) 137.48 4 300 6.770 364.9 34.370 <-177 58 β-Ce 43381 P63/mmc (194) [La] hP4 3.673(1) 11.802(5) 137.89 4 293 6.750 363.4, 367.3 34.473 <61 58 γ-Ce 43382 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.1233(5) 134.48 4 293 6.921 362.3 33.620 <726 58 δ-Ce 43569 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.12 69.93 2 1030 6.655 356.8 34.965 59 α-Pr 649183 P63/mmc (194) [La] hP4 3.6721(3) 11.8326(6) 138.18 4 293 6.774 363.9 34.545 <795 59 β-Pr 43570 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.13 70.44 2 1094 6.644 357.7 35.220 60 α-Nd 645577 P63/mmc (194) [La] hP4 3.6582(3) 11.7966(6) 136.72 4 293 7.008 362.7 34.180 <863 60 β-Nd 76593 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.13 70.44 2 1156 6.801 357.7 35.220 61 α-Pm (3) P63/mmc (194) [La] hP4 3.65(1) 11.65(9) 134.41 4 293 7.161 359.5, 365.0 33.603 <890 61 β-Pm I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.1 68.92 2 6.983 355.1 34.460 62 α-Sm 652630 R-3m (166) hR3 3.6281(2) 26.233(1) 299.05 9 295 7.514 358.8 33.228 <734 62 β-Sm 652640 P63/mmc (194) [La] 3.644(5) 5.876(5) 67.57 2 980 7.390 361.4, 364.4 33.785 <922 62 γ-Sm (4) I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.1 68.92 2 7.246 355.1 34.460 63 Eu 53422 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.5824(3) 96.22 2 293 5.245 396.8 48.110 64 α-Gd 184250 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.623(2) 5.822(5) 66.18 2 293 7.891 358.5, 362.3 33.090 <1235 64 β-Gd 104045 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.05(2) 66.43 2 293 7.862 350.7 33.215 65 α’-Tb (5) Cmcm oC4 3.58820(8) 6.25408(14) 5.70885(13) 128.07 4 100 8.243 353.0-360.8 32.018 <-53 65 α-Tb 104192 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.6092 5.6966 64.26 2 300 8.214 352.9, 360.9 32.130 <1289 65 β-Tb 104193 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.02(2) 64.96 2 293 8.125 348.1 32.480 66 α’-Dy (6) Cmcm oC4 3.595 6.184 5.678 126.27 4 86 8.548 354.8-359.5 31.568 <-187 66 α-Dy 95172 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.588(2) 5.646(3) 62.95 2 293 8.573 350.2, 358.8 31.475 <1381 66 β-Dy 53358 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.98(2) 63.04 2 293 8.561 344.7 31.520 67 α-Ho 56226 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.5773(1) 5.6158(2) 62.24 2 293 8.801 348.6, 357.7 31.120 <1461 67 β-Ho 56227 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.96(2) 62.1 2 293 8.821 342.9 31.050 68 Er 247674 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.593(1) 5.681(1) 63.51 2 293 8.747 351.7, 359.3 31.755 69 Tm 52527 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.534(5) 5.573(8) 60.28 2 293 9.307 345.4, 353.4 30.140 70 α-Yb 653478 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.8799(2) 6.3859(2) 83.25 2 296 6.904 388.0, 390.0 41.625 <-3 70 β-Yb 653477 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.4847(2) 164.99 4 296 6.967 387.8 41.248 <795 70 β-Yb 52542 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.44 87.53 2 1047 6.566 384.5 43.765 71 Lu 168439 P63/mmc (194) [hcp-Mg] hP2 3.5110(4) 5.5719(3) 59.48 2 293 9.770 350.1 29.740 38 Z ICSD GE S. P. a Å b c α ° β γ V Å3 Z T K DX g·cm-3 M-M pm Vat A3/at Ttf °C An 89 Ac 43491 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.311(10) 149.81 4 293 10.066 375.5 37.453 90 α-Th 653236 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.0838(3) 131.39 4 293 11.731 359.5 32.848 <1377 90 β-Th 76038 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 4.11(1) 69.43 2 1723 11.100 355.9 34.715 91 α-Pa 648332 I4/mmm (139) tI2 3.921(1) 3.235(1) 49.74 2 293 15.427 321.0, 323.5 24.870 <1170 91 β-Pa (7) I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.739 52.25 2 14.686 323.8 26.125 92 α-U 653368 Cmcm (63) [U] oS4 2.8539(1) 5.8678(1) 4.9554(1) 82.98 4 298 19.054 275.2--334.5 20.745 <668 92 β-U 9140 P42nm (102) [β-U] tP30 10.759(1) 5.656(1) 654.72 30 993 18.112 303.8-333.2 21.824 <776 92 γ-U 52536 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.5335(1) 44.12 2 1060 17.918 306 22.060 93 α-Np 105489 Pnma (62) [a-Np] oP4 6.663(3) 4.723(1) 4.887(2) 153.79 8 293 20.477 260.0-335.7 19.224 <280 93 β-Np 44379 P 4/nmm (129) [β-Np] tP4 4.897(2) 3.388(2) 81.25 4 586 19.379 275.9-338.8 20.313 <577 93 γ-Np 76262 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.52 43.61 2 873 18.053 304.8 21.805 94 α-Pu 94242 P21/m (11) [Pu(mP16)] mP16 6.1859(3) 4.8260(2) 10.9719(6) 101.787(5) 320.64 16 295 20.224 246.9-363.2 20.040 <126 94 β-Pu 43336 I2/m (12) [Pu(mS34)] mS64 9.284(2) 10.463(2) 7.859(2) 92.13(2) 762.88 34 463 18.063 260.0-355.9 22.438 <215 94 γ-Pu 44866 Fddd (70) [Pu(oF8)] oF8 3.1587(4) 5.7682(4) 10.162(2) 185.15 8 508 17.511 302.6-328.8 23.144 <323 94 d-Pu 43708 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.631(1) 99.32 4 693 16.322 325.7 24.830 <468 94 δ’-Pu 44769 I4/mmm (139) [In] tI2 3.339(3) 4.446(7) 49.57 2 750 16.352 324.3, 333.9 24.785 <486 94 ε-Pu 649893 I m-3m (229) [bcc-W] cI2 3.6361(4) 48.07 2 763 16.862 314.9 24.035 95 α-Am 43354 P63/mmc (194) [La] hP4 3.4681(8) 11.241(3) 117.09 4 293 13.788 345.1, 346.8 29.273 <769 95 β-Am 43499 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.894(5) 117.22 4 293 13.773 346.1 29.305 <1077 96 α-Cm 52923 P63/mmc (194) [La] hP4 3.502(5) 11.32(2) 120.23 4 293 13.650 347.8, 350.2 30.058 <1296 96 β-Cm 622375 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.933(4) 120.04 4 q 293 13.671 348.8 30.010 97 α-Bk 617264 P63/mmc (194) [La] hP4 3.412(3) 11.060(6) 111.51 4 293 14.717 339.5, 341.2 27.878 <977 97 β-Bk 42622 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.997(4) 124.78 4 293 13.152 353.3 31.195 98 α-Cf 52917 P63/mmc (194) [La] hP4 3.380(2) 11.0253) 109.08 4 293 15.289 337.7, 338.0 27.270 <600 98 β-Cf 52914 F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 4.78 109.22 4 293 15.270 338 27.305 99 Es (8) F m-3m (225) [fcc-Cu] cF4 5.746(5) 189.71 4 8.826 406.3 47.428 (1) 19827 2007945 (CSD) (2) 10.1002/chem.201805298 (3) doi.org/10.1016/0022-5088(71)90101-9 (4) doi.org/10.1016/S0168-1273(86)08004-2 (5) doi:10.1021/jacs.3c04931 (6) doi.org/10.1063/1.1729497 (7) doi.org/10.1107/S0365110X65001871 (8) 10.1051/jphyscol:1979431 39 (a) (b) Figura E.1. Celdas (a) cúbica y (b) hexagonal para el D2. (a) (b) (c) Figura E.2. Celdas unidad de (a) LI, Na, Be y Mg; (b) Ca y Sr (c) K, Rb, Cs, Ba y Ra (c) Figura E.3. Estructuras cristalinas del boro: β–B romboédrico: (a) Unidad B84 (b) Conexiones entre las unidades B84 a través de grupos B10. (c) α-B conexiones entre las unidades B12 icosaédricas en la capa paralela al plano xy.