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Trabajo Fin de Máster OXIDACIÓN DEL 2,5-DIMETILFURANO Y SU INTERACCIÓN CON EL ÓXIDO DE NITRÓGENO MÁSTER EN INICIACIÓN A LA INVESTIGACIÓN EN INGENIERÍA QUÍMICA Y DEL MEDIO AMBIENTE Autora: Katiuska Alexandrino De Freitas. Directora: María Ujué Alzueta Anía. Escuela de Ingeniería y Arquitectura (Universidad de Zaragoza). Realizado en: Grupo de Procesos Termoquímicos del Departamento de Ingeniería Química y Tecnologías del Medio Ambiente. Instituto de Investigación en Ingeniería de Aragón. Septiembre, 2013. Agradecimientos “La vida es un rompecabeza, cada meta alcanzada representa una pieza más que nos hace sentir más completos”. Y aquí estoy obtenido más una pieza de mi vida, por lo que quiero agradecer a las personas que me han ayudado y acompañado a alcanzar esta nueva meta: Primero agradecer a Dios por permitir hacerme más completa. Gracias a la Dra. Mária Ujué Alzueta Anía , por permitirme realizar este trabajo fin de máster en su grupo de investigación y por la confianza y buenos consejos aportados. Agradecer también a las chicas del grupo María, Nazly, Cristina y Lorena por la ayuda brindada a lo largo de la investigación. Y por último, y no menos importante, a mi familia y amigos, una vez más gracias por el apoyo y la confianza brindada. Resumen OXIDACIÓN DEL 2,5-DIMETILFURANO Y SU INTERACCIÓN CON EL ÓXIDO DE NITRÓGENO Las estrictas regulaciones de emisiones para el sector de transportes, así como el agotamiento de las reservas y los precios crecientes del petróleo crudo, han hecho aumentar el esfuerzo para desarrollar nuevos combustibles más sostenibles. Un nuevo combustible prometedor es el 2,5-dimetilfurano (DMF). El DMF se puede obtener por un proceso catalítico, donde la materia prima es la fructosa. Este biocombustible posee características interesantes como es su alto punto de ebullición, insolubilidad en agua y alta densidad energética. En la práctica, ya se ha testado, tanto como combustible así como aditivo, en motores a gasolina y diesel mostrando resultados prometedores. En este contexto y con el objeto de contribuir con el estudio sobre este biocombustible, este trabajo tuvo como principal objetivo el de estudiar la oxidación del DMF en un reactor de flujo variando la temperatura (300-1100 oC), estequiometría (  =0-30), concentración de DMF (100 ppm y 300 ppm), y la presión (1 bar y 20 bar).También se estudió la interacción del DMF con el NO (contaminante que se forma en cualquier motor de combustión interna) a las diferentes condiciones a presión atmosférica, introduciendo 900 ppm de este gas. De este modo, se identificó la influencia que ejerce la temperatura, la estequiometría, la concentración de DMF, la presión y la presencia de NO sobre la oxidación del DMF. Con los resultados obtenidos se validó un modelo cinético-químico que describe la pirólisis y oxidación del DMF (323 especies y 1690 reacciones), y con el cual se realizaron análisis de velocidad de reacción y de sensibilidad con el objetivo de identificar las principales rutas de reacción y las reacciones a las que los resultados son más sensibles. Además, se estudió también la formación de hollín a partir de la pirólisis del DMF ([DMF]=6000 ppm y T=1200 oC) usando un reactor de flujo. Los resultados experimentales indican que únicamente condiciones oxidantes y muy oxidantes modifican el inicio de consumo de DMF desplazándolo a temperaturas más bajas y adelantando consecuentemente, el comienzo de formación de los productos de combustión (CO, CO2 y H2). La presencia de H2 sólo se detecta para bajas concentraciones de oxígeno. Usar concentraciones diferentes de DMF (100 ppm y 300 ppm), no influye sobre el perfil de su concentración, a no ser que se trabaje en condiciones muy oxidantes y en ausencia de NO, ya que en este caso el inicio de consumo de DMF se desplaza a menores temperaturas. Por otro lado, usar una concentración mayor de DMF y temperaturas elevadas ayuda a disminuir la concentración de NO, para cualquier estequiometría. Además, usar una concentración superior, ayuda a la formación de gases tales como etileno (C2H4), etano (C2H6) y acetileno (C2H2) cuando las condiciones son de poco oxígeno. El aumento de presión desplaza el inicio de consumo de DMF a menores temperaturas, adelantando así la formación de los productos de combustión. Además, con el aumento de presión se disminuye la formación de C2H4 y se inhibe la formación de C2H6 y C2H2. Lo que es favorable ya que el C2H4 y C2H2 son considerados percursores del hollín. La presencia de NO desplaza el inicio de consumo de DMF a menores temperaturas únicamente en condiciones oxidantes y muy oxidantes. Sin embargo, para el resto de estequiometrías estudiadas no existe influencia sobre el perfil de concentración del DMF. Con todo, en estos casos la presencia de NO disminuye la velocidad de formación de los productos de combustión. La pirólisis a 1200 oC y 6000 ppm de DMF, durante tres horas, produce gases tales como H2, CO, CH4, C2H2, CO2 y C2H4, encontrándose el H2 en mayor cantidad (16127 ppm). Como producto sólido se obtuvo aproximadamente 1,42 g de hollín. Los datos experimentales a presión atmosférica se ajustan bien al modelo cinético-químico, sin embargo, se deberían hacer mejoras al mismo con objeto de simular mejor los experimentos a presión. Por otro lado, con el análisis de velocidad de reacción realizado a los experimentos a presión atmosférica se observó que la principal vía para el consumo de DMF para todas las estequiometrías, a excepción de condiciones muy oxidantes, cuando se ha consumido aproximadamente 50 % de DMF es la abstracción de un átomo H de uno de los grupos metilo del DMF, originando el radical resonante 5-metil-2-furanilmetilo (C6H7O). A su vez, para condiciones muy oxidantes, la principal vía de consumo de DMF es la reacción entre el DMF y el OH para originar C2H2, radical acetilo (CH3CO) y acetaldehído (CH3CHO). En relación al análisis de sensibilidad, se observó que las reacciones entre el DMF y el O2, H y OH, son reacciones muy sensibles e influyen en gran medida sobre los resultados en ciertas condiciones. Nomenclatura Ar Argón CH4 Metano C2H2 Acetileno C2H4 Etileno C2H6 Etano CO Monóxido de carbono CO2 Dióxido de carbono D Diámetro DMF 2,5-dimetilfurano FGP Fase gas a presión FGPA Fase gas a presión atmosférica FH Formación de hollín h Altura HC Hidrocarburos H2 Hidrógeno H2O Agua MF 2-metilfurano Micro-GC Micro-cromatógrafo de gases MP Materia particulada NO Monóxido de nitrógeno NOx Óxidos de nitrógeno (Fundamentalmente NO y NO2) N2 Nitrógeno O2 Oxígeno PAH Hidrocarburos aromáticos policíclicos sr P Presión del sistema de reacción * 2OH P Presión de vapor de agua T Q Caudal (flujo) total sr T Temperatura del sistema de reacción sr V Volumen del sistema de reacción [X] Concentración de X. Siendo X un reactante v y Fracción molar de vapor de agua  Tau (Tiempo de residencia)  Lambda (Índice de exceso de aire) Ø Relación de equivalencia (Ø=1/  ) Unidades bar Bar (Presión) cm3 Centímetro cúbico. Equivalente a ml (Volumen) K Kelvin (Temperatura) mbar Milibar (Presión) min Minuto (Tiempo) mlN/min Mililitro normal por minuto (Caudal volumétrico normalizado) mm Milímetro (Distancia) mmHg Milímetro de mercurio (Presión) ppm Partes por millón (Concentración) rpm Revoluciones por minuto (Frecuencia) Índice 1-Introducción y objetivos. ..........................................................................................................1 1.1-Introducción ......................................................................................................................2 1.2Objetivos ...........................................................................................................................3 2-Antecedentes. ..........................................................................................................................5 2.1Problemática de los combustibles .....................................................................................6 2.2Alternativas de combustibles ............................................................................................6 2.32,5-dimetilfurano (DMF)....................................................................................................7 2.4Uso del 2,5-dimetilfurano en motores ...............................................................................7 2.4.1En motores a gasolina.................................................................................................7 2.4.2En motores diesel .......................................................................................................8 2.5Estudio de la pirólisis del 2,5-dimetilfurano .......................................................................8 2.6Estudio de la oxidación del 2,5-dimetilfurano ....................................................................8 2.6.1En motor ....................................................................................................................9 2.6.2A nivel de laboratorio .................................................................................................9 3-Metodología experimental..................................................................................................... 11 3.1Descripción de las instalaciones experimentales .............................................................. 12 3.1.1Instalación de fase gas a presión atmosférica ........................................................... 12 3.1.2Instalación de formación de hollín ............................................................................ 13 3.1.3Instalación de fase gas a presión ............................................................................... 14 3.2Explicación de los experimentos ...................................................................................... 15 4-Software y modelo cinético-químico. ..................................................................................... 19 4.1Software ......................................................................................................................... 20 4.2Modelo cinético-químico ................................................................................................. 20 5-Discusión de resultados.......................................................................................................... 21 5.1Influencia de la temperatura ........................................................................................... 22 5.2Influencia de la estequiometría ....................................................................................... 23 5.3Influencia de la concentración de DMF ............................................................................ 24 5.4Interacción con NO.......................................................................................................... 27 5.5Influencia de la presión ................................................................................................... 29 5.6Formación de hollín......................................................................................................... 30 6-Análisis de velocidad y sensibilidad........................................................................................ 31 6.1Análisis de velocidad de reacción .................................................................................... 32 6.2Análisis de sensibilidad .................................................................................................... 34 7Conclusiones ......................................................................................................................... 35 8Bibliografía ............................................................................................................................ 37 2Antecedentes 6 2.1Problemática de los combustibles En los últimos años, la preocupación por las emisiones provenientes de los gases de escape de los vehículos, ha venido aumentando y ha habido mucho debate acerca de qué combustible, gasolina o diesel, es el más limpio en términos de emisiones. Los motores diesel tienen como ventaja frente a los motores a gasolina la menor emisión de hidrocarburos (HC) y monóxido de carbono (CO), sin embargo originan mayores emisiones de óxidos de nitrógeno (NOx) y además, emiten materia particulada (MP). La MP es la combinación de sólidos y líquidos en los gases de escape. Ésta está constituida por material sólido (hollín) producido durante la combustión y por materiales volátiles orgánicos e inorgánicos y puede llevar absorbido hidrocarburos aromáticos policíclicos (PAH) los cuales son cancerígenos. De este modo, el transporte es uno de los sectores que más contribuye a las emisiones de NOx (responsable de problemas como las lluvias ácidas). Por esta razón, existen normativas que intentan regular este y otros contaminantes como el CO, HC y MP. Así, se logra disminuir el impacto ambiental y los problemas de salud asociados a la contaminación provocada por el transporte. Actualmente se encuentra en vigor la normativa Euro V y en el 2014 entrara en vigor la Euro VI, la cual se enfoca en las emisiones de NOx producidas por los vehículos a diesel, siendo el límite de emisiones mucho más restrictivo (Se reducirá de 180 mg/km a 80 mg/km). La dificultad surge cuando se pretende disminuir las emisiones de NOx sin aumentar las emisiones de MP. Esto porque la formación de la MP se ve favorecida en condiciones de reducción. Lo contrario ocurre para el NOx, en condiciones de oxidación la formación de este gas se ve favorecida, y depende fuertemente de la temperatura, del tiempo de residencia a altas temperaturas, del tiempo de inyección y de las propiedades del combustible. Así, las técnicas que se venían aplicando, como son las modificaciones en el motor, el tratamiento de los gases de escape y las alternativas de combustibles, se intentan mejorar de modo a cumplir con las nuevas exigencias. Como ejemplo de alternativas de combustibles, se encuentran los biocombustibles y aditivos oxigenados. La adición de un compuesto oxigenado al diesel aumenta la cantidad de oxígeno, disminuyendo así las emisiones de MP, además que estudios demuestran que esta adición no influencia significativamente sobre las emisiones de NOx (Huang y cols. (2006); Yanfeng y cols. (2007)). 2.2Alternativas de combustibles Han sido diversas las investigaciones realizadas sobre alternativas de combustibles como son los biocombustibles y éstos también han sido estudiados como aditivos a la gasolina y al diesel. En la actualidad, existen dos biocombustibles comercializados: el biodiesel y el bioetanol. Pero debido a sus propiedades y/o sus precios, se requiere seguir investigando sobre otras alternativas de biocombustibles/aditivos. Algunos de los aditivos que ya han sido estudiados en conjunto con la gasolina y/o con el diesel son: dimetileter (Ji y cols. (2011); Ying y cols. (2006)), dimetil carbonato (Cheung y cols. (2011); Ren y cols. (2008); Wang y cols. (2009); Weng y cols. (2010)), dimetoximetano (Cheung y cols. (2011); Huang (2006); Ren y cols. (2008)), etanol (Esarte y cols. (2009); Ren y cols. (2008); Wang y cols. (2009); Yucesu y cols. (2006)), metanol (Yao y cols. (2008); Zhao y cols. (2011)), diglima (Gill y cols. (2012); Ren y cols. (2008)), dietil adipato (Ren y cols. (2008)), acetato de 2-metoxietil (Yanfeng y cols. (2007)), entre otros. En general, la mayoría de estos compuestos han logrado 2Antecedentes 7 disminuir las emisiones producidas por la gasolina y el diesel, y en este último, se logran disminuir las emisiones de MP sin afectar las emisiones de NOx, aunque esto también depende de las condiciones en que opera el motor. Otro posible biocombustible a ser usado de forma individual o como aditivo es el 2,5-dimetilfurano (DMF). Este biocombustible no tenía casi atención por parte de los investigadores debido a su difícil obtención. Pero recientemente, se ha logrado significativos adelantos para sintetizarlo, en los cuales se obtiene el DMF por procesos de catálisis a partir de la fructosa o glucosa (Dumesic y cols. (2007); Zhao y cols. (2007); Román-Leshkov y cols. (2007)). 2.32,5-dimetilfurano (DMF) El 2,5-dimetilfurano, derivado del furano, es un compuesto heterocíclico con la fórmula (CH3)2C4H2O. Posee propiedades (Tabla 2.1) que lo hacen atractivo para ser usado como biocombustible o como aditivo a la gasolina o al diesel, siendo así, es considerado un posible biocombustible de segunda generación. El DMF se puede obtener de la fructosa o de la glucosa. Por ejemplo, Román-Leshkov y cols. (2007) lograron sintetizar DMF a través de la deshidratación catalítica de la fructosa (C6H12O6). Con esta deshidratación, se produce un compuesto intermediario, el 5-hidroximetilfurfural (HMF, C6H6O3) el cual puede ser convertido a DMF por hidrogenolisis catalizada por cobrerutenio. Tabla 2.1Principales propiedades del DMF (Tian y cols. (2011)). Fórmula molecular C6H8O Densidad del líquido 895, 4 kg/m3 (20 oC) Estructura molecular Densidad de vapor (aire=1) 3,31 Masa molecular 96,1289 g/mol Viscocidad (1 atm, 20 oC) 0,65 cP Solubilidad en agua Insoluble < 1mg/ml (22,8 oC) Número de octano 101,3 * Punto de ebullición (1 atm) 93,0 oC Calor de vaporización 332 kJ/kg Entalpia de vaporización (20 oC) 31,91 kJ/mol Poder calorífico inferior 33,7 MJ/kg Entalpia de formación -97,9 kJ/mol (25 oC) Radio H/C 1,333* Presión de vapor 7,2 kPa (22 oC) Radio O/C 0,167* *Daniel y cols. (2012). 2.4Uso del 2,5-dimetilfurano en motores 2.4.1En motores a gasolina La primera investigación del uso de DMF como biocombustible en motores fue llevada a cabo por Daniel y cols. (2011). Ellos estudiaron las emisiones al usar DMF y lo compararon con las emisiones de la gasolina y el etanol en un motor de un único cilindro de inyección directa de encendido por chispa (DISI). Los resultados demostraron que, debido a la similitud entre las propiedades fisicoquímicas del DMF y de la gasolina, el DMF tiene similares características de emisiones y de combustión que la gasolina. 2Antecedentes 8 Daniel y cols. (2013) compararon la producción de emisiones de los gases que están legislados (hidrocarburos (HC), dióxido de carbono (CO), y óxidos de nitrógeno (NOx)) y del CO2, en un motor de doble inyección y en un motor de inyección directa, en un rango de carga de 3,5-8,5 bar. Observaron que, al usar doble inyección, las emisiones de CO fueron menores y que en gran parte del rango de carga estudiado, las emisiones de HCs fueron ligeramente menores que usando la inyección directa. En cambio, hubo un aumento de emisiones de NOx de entre 13% y 16%, al usar la doble inyección. 2.4.2En motores diesel Pocos son los estudios realizados en relación al uso del DMF en motores diesel. Sin embargo, se ha encontrado en bibliografía un estudio de la mezcla DMF/diesel, realizado por Zhang y cols. (2013). Ellos estudiaron la combustión y emisiones de una mezcla de 20% y 40% en volumen de DMF con diesel, en un motor de diesel de un único cilindro a baja temperatura, y verificaron que con la mezcla de 40% las emisiones de hollín estaban cerca de cero y las emisiones de NOx aumentaron ligeramente. Verificaron también que con la adición del DMF las emisiones de CO y HC no se vieron casi afectadas. 2.5Estudio de la pirólisis del 2,5-dimetilfurano Grela y cols. (1985), estudiaron la descomposición térmica del DMF en un reactor de u o a presiones m uy ba as 0,1 MPa) en un rango de temperatura de 1050-1270 K. Obtuvieron dos conjuntos de productos: C6H6 lineal más agua y, el producto principal, C5H8 lineal más CO. Propusieron dos vías para explicar la formación de esos conjuntos de productos. El C6H6 + H2O, se produce por la apertura del anillo birradical del DMF, seguido de una abstracción interna de un átomo H por un átomo O y la subsecuente deshidratación. En el caso del C5H8+CO, la reorganización del DMF a 2,4-DMF vía un intermediario ciclopropenilcarbonilo, es lo supuesto para explicar la pérdida del CO, asociado con la formación de C5H8. Una vez formado el 2,4-dimetilfurano, asumen que éste se abrió, dando un radical que puede liberar CO por  -escisión. Lifshitz y cols. (1998) estudiaron la descomposición del DMF mediante el seguimiento de la onda, en un reactor de onda de choque en el rango de temperatura de 1070-1370 K. Algunos de los productos analizados fueron: monóxido de carbono (CO), vinilacetileno (C4H4), 1,3-pentadieno (C5H8), acetileno (C2H2), metano (CH4), etileno (C2H4), etano (C2H6), entre otros. El compuesto que se encontró en mayor cantidad fue el CO. Sirjean y Fournet (2013), estudiaron teóricamente la descomposición unimolecular del DMF. Exploraron un gran número de rutas de descomposición. Encontraron que, para condiciones típicas de combustión, la principal vía de reacci n 70 % a 1500 K y 1 bar) es la transferencia de un 2,3-hidrogeno en el DMF llevando a un intermediario de carbeno el cual se reorganiza a 3,4-hexadien-2-ona y éste a su vez se descompone a CH3CO y C4H5 por la fisión inicial del enlace C-C. 2.6Estudio de la oxidación del 2,5-dimetilfurano Como el DMF es un nuevo candidato a ser biocombustible o aditivo, se hace importante estudiar su oxidación. Esto, además de aportar información sobre los productos que se pueden formar, permite también validar el modelo cinético-químico de combustión propuesto. Investigadores 2Antecedentes 9 han realizado estudios en motor y a nivel de laboratorio. En todos los casos, existe aún falta de investigación. 2.6.1En motor Daniel y cols. (2012) identificaron los hidrocarburos (HC), usando un cromatógrafo de gases acoplado a un espectrofotómetro de masas (GC/MS), y los carbonilos que se forman en la combustión del DMF. Para tal, realizaron la experiencia de combustión del DMF en un motor de un único cilindro de inyección directa de encendido por chispa (DISI), a 1500 rpm y  =1. En sus resultados encontraron que las emisiones de los HCs estaban dominadas por combustible inquemado, es decir, DMF inquemado, y la presencia de otras especies tales como: ciclopentadieno (C5H6), metil vinil cetona (C4H6O), 2-metilfurano (C5H6O), benceno (C6H6), tolueno (C7H8), 2-etil-5-metilfurano (C7H10O), etilbenceno (C8H10), 1,4-dimetilbenceno (C8H10) y 1,2-dimetilbenceno (C8H10). En relación a los carbonilos (aldehídos y cetonas), fueron doce los detectados: formaldehído (CH2O), acetaldehído (C2H4O), benzaldehído (C7H6O), acroleína (C3H4O), acetona (C3H6O), propanal (C3H6O), crotonaldehído (C4H6O), metacroleína (C4H6O), 2-butanona (C4H8O), pentanal (C5H10O), tolualdehído (C24H24O3) y hexanal (C6H12O). 2.6.2A nivel de laboratorio Sirjean y cols. (2013), propusieron un modelo cinético-químico para la descomposición y oxidación del DMF, y lo validaron usando los resultados experimentales que obtuvieron en la medición del tiempo de retraso de ignición, usando un reactor de onda de choque (en el rango de temperatura de 1300-1831 K) y los resultados adquiridos en el estudio de pirólisis de Lifshitz y cols. (1998). Togbé y cols. (2013), estudiaron la química de la combustión y la estructura de la llama del DMF, midiendo la fracción molar de hidrocarburos y compuestos oxigenados y de algunos radicales. Para ello, estudiaron la llama premezclada a baja presión (20 mbar y 40 mbar) de DMF diluida en argón usando espectroscopia de masa con ionización por impacto con electrones (EI-MBMS) y un cromatógrafo de gases (GC). Los experimentos fueron realizados en dos condiciones: estequiométricas (Ø=1) y reductoras (Ø=1,7). Con los resultados validaron el modelo cinético químico propuesto siendo éste una versión extendida del modelo propuesto por Sirjean y cols. (2013). En la investigación, realizaron un análisis de velocidad de reacción y observaron que el DMF se consume preferencialmente 42 %) por la abstracción de un átomo H del grupo metilo por H, OH, O y CH3, para producir el radical resonante estable 5-metil-2-furanilmetilo (C6H7O) y posteriormente dar origen al 1,3-ciclopentadieno (C5H3) y al fenol (C6H6O). Somers y cols. (2013), además de estudiar la pirólisis, medición del tiempo de retraso de ignición y velocidad de la llama laminar del DMF, estudiaron también la oxidación del DMF en un reactor de mezcla perfecta, en el intervalo de temperatura de 770 K1220 K, a una presión de 10 atm, un tiempo de residencia de 0,7 y con diversas estequiometrías: Ø=0,5, 1 y 2. Propusieron un modelo para describir todos los experimentos realizados, ajustándose bien, en general, los datos experimentales. Los análisis de velocidad realizados a todos los experimentos, revelaron que, en la mayoría de los casos, el camino preferencial para que se consuma el DMF es la abstracción de un H del grupo metilo, por radicales (H, OH, O y CH3) para dar origen al radical 5-metil-2-furanilmetilo (C6H7O). Para ampliar la información sobre el estado del arte en relación a la oxidación del DMF así como el resto de revisión bibliográfica realizada, consultar anexo A. 10 3Metodología experimental 11 3-Metodología experimental. En esta sección se muestran y describen las diversas instalaciones experimentales utilizadas en la investigación, así como una breve descripción de los experimentos realizados. Consultar el anexo B para profundizar sobre la información aportada en esta sección. 3Metodología experimental 12 3.1Descripción de las instalaciones experimentales Para estudiar todas las condiciones planteadas en los experimentos de la investigación, se utilizan tres instalaciones experimentales diferentes: fase gas a presión atmosférica (FGPA), formación de hollín (FH) y fase gas a presión (FGP). Las instalaciones de fase gas a presión atmosférica y de formación de hollín, se encuentran ubicadas en el laboratorio de Reacciones en Combustión perteneciente al Grupo de Procesos Termoquímicos del Instituto de Investigación en Ingeniería de Aragón (I3A), el cual se sitúa en el Edifico de Institutos de Investigación del Campo Río Ebro. Por otro lado, la instalación de fase gas a presión se encuentra ubicada en la nave, que también pertenece al Grupo de Procesos Termoquímicos, y la cual se ubica por detrás del edificio de Institutos de Investigación del Campo Río Ebro. 3.1.1Instalación de fase gas a presión atmosférica Los experimentos de oxidación de DMF y su interacción con NO a presión atmosférica se llevan a cabo en la instalación de fase gas a presión atmosférica (FGPA), cuyo esquema se presenta en la figura 3.1. Figura 3.1Esquema de la instalación experimental de fase gas a presión atmosférica. Comprende tres secciones: 1Sistema de alimentación de gases: Consta de los gases (1), controladores de flujo másico (2), medidor de caudal volumétrico (burbujímetro) (13), sistema de inyección de agua (borboteador) (3) y panel de válvulas. En esta sección, los gases salen de las botellas presurizadas y se miden sus caudales, los cuales son controlados mediante controladores de flujo másico, usando un burbujímetro digital. Después de los controladores de flujo, los gases son direccionados hacia un panel de válvulas, tras el cual los gases se dirigen hacia el reactor, equipos de medición o hacia el exterior. Además de introducir los gases reactantes, también se introduce vapor de agua mediante la saturación con agua de una corriente de nitrógeno. 2Sistema de reacción: Consta del reactor de flujo de cuarzo de tres entradas superiores (4), horno eléctrico (5) y sistema de control de temperatura (6). El reactor trabaja a una 3Metodología experimental 13 temperatura máxima de 1200 oC y tiene una zona de reacción de aproximadamente 200 mm de longitud y 8,7 mm de diámetro interno. Los gases reactantes al salir del panel de válvulas, entran individualmente al reactor por las tres entradas superiores, mientras que el nitrógeno saturado de agua entra por la entrada lateral. A la salida del reactor (final de la zona de reacción) se hace pasar aire de refrigeración, de modo a enfriar los gases y no continuar a reaccionar fuera de esa zona. El horno posee tres elementos calefactores eléctricos controlados individualmente por un controlador de temperatura. 3Sistema de acondicionamiento y análisis de gases: Los gases de combustión que salen del reactor, necesitan ser acondicionados antes de ser analizados para no ocasionar daños a los equipos de análisis ni interferir con los resultados. Por esta razón, los gases producto de la combustión pasan por un condensador (7) con el objetivo de condensar el agua. Posteriormente, pasan por un filtro de partículas (8) para retener posibles partículas que hayan podido formarse. Los análisis cualitativos y cuantitativos de los gases, se realizan usando un analizador de NO (9), un Micro-GC (10), un FTIR (11), y un analizador de CO/CO2 (12). 3.1.2Instalación de formación de hollín Para la formación de hollín se realiza un único experimento, el cual se lleva a cabo en la instalación de formación de hollín (FH) que se muestra en la figura 3.2. Figura 3.2Esquema de la instalación experimental de formación de hollín. Al igual que en el caso anterior, comprende tres secciones: 1Sistema de alimentación de gases: Consta del sistema de inyección de DMF líquido (bomba HPLC isocrática) (1), controladores de flujo másico (3), medidor de caudal volumétrico (burbujímtero) (12) y panel de válvulas. En esta instalación, el DMF gas se produce a partir de la evaporación de un determinado caudal de DMF líquido usando una bomba HPLC isocrática y una línea calorifugada (conducción que va desde la salida de la bomba hasta la entrada del reactor) y como gas portador nitrógeno. A su vez, el nitrógeno proviene de la botella de alta presión que se encuentra en las cacetas. Los caudales son medidos usando un burbujímetro digital, y controlados mediante controladores de flujo másico. Después de los controladores de flujo, los gases son direccionados hacia un panel de válvulas, tras el cual los gases se dirigen hacia el reactor, equipos de medición o hacia el exterior. 2Sistema de reacción: Consta del reactor de flujo de cuarzo de dos entradas superiores (5), horno eléctrico (6) y sistema de control de temperatura (7). Igual que en el caso anterior, el reactor trabaja a una temperatura máxima de 1200 oC. El DMF gas y el nitrógeno, al salir de 3Metodología experimental 14 la bomba y del panel de válvulas, respectivamente, entran individualmente al reactor por las dos entradas superiores. Al igual que en el caso anterior, a la salida del reactor, se hace pasar aire de refrigeración, de modo a enfriar los gases y no continuar a reaccionar fuera de de la zona de reacción. También se introduce aire de refrigeración por la parte superior del reactor para controlar el perfil de temperatura dentro del mismo. En este caso, el horno posee apenas un elemento calefactorio eléctrico controlado por un controlador de temperatura. En esta sección también se puede incluir el sistema de recogida de hollín que consiste en un filtro colocado en un portafiltros de cuarzo. 3Sistema de acondicionamiento y análisis de gases: Los gases productos de la pirólisis, al salir del reactor, y después de atravesar el sistema de recogida de hollín, pasan por un filtro (9) de modo a retener posibles partículas sólidas que hayan podido quedar retenidas en dichos gases. Posteriormente, entran a los equipos de medición siendo estos el Micro-GC (10) y analizador de CO/CO2 (11) (Los mismos utilizados en los experimentos de fase gas a presión atmosférica). 3.1.3Instalación de fase gas a presión Los experimentos de oxidación de DMF a presión se llevan a cabo en la instalación de fase gas a presión (FGP), cuyo esquema se presenta en la figura 3.3. Figura 3.3Esquema de la instalación experimental de fase gas a presión. De igual forma que las dos instalaciones anteriores, comprende tres secciones: 1. Sistema de alimentación de gases: Consta de los gases (1), controladores de flujo másico (2), sistema de alimentación de nitrógeno presurizado (3) y del CEM (Controlled Evaporator Mixer) (12). En esta sección, los gases, a excepción del DMF, salen de las botellas presurizadas, y pasan posteriormente a los controladores másicos. En el caso del DMF gas, éste es producido a través de la evaporación de un determinado caudal de DMF líquido, usando el CEM y como gas portador nitrógeno. Posteriormente, los gases se mezclan en un tubo que se encuentra ubicado antes del reactor, para luego dar entrada al mismo. En este caso, la medición del caudal de los gases se realiza en el panel de reducción de presión usando un burbujímetro manual (9), y se inicia con el gas que tiene el valor de caudal más elevado. Las conducciones que van desde el CEM hasta el panel de reducción de presión se encuentran calefactadas de modo a evitar la condensación del DMF gas. 3Metodología experimental 15 2. Sistema de reacción: Consta del reactor de cuarzo de una entrada (5), horno eléctrico (4), carcasa de presión (6) y sistema de control de temperatura (7). El reactor trabaja a una temperatura máxima de aproximadamente 800 oC. Los gases se mezclan previa entrada al reactor. El horno posee cuatro elementos calefactores controlados individualmente por un controlador de temperatura. En la carcasa de presión se controla el perfil de presión a ambos lados del reactor, de modo que no exista sobrepresión. 3. Sistema de acondicionamiento y análisis de gases: Los gases que salen del reactor, pasan por un panel con válvulas que permite reducir la presión de trabajo hasta presión atmosférica. Posteriormente, pasan por un filtro de partículas (8) para luego dar entrada al condensador (10). Una vez acondicionados los gases de combustión, éstos pasan por el equipo de medición el cual es un Micro-GC (11). 3.2Explicación de los experimentos El objetivo general de este trabajo ha sido el estudio de la oxidación del 2,5-dimetilfurano (DMF) y su interacción con el NO, usando un reactor de flujo y variando las principales variables del proceso (temperatura (T), estequiometría (  ), concentración de DMF ([DMF]) y presión (P)). Para ello, se utilizan las instalaciones explicadas en el apartado 3.1. Se han planificado 21 experimentos en total. 18 experimentos corresponden a la fase gas a presión atmosférica, uno a la formación de hollín y 2 a la fase gas a presión. En una primera etapa, se realizan las experiencias a presión atmosférica variando el resto de variables, es decir, T, [DMF] y  (instalación FGPA). Así, se estudian diferentes estequiometrías, es decir, diferentes valores de  , en condición de pirólisis (  =0), muy reductoras (  =0,3), reductoras (  =0,7), estequiométricas (  =1), oxidantes (  =5) y muy oxidantes (  =30). Las concentraciones de DMF estudiadas son 100 ppm y 300 ppm. El intervalo de temperatura es 400-1100 oC. Los experimentos se repiten en presencia de NO (900 ppm), esto con el objetivo de estudiar su influencia sobre la oxidación del DMF y verificar si el DMF es capaz de reducirlo. El estudio de la formación de hollín se lleva a cabo en una segunda etapa (instalación FH). Aquí se usa una concentración de DMF de 6000 ppm y temperatura de 1200 oC. En una tercera etapa, se realiza el estudio de la oxidación del DMF a diferentes presiones y temperaturas fijando [DMF] y  (instalación FGP). De este modo, la concentración de DMF es 4500 ppm y  =1, mientras que las presiones estudiadas son 1 bar y 20 bar.El intervalo de temperatura es 300-800. En la tabla 3.1 se muestra la matriz de experimentos. 5Discusión de resultados 22 5.1Influencia de la temperatura A modo de ejemplo, se muestran en el gráfico 5.1, los perfiles de concentración del DMF y de los productos de combusti n con la temperatura, cuando: [DMF]=100 ppm, λ=0,7, presi n atmosférica y en ausencia de NO (Exp. 7A). Se ha escogido como ejemplo este experimento, pues en este caso se obtienen todos los productos estudiados (CO, CO2 y H2). Gráfico 5.1Influencia de la temperatura sobre la oxidación del DMF para [DMF]=100 ppm, λ=0,7, presión atmosférica y sin NO (Exp. 7A). Símbolos: experimentos, líneas: simulación. Al observar el gráfico se verifica que a medida que la temperatura aumenta, la concentración de DMF disminuye, es decir, se va consumiendo, debido a su reacción o descomposición, para dar origen a los productos de combustión. Con esto se concluye que, temperaturas elevadas favorecen la oxidación del DMF. Además, se observa que en el intervalo de temperaturas estudiado, el DMF se consume totalmente. Esto ocurre de igual forma para el resto de estequiometrías y concentración estudiadas. El CO comienza a formarse cuando comienza el consumo de DMF. Su concentración aumenta con el aumento de la temperatura hasta alcanzar un máximo. A partir de ese punto comienza a consumirse, ya que se oxida a CO2. Por esta razón, el CO2 comienza a formarse a mayores temperaturas al comenzar el consumo de CO (en este caso, aproximadamente a 1010 oC). En relación al H2, este gas comienza a formarse aproximadamente a 875 oC, siendo mayor su concentración, cuanto mayor es la temperatura. Sin embargo, cuando se alcanza, aproximadamente, 1010 oC, se comienza a consumir. En este punto, posiblemente el H2 reacciona con un átomo de oxígeno para formar agua. Para observar los resultados del resto de experimentos a presión atmosférica, ver apartados E.1 y E.2 del anexo E. Para algunos experimentos, esta tendencia en los resultados se mantiene. Sin embargo, cuando se varían ciertas condiciones, en concreto, la estequiometría, la tendencia ya no es la misma para todos los casos. Este aspecto se discute a continuación. 0 50 100 150 200 250 300 350 400 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración (ppm) T emperatura (oC) 5Discusión de resultados 23 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración DMF (ppm) Temperatura (oC) 0 50 100 150 200 250 300 350 400 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración CO (ppm) Temperatura (oC) 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 500 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración CO2 (ppm) Temperatura (oC) 0 20 40 60 80 100 120 140 160 180 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración H2 (ppm) Temperatura (oC) 5.2Influencia de la estequiometría Para el estudio de la influencia de la estequiometría en la oxidación del DMF, se han usado diversos valores de índice de exceso de aire λ) Ver apartado 3.2 de la secci n 3). A modo de ejemplo, en el gráfico 5.2 se muestra la influencia que ejerce la estequiometría sobre los experimentos con [DMF]=100 ppm a presión atmosférica y en ausencia de NO (Exp. 1A, Exp. 3A, Exp. 7A, Exp. 9A, Exp. 13A y Exp. 15A). Gráfico 5.2Influencia de la estequiometría sobre la oxidación del DMF para [DMF]=100 ppm, presión atmosférica y sin NO. (Exp. 1A, Exp. 3A, Exp. 7A, Exp. 9A, Exp. 13A y Exp. 15A). Símbolos: experimentos, líneas: simulación. Como se observa, cuando las condiciones experimentales son de pirólisis λ=0), muy reductoras λ=0,3), reductoras λ=0,7) y estequiométricas λ=1), no existe influencia de la estequiometría, es decir, de la concentración de oxígeno, sobre el consumo de DMF. En estos casos, el consumo comienza cuando la temperatura es aproximadamente 800 oC. Sin embargo, para condiciones oxidantes λ=5) y muy oxidantes λ=30) existe influencia, comenzando a consumirse a, aproximadamente, 725 oC y 700 oC, respectivamente. Esto podría sugerir que para λ≤1, debido a la no influencia de la estequiometría, el DMF se consume por descomposición térmica, mientras que para λ>1 el consumo se debe a su reacci n con radicales O, OH, etc.). Con todo, el modelo indica que en los primeros instantes de reacci n, para todos los λ estudiados, a excepci n de λ=30, ocurre descomposici n térmica a través de la iniciaci n unimolecular por la transferencia interna de un H para dar origen al 2,4-dimetilfurano (C6H8O), mientras que para λ=30, ocurre iniciación bimolecular (DMF + O2) para dar origen al radical 5-metil-2-furanilmetilo (C6H7O) y al 5Discusión de resultados 24 radical hidroxiperoxilo (HO2). Quiere esto decir que en condiciones muy oxidantes, la concentración de oxígeno es suficientemente elevada, por lo que en los primeros instantes de reacción la reacción que se produce es entre DMF y O2 y no con radicales. Por otro lado, a medida que se aumenta la estequiometría, el máximo de la concentración de CO se desplaza a temperaturas más ba as. Además, para condiciones de λ=1, λ=5 y λ=30 el CO se consume en su totalidad en el rango de temperaturas estudiado (400-1100 oC), mientras que para λ=0 y λ=0,3 ni se observa el comienzo de dicho consumo. En el caso de λ=0,7, se percibe el descenso de la concentración de CO, pero no llega a consumirse en su totalidad. Estos resultados se deben, como se ha explicado en el apartado anterior, a que el CO se va formando por la reacción entre el oxígeno y el carbono alcanzando un máximo, punto a partir del cual comienza a consumirse. Este consumo es causado por la oxidación del CO para formar CO2. Así siendo, el CO es un producto final de la combustión incompleta, y se da cuando hay defecto de oxígeno. A diferencia del CO, el CO2 se forma en mayor cantidad cuando existe exceso de oxígeno. En relación a la evolución de su concentración, se observa que la velocidad de formación aumenta al aumentar la concentraci n de oxígeno. En condiciones λ=1, λ=5 y λ=30 el DMF logra oxidarse totalmente, mientras que para λ=0,3, λ=0,7 la falta de oxígeno impide que ocurra la total oxidaci n. En el caso de λ=0, la formación de CO2 es nula. En relación al H2, éste se forma, en el rango de temperaturas estudiado, únicamente en condiciones de λ=0, λ=0,3 y λ=0,7. Para λ=0,3 y λ=0,7, la formaci n de H2 se origina al mismo tiempo. Sin embargo, para λ=0,7 ya se comienza a observar el consumo de H2 a una temperatura aproximada de 1010 oC. Este consumo se debe, probablemente, a la reacción entre el H2 y el oxígeno para producir agua. Por otro lado, para λ=0 la formación de H2 se da en menor cantidad. La estequiometría juega también un papel importante cuando está presente el NO. Este aspecto se discute en el apartado 5.5 de esta sección. 5.3Influencia de la concentración de DMF Para el estudio de la influencia de la concentración de DMF sobre su oxidación, se han realizado experimentos con diferentes concentraciones iniciales ([DMF]=100 ppm y [DMF]=300 ppm) a presi n atmosférica y con λ=0,3, λ=0,1 y λ=30. De este modo, se hace una comparativa para un único valor de λ, así como también para los diversos valores de λ. De esta forma, para efectos de comparación, en el caso de la comparativa para un único valor de λ, se han normali zado l as concentraciones de DMF y de l os productos de combusti n. A sí, a modo de ejemplo se puede observar en el gráfico 5.3, la influencia que ejerce la concentración de DMF sobre su oxidación para λ=0,3 y sin NO (Exp. 3A y Exp. 5A). 5Discusión de resultados 25 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración DMF (ppm) Temperatura (oC) DMF 100 ppm DMF 300 ppm 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración CO (ppm) Temperatura (oC) CO 100 ppm CO 300 ppm 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración CO2 (ppm) Temperatura (oC) CO2 100 ppm CO2 300 ppm 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración H2 (ppm) Temperatura (oC) H2 100 ppm H2 300 ppm Gráfico 5.3Influencia de la concentración de DMF sobre su oxidación para λ=0,3, presión atmosférica y sin NO. (Exp. 3A y Exp. 5A). Concentraciones normalizadas. Símbolos: experimentos, líneas: simulación. Al observar el gráfico 5.3, se puede concluir que tanto al usar una concentración de 100 ppm como de 300 ppm de DMF, para λ=0,3, éste comienza a consumirse al mismo tiempo. Lo que quiere decir que el inicio de formación de los productos de combustión no se ve modificado. Además, se observa que, una vez formados los productos, no existe gran influencia sobre sus velocidades de formación. Para las situaciones en que λ=1 y λ=30 en ausencia de NO) existe alg una variaci n en el comportamiento (Ver gráficos E.11 y E.12 en el anexo E). En el primer caso, no existe variación en el consumo de DMF ni en la formación de CO2, mientras que para el CO, a pesar de que a ambas concentraciones este gas comienza a formarse a la misma temperatura, una vez formado, la velocidad de formación de CO aumenta con el aumento de la concentración de DMF. Sin embargo, el modelo muestra el comportamiento opuesto. En el segundo caso, el perfil de concentración de DMF se ve modificado, y se observa que el inicio de su consumo se origina a temperaturas más bajas a la concentración inicial más elevada. Esto conlleva al desplazamiento a menores temperaturas de la formación de los productos de combustión, ejerciendo mayor influencia sobre el perfil de concentración de CO que de CO2. En el caso de estar presente el NO (Graficos E.13, E.14 y E.15 en anexo E), la principal diferencia que se observa es para λ=30, ya que en este caso el aumento de concentración inicial de DMF ya no modifica el perfil de concentración de DMF, por lo que el inicio de formación de los productos de combustión se da aproximadamente a la misma temperatura usando ambas concentraciones iniciales de DMF. 5Discusión de resultados 26 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600 1800 2000 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración CO2 (ppm) Temperatura (oC) 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración H2 (ppm) Temperatura (oC) 0 50 100 150 200 250 300 350 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración DMF (ppm) Temperatura (oC) 0 200 400 600 800 1000 1200 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración CO (ppm) Temperatura (oC) Por otro lado, en el gráfico 5.4 se observa la evolución de los productos de combustión así como del consumo de DMF para los diversos valores de λ estudiados para [DMF]=300 ppm en ausencia de NO (Exp. 5A, Exp. 11A y Exp. 17A). Con esta representación, se intenta verificar si al usar una concentración tres veces superior, se observa la misma tendencia en los resultados representados en el gráfico 5.2. Gráfico 5.4Perfiles de concentración de DMF y de los productos de su oxidación para [DMF]=300 ppm, λ=0,3, λ=1 y λ=30, presión atmosférica y sin NO (Exp. 5A, Exp. 11A y Exp. 17A). Símbolos: experimentos, líneas: simulación. Así, con este gráfico, se puede concluir que la tendencia en el consumo de DMF y en la formación de los productos de combustión al utilizar diversas estequiometrías, se mantiene igual que en el caso de utilizar [DMF]=100 ppm, siendo las conclusiones exactamente las mismas. Sin embargo, es de notar que para [DMF]=300 ppm ya existe formación y consumo de H2 cuando λ=1, situaci n que no ocurría para [DMF]=100 ppm. Es importante mencionar que al utilizar [DMF]=300 ppm se forman otros hidrocarburos como productos de la combustión para λ=0,3 y λ=1, tales como etileno C2H4), etano (C2H6) y acetileno (C2H2), siendo mayor su concentraci n cuanto menor es λ. Los perfiles de concentraci n de estos productos pueden ser vistos en el gráfico E.16 del anexo E. Cabe destacar también que para temperaturas elevadas, la concentración inicial de DMF influencia sobre la reducción de la concentración de NO. Esta influencia se puede observar en el gráfico E.20 del anexo E, con el que se puede concluir que el aumento de la concentración inicial 5Discusión de resultados 27 0 50 100 150 200 250 300 350 400 450 500 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración (ppm) Temperatura (oC) λ=30 de DMF y temperaturas elevadas, favorecen la reducción del NO, para todas las estequiometrías estudiadas a ambas concentraciones λ=0,3, λ=1 y λ=30). 5.4Interacción con NO El estudio de la interacción con NO, se ha realizado con el objetivo de determinar la influencia que tiene este gas sobre la oxidación del DMF y verificar si el DMF es capaz de reducirlo. De este modo, se han repetido los experimentos de oxidación a presión atmosférica en su presencia. Como se ha referido anteriormente en el apartado 4.2, la estequiometría también juega un papel importante sobre el comportamiento de la oxidación cuando está presente el NO. Por ello, se muestran a modo de ejemplo (Gráfico 5.5) los experimentos en condiciones de λ=0,7 y λ=30, ambos con [DMF]=100 ppm, a presión atmosférica y en ausencia y presencia de NO (Exp. 7.A, Exp. 8A, Exp. 15A y Exp. 16A). Gráfico 5.5Interacción con NO para [DMF]=100 ppm, λ=0,7 y λ=30 y presión atmosférica. (Exp. 7.A, Exp. 8A, Exp. 15A y Exp. 16A). Símbolos llenos: experimentos sin NO. Símbolos vacios: experimentos con NO. Líneas sin marcador: simulación sin NO. Líneas con marcador: simulación con NO. 0 50 100 150 200 250 300 350 400 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración (ppm) T emperatura (oC) λ=0,7 5Discusión de resultados 28 Se observa en el gráfico 5.5 que, para λ=0,7 no existe influencia del NO sobre el consumo de DMF. Esto quiere decir que el CO, CO2 y el H2 inician su formación a la misma temperatura este presente o no el NO ≈800 oC, 1010 oC y 875 oC, respectivamente). Sin embargo, una vez formados, cuando está presente el NO, la velocidad de formación de estos productos disminuye. Por otro lado, para λ=30, la presencia de NO desplaza el consumo de DMF a menores temperaturas ≈625 oC). Esto conlleva al adelanto en la formación de los productos. Así, a diferencia de lo que ocurre para λ=0,7, la presencia de NO adelanta la formaci n de los productos. Para el resto de experimentos, la tendencia se mantiene (tanto para [DMF]= 100 ppm como para [DMF]=300 ppm, a presión atmosférica. Ver gráficos E.17 y E.18 en anexo E). Con esto se concluye que cuando λ está en el intervalo 0-1, de los valores estudiados, la presencia de NO no influye sobre el consumo de DMF, y por consiguiente sobre el inicio de formación de los productos, sin embargo, una vez formados, disminuye sus velocidades de formación. Contrario a esto, para λ=5 y λ=30, la presencia de NO adelanta el consumo de DMF, desplazando consecuentemente, la formación de los productos a menores temperaturas. La evolución de la concentración de NO en función de la temperatura para diferentes estequiometrías, cuando [DMF]=100 ppm y presión atmosférica, puede ser vista en el gráfico 5.6. Se percibe una pequeña reducción del NO a medida que la temperatura aumenta, siendo mayor cuanto mayor es la cantidad de oxígeno presente. Cuando λ=5 y λ=30 esta tendencia se modifica. En estos casos, a medida que la temperatura aumenta, la concentración de NO va disminuyendo, hasta alcanzar un mínimo a partir del cual comienza a formarse de nuevo. Cabe destacar, que para estos dos casos, existe un aumento en relación a la concentración inicial de NO para la máxima temperatura estudiada (1100 oC), siendo 3% y 4%, para λ=5 y λ=30, respectivamente. No se ha detectado en ninguno de los experimentos la presencia de compuestos nitrogenados (cianuro de hidrógeno (HCN), dióxido de nitrógeno (NO2), óxido nitroso (N2O) ni amoníaco (NH3)), por lo que el NO se podría reducir a N2 en las condiciones estudiadas. Esto se verifica con el modelo el cual indica que para todas las condiciones, excepto oxidantes y muy oxidantes, ocurre la reducción de NO a HCN y finalmente a N2 por reacciones consecutivas (ver figura 6.2, en la sección 6). Gráfico 5.6Evolución de la concentración de NO para diferentes estequiometrías, para [DMF]=100 ppm y presión atmosférica. (Exp. 2A, Exp. 4A, Exp. 8A, Exp. 10A, Exp. 14A, y Exp. 16A). 0 100 200 300 400 500 600 700 800 900 1000 400 500 600 700 800 900 1000 1100 Concentración NO (ppm) Temperatura (oC) 5Discusión de resultados 29 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 3500 4000 4500 5000 300 400 500 600 700 800 Concentración DMF (ppm) Temperatura (oC) DMF (1 bar) DMF (20 bar) 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 16000 18000 20000 300 400 500 600 700 800 Concentración CO (ppm) Temperatura (oC) CO (1 bar) CO (20 bar) 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 16000 18000 20000 300 400 500 600 700 800 Concentración CO2 (ppm) Temperatura (oC) CO2 (1 bar) CO2 (20 bar) 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600 300 400 500 600 700 800 Concentración H2 (ppm) Temperatura (oC) H2 (1 bar) H2 (20 bar) 0 100 200 300 400 500 600 700 300 400 500 600 700 800 Concentración C2H4 (ppm) Temperatura (oC) C2H4 (1 bar) C2H4 (20 bar) 0 200 400 600 800 1000 1200 300 400 500 600 700 800 Concentración CH4 (ppm) Temperatura (oC) CH4 (1 bar) CH4 (20 bar) 5.5Influencia de la presión Para el estudio de la influencia de la presión sobre la oxidación del DMF, se ha realizado un experimento a 1 bar y a 20 bar. De este modo, se expone en el gráfico 5.7 la influencia que ejerce la presión sobre la oxidación del DMF. Gráfico 5.7Influencia de la presión sobre la oxidación del DMF para [DMF]=4500 ppm y λ=1. (Exp. 1C y Exp. 2C). Símbolos llenos: experimentos a 1 bar. Símbolos vacios: experimentos a 20 bar. Líneas sin marcador: simulación a 1 bar. Líneas con marcador: simulación a 20 bar. 5Discusión de resultados 30 Como se observa, el aumento de presión desplaza el inicio de consumo del DMF a temperaturas más bajas, adelantando consecuentemente la formación de los productos de combustión. También es importante mencionar que a 1 bar, además de la formación de CO, CO2, H2, CH4 y C2H4 se observa también la formación de otros productos tales como C2H6 y C2H2, cuyos perfiles de concentración pueden ser vistos en el gráfico E.21 del anexo E. Nota: Para garantizar la fiabilidad de los resultados obtenidos en la instalación FGP (instalación donde fueron realizados estos experimentos), se ha realizado un análisis de repetitividad visto que esta es una instalación aún muy poco utilizada. Como se ha repitido una sola vez el experimento (tanto para 1 bar como para 20 bar), no se cuenta con datos suficientes para hacer un análisis estadístico, por lo que se han sobrepuesto los dos gráficos para comparar los resultados. En el gráfico E.22 del anexo E se puede observa la repetitividad para 20 bar. 5.6Formación de hollín Para el estudio de formación de hollín se ha realizado un único experimento de pirólisis para [DMF]=6000 ppm. La temperatura de trabajo ha sido 1200 oC (temperatura máxima que resiste el reactor de cuarzo). Se han medido los gases de pirólisis a la salida del reactor, esto con el objetivo de percibir cuáles son los que se forman. El experimento se ha dejado desenvolver en estado estacionario durante tres horas, tras las cuales se obtienen los siguientes resultados: Tabla 5.1Gases y masa de hollín productos de la pirólisis a 1200 oC de [DMF]=6000 ppm. CO (ppm) CO2 (ppm) C2H4 (ppm) C2H2 (ppm) H2 (ppm) CH4 (ppm) mHollín (g) 4503 96 48 1423 16127 1874 1,42 Como se observa en la tabla 5.1, además de formarse CO y algo de CO2, se forma también C2H4, C2H2, H2 y CH4, siendo el H2 el más abundante (16127 ppm) seguido por el CO (4503 ppm). Además, durante las tres horas de experimento se ha formado 1,42 g de hollín. 6Análisis de velocidad y sensibilidad 31 6-Análisis de velocidad y sensibilidad. En esta sección se muestran el análisis de velocidad de reacción y sensibilidad realizado a todos los experimentos a presión atmosferica, usando los programas y modelo indicados en la sección 4. La ampliación de la información presentada en esta sección se encuentra en el anexo F. Nota: El análisis de velocidad y sensibilidad solo se ha realizado para los experimentos en la instalación FGPA, ya que el modelo no se ajusta tan bien a los experimentos realizados en la instalación FGP. Anexo FAnálisis de velocidad y sensibilidad 38 Kristensen, P.G., Glarborg, P. and Dam-Johansen, K. Nitrogen chemistry burnout in fuel-staged combustion. Combustion and Flame. 107 (1996) 211-222. Lifshitz, A., Tamburu, C. and Shashua, R. Thermal decomposition of 2,5-dimethylfuran. Experimental results and computer modeling. J. Phys. Chem., 102 (1998) 10655-10670. Ren, Yi, Huang, Z., Miao, H., Di, Y., Jiang, D., Zeng, K., Liu, B., and Wang, X., Combustion and emissions of a DI diesel engine fuelled with diesel-oxygenate blends. Fuel, 87 (2008) 2691-2697. Román-Leshkov, Y., Barrett, C.J., Liu, Z. and Dumesic, J.A. Production of dimethylfuran for liquid fuels from biomass-derived carbohydrates. Nature., 447 (2007) 982,985. Sarathy, S. M., Vranckx, S., Yasunaga, K., Mehl, M., Oẞwald, P., Metcafle, W., R., Westbrook, C. K., Pitz, W. J., Kohse-HÖinghaus, K., Fernandes, R. X., Curran, H. J. A comprehensive chemical kinetic combustion model for the four butanol ismers. Combust. Flame, 159 (2012) 2028-2055. Simmie, J. M. and Metcalfe, W. K. Ab Initio Study of the Decomposition of 2,5-Dimethylfuran. J. Phys. Chem. A., 115 (2011) 8877–8888. Sirjean, B. and Fournet, R. Unimolecular decomposition of 2,5-dimethylfuran: a theoretical chemical kinetic study. Phys. Chem., 15 (2013) 596. Sirjean B., Fournet, R., Glaude, P., Battin-Leclerc, F., Wang, W. and Oehlschlaeger, M.A. Shock tube and chemical kinetic modeling study of the oxidation of 2,5-dimethylfuran. J. Phys. Chem., (2013) 1371-92. Somers, K., Simmie, J., Gillespie, F., Conroy, C., Black, G., Metcalfe, W., Battin-Leclerc, F., Dirrenberger, P., Herbinet, O., Glaude, P., Degaut, P., Togbé, C., Yasunaga, K., Fernandes, R., Lee, C., Tripathi, R. and Curran, H., A comprehensive experimental and detailed chemical kinetic modelling study of 2,5-dimethylfuran pyrolysis and oxidation. Combust. Flame, 160 (2013) 22912318. Tian, G., Xu, H. and Daniel, R., DMF-A new biofuel candidate Biofuel. En línea “Production-recent developments and prospects”. Disponible en: http://www.intechopen.com/books/biofuelproduction-recent-developments-and-prospects. 2011. Togbé, C., Tran, L., Liu, D., Felsmann, D., Obwald, P., Glaude, P., Sirjean, B., Fournet, R., BattinLeclerc, B. and Kohse—Höinghaus, K. Combustion chemistry and flame structure of furan group biofuels using molecular-beam mass spectrometry and gas chromatography – Part III: 2,5Dimethylfuran. Combust. Flame., 2013. http://dx.doi.org/10.1016/j.combustflame.2013.05.026. Wang, J., Wu, F., Xiao, J., and Shuai S., Oxygenated blend design and its effects on reducing diesel particulate emissions. Fuel, 88 (2009) 2037-2045. Wang C., Xu, H., Daniel, R., Ghafourian, A., Herreros, J.M, Shuai, S. and Ma, X., Combustion characteristics and emissions os 2-methylfuran compared to 2,5-dimethylfuran , gasoline and ethanol in a DISI engine. Fuel, 103 (2013) 200-211. Weng, L., Xin, C. and Yang, S., The effect of adding dimethyl carbonate (DMC) and ethanol to unleaded gasoline on exhaust emission. Appl. Energy, 87 (2010) 115-121. Anexo FAnálisis de velocidad y sensibilidad 39 Yanfeng, G., Shenghua, L., Hejun, G., Tiegang, H. and Longbao, Z., A new diesel oxygenate additive and its effects on engine combustion and emissions. Appl. Therm. Eng., 27 (2007) 202207. Yao, C., Cheung, C. S., Cheng, C., Wang, Y., Chan, T.L. and Lee, S.C., Effect of Diesel/methanol compound combustion on Diesel engine combustion and emissions. Energs. Conver. Manage., 49 (2008) 1696-1704. Ying, W., Longbao, Z. and Hewu, W., Diesel emission improvements by the use of oxygenated DME/diesel blends fuels. Atmos. Environ., 40 (2006) 2313-2320. Yucesu, H., Topgul, T., Çinar, C. and Okur, M., Effect off ethanol-gasoline blends on engine performance an exhaust emissions in different compression ratios. Appl. Therm Eng., 26 (2006) 2272–8. Zhang, Q., Chen, G., Zheng, Z., Liu, H., Xu, J. and Yao, M. Combustion and emissions of 2,5-dimethylfuran addition on a diesel engine with low temperature combustion. Fuel, 103 (2013) 730-735. Zhao, H., Holladay, J.E., Brown, H. and Zhang, Z.C. Metal chlorides in ionic liquid solvents convert sugars to 5-hydroxymethylfurfural. Science, 316 (2007) 1597–600. Zhao, H., Ge, Y., Tan J., Yin, H., Guo, J., Zhao, W. and Dai, P. Effects of mixing ratios on emissions from passengers cars fueled with methanol/gasoline blends. J. Environ. Scienc., 23 (2011) 18311838. Zhu, R., Wang, X., Miao, H., Yang, X. and Huang Z. Effect of dimethoxy-methane and exhaust gas recirculation on combustion and emission characteristics of a direct injection diesel engine. Fuel, 90 (2011) 1731-1737.